Τι είναι το ddp μιας στοίβας;

Η πιθανή διαφορά (ddp) του α μπαταρία είναι το ηλεκτρικό ρεύμα που παράγεται από δύο ηλεκτρόδια μέσω των φαινομένων του οξείδωση και αναγωγή. Μπορούμε επίσης να ονομάσουμε ddp electromotive force (του οποίου η συντομογραφία είναι emf) ή πιθανή παραλλαγή (της οποίας η συντομογραφία είναι ΔE)

Η ηλεκτρική τάση που παράγεται όταν τα ηλεκτρόνια κινούνται από το ηλεκτρόδιο που υφίσταται οξείδωση προς το ηλεκτρόδιο που υφίσταται μείωση είναι η ddp, που υποδεικνύεται πάντα από τη μονάδα Volts (σύμβολο V).

Η τάση ddp που παράγεται σε μια κυψέλη εξαρτάται από το δυναμικό που έχουν τα ηλεκτρόδια. Κάθε ηλεκτρόδιο έχει την ικανότητα να οξειδώνει ή να μειώνει, οπότε αν οξειδώνεται, είναι επειδή το δυναμικό οξείδωσης έχει ξεπεράσει αυτό του άλλου ηλεκτροδίου ή το αντίστροφο.

? υπολογισμός ddp

Για υπολογίστε ddp μιας μπαταρίας, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τις δυνατότητες μείωσης ή οξείδωσης καθενός από τα ηλεκτρόδια:

ΔΕ = Ε_{μείζονος μείωσης} - ΚΑΙ_{μικρή μείωση}

ΔΕ = Ε_{μεγαλύτερη οξείδωση} - ΚΑΙ_{μικρή οξείδωση}

Το δυναμικό αναγωγής ενός ηλεκτροδίου έχει την ίδια τιμή με το δυναμικό οξείδωσης, αλλά με το αντίθετο σημείο.

instagram story viewer

? Παραδείγματα υπολογισμού ddp

(ESCS-DF) Οι κυψέλες και οι μπαταρίες είναι συσκευές στις οποίες το ηλεκτρικό ρεύμα παράγεται μέσω αντίδρασης μείωσης της οξείδωσης. Γνωρίζοντας τις τυπικές δυνατότητες μείωσης ηλεκτροδίων:

Γάιδαρος²⁺ +2 και^– Cu E ° = + 0,34 V

Αγ⁺ + και^– Ag E ° = + 0,80 V

Η τυπική διαφορά δυναμικού (ΔE °) του Cu | Γάιδαρος²⁺ (1M) || Αγ⁺ (1Μ) | Το Ag ισούται με:

α) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V

Ανάλυση:

ΚΑΙ_{μείζονος μείωσης}= + 0,80V
ΚΑΙ_{μικρή μείωση} = + 0,34V

ΔΕ = Ε_{μείζονος μείωσης} - ΚΑΙ_{μικρή μείωση}

ΔΕ = 0,80 - 0,34

ΔΕ = 0,46V.

(UESPI) Μια σημαντική συμβολή της Eletroquímica στις καθημερινές μας είναι οι φορητές μπαταρίες που χρησιμοποιούνται σε ηλεκτρονικό εξοπλισμό. Αυτές οι μπαταρίες είναι ηλεκτροχημικά στοιχεία στα οποία είναι το ρεύμα - ροή ηλεκτρονίων μέσω του κυκλώματος - παράγεται από μια αυθόρμητη χημική αντίδραση ή για να αναγκάσει την επεξεργασία μιας αντίδρασης που δεν το κάνει αυθόρμητος. Υπό αυτήν την έννοια, ένα γαλβανικό κύτταρο χρησιμοποιεί αντιδράσεις οξειδοαναγωγής για τη μετατροπή της χημικής ενέργειας σε ηλεκτρική ενέργεια. Προσδιορίστε την τάση που παράγεται από ένα γαλβανικό στοιχείο στο οποίο λαμβάνει χώρα η αντίδραση

Αγ⁺_(εδώ) + Cr²⁺_(εδώ) → Αγ_(μικρό) + Cr³⁺_(εδώ),

και όπου οι ιονικές συγκεντρώσεις είναι ίσες με 1 mol. μεγάλο^–1. Τυπικά δεδομένα δυναμικού οξείδωσης στους 25 ° C:

Κρ²⁺_(εδώ)→ και^– + Cr³⁺_(εδώ)ΔΕ = -0,41V

Αγ_(μικρό) → και^– + Αγ⁺_(εδώ) ΔΕ = - 0,80V

α) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V

Ανάλυση: