Τι είναι τα ανόργανα άλατα;

ανόργανα άλατα σχηματίζονται από την ιοντική ένωση τουλάχιστον ενός κατιόντος (που σχηματίζεται από οποιοδήποτε μέταλλο ή από αμμώνιο) και ένα ανιόν (απλό ή σύνθετο).

Γενικός μοριακός τύπος ενός άλατος

Όταν προστίθενται στο νερό, τα άλατα διαχωρίζονται, απελευθερώνοντας τουλάχιστον ένα κατιόν διαφορετικό από το υδροδόνιο (Η⁺) και ένα ανιόν εκτός του υδροξειδίου (ΟΗ^-).

Εξίσωση διάστασης για οποιοδήποτε άλας

Ταξινόμηση των αλάτων

Τα άλατα, γενικά, μπορούν να έχουν τις ακόλουθες ταξινομήσεις:

• απλό αλάτι: αλάτι που σχηματίζεται από ένα μόνο κατιόν και ένα ανιόν. Παραδείγματα: NaCl, CaSO₄, KCN, ΝΗ₄CO₃ και τα λοιπά.

• Υδρογονωμένο άλας: έχει δύο κατιόντα (ένα εκ των οποίων πρέπει να είναι υδρονίου) και ένα ανιόν. Παραδείγματα: NaHCO₃, CaHBO₃ και τα λοιπά.

• Υδροξυλικό άλας: έχει κατιόν και δύο ανιόντα (ένα εκ των οποίων πρέπει να είναι το υδροξείδιο). Παραδείγματα: MgOHCl, Al (OH)₂ΚΛΟ₃ και τα λοιπά.

• Ενυδατωμένο αλάτι: παρουσιάζει μόρια νερού που σχετίζονται με την κρυσταλλική δομή του. Παραδείγματα: CaCl₂.2Η₂Ο, CuSO₄.6Η₂Τα κ.λπ.

• Διπλό αλάτι: έχει δύο κατιόντα (όλα διαφορετικά από το υδρόνιο) και ένα ανιόν ή ένα κατιόν και δύο ανιόντα (όλα διαφορετικά από το υδροξείδιο). Παραδείγματα: Τύπος₄CN, AgFeBO₃ και τα λοιπά.

• Στυπτηρία: είναι το άλας που σχηματίζεται από δύο θειικά άλατα με κατιόντα ΝΟχ ίση με +1 και +3, συν 24 μόρια νερού. Παραδείγματα: Ag₂ΜΟΝΟ₄.Αλ₂(ΜΟΝΟ₄)₃.24Η₂πάνω σε₂ΜΟΝΟ₄.Σβ₂(ΜΟΝΟ₄)₃.24Η₂Ο

Κανόνας ονομασίας αλατιού

Όνομα ανιόντος + όνομα κατιόντος

→ Κ₃ΣΚΟΝΗ₄

Το αλάτι έχει το φωσφορικό ανιόν (PO₄^-3) και το κατιόν καλίου (Κ⁺¹), εξ ου και το όνομά του είναι φωσφορικό κάλιο.

→ Περίπτωση₃

Το αλάτι έχει το θειώδες ανιόν (SO₃^-2) και το κατιόν ασβεστίου (Ca⁺²), εξ ου και το όνομά του είναι θειώδες ασβέστιο.

ΣΗΜΕΙΩΣΗ: Εάν το κατιόν δεν είναι ασήμι, ψευδάργυρος ή στοιχείο που ανήκει στις οικογένειες IA, IIA και IIIA, πρέπει να δηλώσουμε το NOX του με λατινικό αριθμό μπροστά από το όνομα του κατιόντος.

→ Cu₂ΜΟΝΟ₄

Το άλας έχει το θειικό ανιόν (SO₄^-2) και το κατιόν ασβεστίου (Cu⁺¹), εξ ου και το όνομά του είναι θειικός χαλκός Ι.

• Υδρογονωμένο άλας: Για αυτό το αλάτι, πριν από το όνομα ανιόντος, πρέπει να γράψουμε το πρόθεμα που αναφέρεται στην ποσότητα υδρογόνου στον τύπο. Αυτό το πρόθεμα πρέπει να είναι ξεχωριστό από τη λέξη υδρογόνο από παύλα.

→ NaHCO₃

Το αλάτι έχει υδρογόνο, ανθρακικό ανιόν και κατιόν νατρίου, οπότε το όνομά του είναι ανθρακικό νάτριο.

• Υδροξυλικό άλας: Για αυτό το αλάτι, πριν από το όνομα ανιόντος, πρέπει να γράψουμε το πρόθεμα που αναφέρεται στην ποσότητα των υδροξυλίων στον τύπο. Αυτό το πρόθεμα πρέπει να είναι ξεχωριστό από τη λέξη υδροξυ από παύλα.

→ Al (ΟΗ)₂ΚΛΟ₃

Το άλας έχει δύο υδροξύλια, το χλωρικό ανιόν και το κατιόν αλουμινίου, έτσι το όνομά του είναι διϋδροξυ-χλωρικό αργίλιο.

• Ενυδατωμένο αλάτι: Για αυτό το αλάτι, μετά το όνομα του κατιόντος, πρέπει να γράψουμε το πρόθεμα που αναφέρεται στην ποσότητα μορίων νερού στον τύπο. Αυτό το πρόθεμα πρέπει να είναι ξεχωριστό από τη λέξη ενυδατωμένο από παύλα.

→ CaCl₂.2Η₂Ο

Το αλάτι έχει δύο μόρια νερού, το ανιόν χλωρίου και το κατιόν ασβεστίου, έτσι το όνομά του είναι διένυδρο χλωριούχο ασβέστιο.

• Διπλό αλάτι με δύο κατιόντα: Για αυτό το αλάτι, πρέπει να γράψουμε τη διπλή λέξη σε παρένθεση μετά το όνομα ανιόντος και μετά το πιο ηλεκτροθετικό όνομα κατιόντος και το άλλο κατιόν.

→ AgFeBO₃

Αυτό το αλάτι έχει ασήμι (περισσότερο ηλεκτροθετικό κατιόν) και κατιόν σιδήρου II, επιπλέον του βορικού ανιόντος. Το όνομά του είναι βορικό (διπλό) από ασήμι και σίδηρο II.

• Διπλό αλάτι με δύο ανιόντα:

  Όνομα των περισσότερων ηλεκτροαρνητικών ανιόντων + παύλα + όνομα του λιγότερο ηλεκτροαρνητικού ανιόντος + όνομα + κατιόντος

→ Τύπος₄ΣΟ

Αυτό το αλάτι περιέχει το κατιόν IV τιτανίου, εκτός από το φωσφορικό (περισσότερο ηλεκτροαρνητικό ανιόν) και το ανιόν κυανιδίου. Το όνομά του είναι φωσφορικό κυανιούχο τιτάνιο IV.

• Αλάτι στυπτηρίας: Για αυτό το αλάτι, αγνοούμε τον γενικό κανόνα. Απλώς γράψτε τον όρο στυπτηρία ακολουθούμενο από το όνομα κατιόντος φόρτισης +3 και το όνομα κατιόν χρέωσης +1, αντίστοιχα, διαχωρισμένα με τη σύζευξη e.

→ Σε₂ΜΟΝΟ₄.Σβ₂(ΜΟΝΟ₄)₃.24Η₂Ο

Το άλας στυπτηρίας έχει το κατιόν +3 αντιμονίου και το κατιόν νατρίου +1, οπότε το όνομά του είναι στυπτηρία και νάτριο αντιμονίου III.

Φυσικά χαρακτηριστικά των αλάτων

• Είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.

• Έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

• Σχηματίζονται από ιοντικούς δεσμούς.

• Αγωγούν ηλεκτρικό ρεύμα σε υγρή κατάσταση (μετά από σύντηξη) ή όταν διαλύονται σε νερό.

• Σε γενικές γραμμές, είναι διαλυτά στο νερό, αλλά υπάρχουν άλατα που θεωρούνται πρακτικά αδιάλυτα.

Χημικές ιδιότητες των αλάτων

Τα άλατα είναι ενώσεις που έχουν την ικανότητα να αντιδρούν χημικά (υπό την προϋπόθεση ότι δεν έχουν το ίδιο κατιόν ή το ίδιο ανιόν με την άλλη ουσία) με διάφορες ομάδες ουσιών, δηλαδή:

• Σε μια αντίδραση διπλής ανταλλαγής με ένα οξύ: σχηματίζουν ένα νέο αλάτι και ένα νέο οξύ.

• Σε μια αντίδραση διπλής ανταλλαγής με βάση: σχηματίζουν ένα νέο αλάτι και μια νέα βάση.

• Σε ένα διπλή αντίδραση ανταλλαγής με άλλο αλάτι: σχηματίζουν δύο νέα άλατα.

Μερικά άλατα έχουν την ικανότητα να υποφέρουν αποσύνθεση όταν υποβάλλονται σε θερμότητα, σχηματίζοντας δύο ή περισσότερες νέες ουσίες. Εάν θερμάνουμε το όξινο ανθρακικό νάτριο (NaHCO₃), για παράδειγμα, αποσυντίθεται, σχηματίζοντας ανθρακικό νάτριο (Na₂CO₃), νερό (Η₂Ο) και διοξείδιο του άνθρακα (CO₂).

Από μένα. Diogo Lopes Dias

Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm