Η πιθανή διαφορά (ddp) του α μπαταρία είναι το ηλεκτρικό ρεύμα που παράγεται από δύο ηλεκτρόδια μέσω των φαινομένων του οξείδωση και αναγωγή. Μπορούμε επίσης να ονομάσουμε ddp electromotive force (του οποίου η συντομογραφία είναι emf) ή πιθανή παραλλαγή (της οποίας η συντομογραφία είναι ΔE)
Η ηλεκτρική τάση που παράγεται όταν τα ηλεκτρόνια κινούνται από το ηλεκτρόδιο που υφίσταται οξείδωση προς το ηλεκτρόδιο που υφίσταται μείωση είναι η ddp, που υποδεικνύεται πάντα από τη μονάδα Volts (σύμβολο V).
Η τάση ddp που παράγεται σε μια κυψέλη εξαρτάται από το δυναμικό που έχουν τα ηλεκτρόδια. Κάθε ηλεκτρόδιο έχει την ικανότητα να οξειδώνει ή να μειώνει, οπότε αν οξειδώνεται, είναι επειδή το δυναμικό οξείδωσης έχει ξεπεράσει αυτό του άλλου ηλεκτροδίου ή το αντίστροφο.
? υπολογισμός ddp
Για υπολογίστε ddp μιας μπαταρίας, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τις δυνατότητες μείωσης ή οξείδωσης καθενός από τα ηλεκτρόδια:
ΔΕ = Εμείζονος μείωσης - ΚΑΙμικρή μείωση
ή
ΔΕ = Εμεγαλύτερη οξείδωση - ΚΑΙμικρή οξείδωση
Το δυναμικό αναγωγής ενός ηλεκτροδίου έχει την ίδια τιμή με το δυναμικό οξείδωσης, αλλά με το αντίθετο σημείο.
? Παραδείγματα υπολογισμού ddp
(ESCS-DF) Οι κυψέλες και οι μπαταρίες είναι συσκευές στις οποίες το ηλεκτρικό ρεύμα παράγεται μέσω αντίδρασης μείωσης της οξείδωσης. Γνωρίζοντας τις τυπικές δυνατότητες μείωσης ηλεκτροδίων:
Γάιδαρος2+ +2 και– Cu E ° = + 0,34 V
Αγ+ + και– Ag E ° = + 0,80 V
Η τυπική διαφορά δυναμικού (ΔE °) του Cu | Γάιδαρος2+ (1M) || Αγ+ (1Μ) | Το Ag ισούται με:
α) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Ανάλυση:
ΚΑΙμείζονος μείωσης = + 0,80V
ΚΑΙμικρή μείωση = + 0,34V
ΔΕ = Εμείζονος μείωσης - ΚΑΙμικρή μείωση
ΔΕ = 0,80 - 0,34
ΔΕ = 0,46V.
(UESPI) Μια σημαντική συμβολή της Eletroquímica στις καθημερινές μας είναι οι φορητές μπαταρίες που χρησιμοποιούνται σε ηλεκτρονικό εξοπλισμό. Αυτές οι μπαταρίες είναι ηλεκτροχημικά στοιχεία στα οποία είναι το ρεύμα - ροή ηλεκτρονίων μέσω του κυκλώματος - παράγεται από μια αυθόρμητη χημική αντίδραση ή για να αναγκάσει την επεξεργασία μιας αντίδρασης που δεν το κάνει αυθόρμητος. Υπό αυτήν την έννοια, ένα γαλβανικό κύτταρο χρησιμοποιεί αντιδράσεις οξειδοαναγωγής για τη μετατροπή της χημικής ενέργειας σε ηλεκτρική ενέργεια. Προσδιορίστε την τάση που παράγεται από ένα γαλβανικό στοιχείο στο οποίο λαμβάνει χώρα η αντίδραση
Αγ+(εδώ) + Cr2+(εδώ) → Αγ(μικρό) + Cr3+(εδώ),
και όπου οι ιονικές συγκεντρώσεις είναι ίσες με 1 mol. μεγάλο–1. Τυπικά δεδομένα δυναμικού οξείδωσης στους 25 ° C:
Κρ2+(εδώ) → και– + Cr3+(εδώ) ΔΕ = -0,41V
Αγ(μικρό) → και– + Αγ+(εδώ) ΔΕ = - 0,80V
α) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Ανάλυση:
ΚΑΙμεγαλύτερη οξείδωση = + 0,80V
ΚΑΙμικρή οξείδωση = -0.80V
ΔΕ = Εμεγαλύτερη οξείδωση - ΚΑΙμικρή οξείδωση
ΔE = -0,41 - (-0,80)
ΔΕ = -0,41 + 0,80
ΔΕ = 0,39V.
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
