ιοντικός δεσμός είναι ένας από τους τρεις τύπους αλληλεπίδρασης μεταξύ δύο ατόμων (οι άλλοι δεσμοί είναι οι ομοιοπολική και το μεταλλικός). Στο ιοντικός δεσμός, ένα από τα άτομα πρέπει να είναι α μέταλλοκαι το άλλο, ένα αμετάλιο ή υδρογόνο.
Οι αρχές που διέπουν το α ιοντικός δεσμός υπάρχουν μόνο δύο: η απώλεια ηλεκτρονίων από ένα άτομο (υψηλός μεταλλικός χαρακτήρας) και η αύξηση αυτών των ηλεκτρονίων από ένα άλλο άτομο (υψηλός μη μεταλλικός χαρακτήρας).
Δείτε επίσης: Τι είναι το στρώμα σθένους;
Πολλά στοιχεία για κάθε οικογένεια
Οι χρεώσεις Atom ακολουθούν την αρχή του θεωρία οκτάδων: για να επιτευχθεί σταθερότητα, το άτομο πρέπει να έχει οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του.
Στην περίπτωση των μετάλλων, αυτή η σταθερότητα επιτυγχάνεται με την απώλεια ηλεκτρονίων. από την άλλη πλευρά, σε μη μέταλλα, συμβαίνει μέσω του κέρδους των ηλεκτρονίων.
Οικογένεια μετάλλων αλκαλίου (έχουν 1 ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους) = φόρτιση +1;
οικογένεια του μέταλλα αλκαλικών γαιών (έχετε 2 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους) = φόρτιση +2;
Οικογένεια βορίου (έχουν 3 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους) = εάν μέταλλο, φορτίστε +3; αν μη μέταλλο, χρέωση -3;
Οικογένεια άνθρακα (έχουν 4 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους) = εάν μέταλλο, φορτίστε +3; αν μη μέταλλο, χρέωση -3;
Οικογένεια αζώτου (έχουν 5 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους) = εάν μέταλλο, φορτίστε +5; αν μη μέταλλο, χρέωση -3;
οικογένεια του χαλκογόνα (έχετε 6 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους) = εάν μέταλλο, φορτίστε +6; αν μη μέταλλο, χρέωση -2;
οικογένεια του αλογόνα (έχετε 7 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους) = φορτίο -1.
Δείτε επίσης: Εξαιρέσεις στον κανόνα οκτάδας
Ο τύπος μιας ουσίας που σχηματίζεται από ιοντικός δεσμός ονομάζεται τύπος ιόντων, ο οποίος κατασκευάζεται από τη διέλευση μεταλλικών και μη μεταλλικών (ή υδρογόνων) φορτίων. Σε αυτό το crossover, το φορτίο του ενός γίνεται ο ατομικός δείκτης (αριθμός ατόμων) του άλλου.
Αναπαράσταση του σταυρού για σχηματισμό του ιόντος τύπου μιας ιονικής ένωσης
Παράδειγμα
Δείτε πώς μοιάζει ο ιόντος τύπος της ιοντικής ουσίας που έχει αλουμίνιο (ακρωνύμιο Al) και οξυγόνο (ακρωνύμιο Ο):
Το αλουμίνιο είναι ένα μέταλλο που ανήκει στην οικογένεια βορίου, δηλαδή έχει φορτίο +3.
Το οξυγόνο είναι ένα μη μέταλλο που ανήκει στην οικογένεια του χαλκογόνου, δηλαδή έχει ένα φορτίο -2.
Η ηλεκτρονική φόρμουλα του Lewis
Ο Η ηλεκτρονική φόρμουλα του Lewis καταδεικνύει το ιοντικός δεσμός μεταξύ δύο ή περισσότερων ατόμων, δηλαδή, δείχνει την απώλεια και την αύξηση των ηλεκτρονίων (που αντιπροσωπεύονται από σφαίρες) μεταξύ τους. Σε αυτό βάζουμε τα ηλεκτρόνια κελύφους σθένους κάθε στοιχείου που εμπλέκεται.
Ας εξετάσουμε το προηγούμενο παράδειγμα. Σε αυτήν την περίπτωση, το αλουμίνιο (τοποθετημένο στα αριστερά) έχει 3 ηλεκτρόνια (οικογένεια βορίου) και το οξυγόνο (δεξιά) έχει 6 ηλεκτρόνια (οικογένεια χαλκογόνου). Τα ηλεκτρόνια μπορούν να τοποθετηθούν πάνω, κάτω, δεξιά ή αριστερά από τη συντομογραφία του στοιχείου. Στο μέταλλο, είναι πάντα στη δεξιά πλευρά του αρκτικόλεξου. Στο μη μέταλλο, η αριστερή πλευρά, κατά προτίμηση, πρέπει να είναι χωρίς ηλεκτρόνια:
Το κέρδος και η απώλεια ηλεκτρονίων αντιπροσωπεύονται από ένα βέλος που πηγαίνει από το ηλεκτρόνιο του μετάλλου στην αριστερή (κενή) πλευρά του αμεταλικού αρκτικόλεξου:
Χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων (ουσίες που σχηματίζονται από τον ιοντικό δεσμό)
Στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
Υψηλότερο σημείο τήξης και βρασμού από τις μοριακές ενώσεις.
Είναι πολικοί.
υποφέρω διάσταση όταν διαλύεται σε νερό.
Αγωγούν ηλεκτρικό ρεύμα εάν διαλύονται σε νερό ή όταν βρίσκονται σε υγρή κατάσταση (αφού περάσουν τη διαδικασία σύντηξης)
Σε γενικές γραμμές, είναι διαλυτά στο νερό.
Από μένα. Diogo Lopes
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
