Κατά την παρασκευή ενός υδατικού διαλύματος NaCN (κυανιούχο νάτριο), διαπιστώνουμε ότι το pH του είναι μεγαλύτερο από 7, επομένως αποτελεί μια ισχυρή βάση. Ακολουθήστε την ανάλυση υδρόλυσης αυτού του άλατος:
Κατά την προσθήκη βάσης NaCN σε ουδέτερο μέσο (νερό), καθιστά το διάλυμα βασικό (pH> 7).
Η κλασική εξίσωση της διαδικασίας είναι:
Τα προϊόντα της αντίδρασης είναι:
ΝαΟΗ (υδροξείδιο του νατρίου): ισχυρή βάση
HCN (υδροκυανικό οξύ): ασθενές οξύ
Οι ακόλουθοι δύο κανόνες είναι χρήσιμοι για την επίτευξη της εξίσωσης της διαδικασίας υδρόλυσης αλατιού:
1. Διαχωρίστε το αλάτι (διαχωρίστε το κατιόν από το ανιόν)
2. Διαχωρίστε την ισχυρή βάση (COH → C + + OH-)
• Το NaCN, ως διαλυτό άλας, διαχωρίζεται:
NaCN → Na+ + CN-
• Το NaOH, καθώς είναι μια ισχυρή βάση, διαχωρίζεται:
NaOH → Να+ + Ω -
Έτσι, ο πιο σωστός τρόπος για να αναπαραστήσετε την αντίδραση είναι:
CN- (aq) + Η2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Σημειώστε ότι η υδρόλυση (διάσπαση του μορίου μέσω νερού) ήταν το CNion, δηλαδή το ιόν που προέρχεται από το ασθενές οξύ.
Γενική εξίσωση της υδρόλυσης ανιόντων: Ο- + HOH → HA + OH-
Συμπέρασμα: αδύνατο οξύ άλας και ισχυρή βάση δίνουν το διάλυμα βασικό χαρακτήρα (pH> 7). Η παρουσία του OH-ion δικαιολογεί το βασικό μέσο.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα!
Υδρόλυση αλατιού ισχυρού οξέος και ασθενής βάσης
αλατούχο υδρόλυση
Φυσικοχημική - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm