Λειτουργία της γέφυρας αλατιού σε έναν σωρό. γέφυρα αλατιού

Η γέφυρα αλατιού είναι μια σύνδεση που υπάρχει μεταξύ του θετικού ηλεκτροδίου και του αρνητικού ηλεκτροδίου μιας μπαταρίας.. Μπορεί να αποτελείται από γυάλινο σωλήνα σχήματος U γεμάτο με συμπυκνωμένο υδατικό διάλυμα πολύ διαλυτού άλατος. θα μπορούσε να είναι χλωριούχο κάλιο (KCl_(εδώ)), νιτρικό αμμώνιο (NH₄ΣΤΟ_{3 (υδ)}), νιτρικό νάτριο (NaNO_{3 (υδ)}) ή νιτρικό κάλιο (KNO_{3 (υδ)}).

Στα άκρα αυτού του σωλήνα, τοποθετήστε το με βαμβάκι, γυάλινο μαλλί ή άγαρ (ζελατινώδης ουσία αφαίρεση κόκκινων φυκών που χρησιμοποιείται στα τρόφιμα και ως μέσο καλλιέργειας στα εργαστήρια βακτηριολογική).

Agar-agar, μια ουσία που λαμβάνεται από κόκκινα φύκια (εικόνα στο κέντρο), η οποία χρησιμοποιείται για την παραγωγή τροφίμων, ένα μέσο καλλιέργειας και χρησιμοποιείται στη γέφυρα αλατιού.

Για να κατανοήσετε την ανάγκη εμφύτευσης μιας γέφυρας αλατιού μεταξύ των ηλεκτροδίων μιας μπαταρίας, κοιτάξτε την παρακάτω εικόνα και θυμηθείτε μερικές έννοιες της μπαταρίας.

Σε ένα κελί υπάρχει η άνοδος ή ο αρνητικός πόλος από τον οποίο τα ηλεκτρόνια μεταναστεύουν προς την κάθοδο ή θετικό πόλο. Στην περίπτωση που παρουσιάζεται, η άνοδος είναι μεταλλικός ψευδάργυρος (από την πλάκα - Zn

⁰) και την κάθοδο, τα κατιόντα χαλκού (Cu²⁺). Στο περασμα του χρονου, Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων θα προκαλέσει και τις δύο λύσεις να χάσουν την ηλεκτρική τους ουδετερότητα, επειδή θα υπάρξει υπερβολική ποσότητα ιόντων, καθιστώντας τις λύσεις ασταθείς και διακόπτοντας πρόωρα τη λειτουργία του μπαταρία.

Έτσι, για την εξάλειψη αυτών των υπερβολών, χρησιμοποιείται γέφυρα αλατούχου διαλύματος ή πορώδης πορσελάνη πλάκα, η οποία επιτρέπει τη μετανάστευση ιόντων από τη μία λύση στην άλλη. Με αυτόν τον τρόπο, τα ιόντα παραμένουν σε ισορροπία και η μπαταρία συνεχίζει να λειτουργεί.

Στη γέφυρα αλατιού της στοίβας που αναφέρθηκε παραπάνω, έχουμε τη μετανάστευση των ιόντων χλωρίου (Cl^1-_(εδώ)) για το ηλεκτρόδιο ψευδαργύρου λόγω της εμφάνισης ιόντων ψευδαργύρου (Zn²⁺_(εδώ)); και ιόντα καλίου (Κ¹⁺_(εδώ)) μεταφέρονται στο ηλεκτρόδιο χαλκού, το οποίο είναι λιγότερο αντιδραστικό από τον ψευδάργυρο, για να εξουδετερώσει τα υπερβολικά αρνητικά φορτία (SO₄^2-_(εδώ)) που συμβαίνει λόγω της μείωσης των ιόντων²⁺_(εδώ) σε διάλυμα.

Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας

Φυσικοχημική - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας

Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-ponte-salina-uma-pilha.htm