Ποια είναι η σταθερά του Avogadro;

Ο σταθερά του ΟΒογκαντόρ είναι απλώς η ποσότητα ή ο αριθμός των στοιχειωδών οντοτήτων ή σωματιδίων (άτομα, μόρια, ιόντα, ηλεκτρόνια, πρωτόνια) που υπάρχουν στο 1 mol οποιουδήποτε θέματος (αυτό που καταλαμβάνει χώρο στο διάστημα και έχει μάζα).

ο Ιταλός χημικός Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) πρότεινε, από τις μελέτες του, ότι ένα δείγμα α στοιχείο ή ουσία, με μάζα σε γραμμάρια αριθμητικά ίση με αυτήν ατομική μάζα, θα είχε πάντα τον ίδιο αριθμό οντοτήτων ή σωματιδίων.

Έτσι, για κάθε 1 γραμμομόριο του στοιχείου αζώτου, θα έχουμε μάζα σε γραμμάρια x, η οποία θα σχετίζεται με έναν αριθμό ατόμων y. Τώρα, αν είχαμε 1 γραμμομόριο αζώτου (Ν₂), θα έχουμε μάζα σε γραμμάρια z, που σχετίζεται με αριθμό y μορίων.

• 1 mole του στοιχείου N = y άτομα;

• 1 γραμμομόριο N ατόμων = y πρωτόνια;

• 1 γραμμομόριο ατόμων N = y ηλεκτρονίων ·

• 1 γραμμομόριο ατόμων N = y νετρονίων.

• 1 γραμμομόριο Ν₂ = μόρια y.

Για να διευκολυνθεί η κατανόηση που προτείνει το Avogadro, οι επιστήμονες, που έχουν τεχνολογική ανάπτυξη, με μια τεχνική που ονομάζεται περίθλαση ακτίνων Χ, ήταν σε θέση να προσδιορίσουν την ποσότητα των σωματιδίων ή οντοτήτων που υπάρχουν σε ένα mole, των οποίων η τιμή είναι 6,22.10

²³.

Επομένως, δεν ήταν ο Avogadro που καθορίζει την ποσότητα των σωματιδίων. Ο Η σταθερά του Avogadro πήρε το όνομά του. Το πιο σχετικό πράγμα, ωστόσο, είναι ότι, όποτε εμφανίζεται ο όρος mol, η τιμή 6.22.10²³ πρέπει να χρησιμοποιηθεί, όπως:

• 1 mole του στοιχείου N = 6.22.10²³ άτομα;

• 1 γραμμομόριο ατόμων Ν = 6.22.10²³ πρωτόνια;

• 1 γραμμομόριο ατόμων Ν = 6.22.10²³ ηλεκτρόνια

• 1 γραμμομόριο ατόμων Ν = 6.22.10²³ νετρόνια

• 1 γραμμομόριο Ν₂ = 6,22.10²³ μόρια.

Εκτός από τη χρήση σε σχέση με οντότητες ή σωματίδια, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το Η σταθερά του Avogadro για τον προσδιορισμό της μάζας και του όγκου ενός δείγματος. Ακολουθούν ορισμένα παραδείγματα χρήσης της σταθεράς Avogadro.

1º Παράδειγμα - (Ufac) Ένα δοχείο με 180 g νερού έχει πόσα μόρια νερού; Δεδομένα: (H = 1), (O = 16)

α) 3,0 x 10²³

β) 6,0 x 10²⁴

γ) 6,0 x 10²³

δ) 3,0 x 10²⁴

ε) 3,0 x 10²⁵

Η άσκηση δίνει τη μάζα της ουσίας και ζητά τον αριθμό των μορίων που υπάρχουν σε αυτήν. Για να το κάνετε αυτό, απλώς δημιουργήστε έναν απλό κανόνα τριών, υποθέτοντας ότι 1 γραμμομόριο νερού έχει 18 γραμμάρια και ότι σε αυτή τη μάζα υπάρχουν 6.02.10²³ άτομα:

Σημείωση: Α μοριακή μάζα νερού είναι ίσο με 18 γραμμάρια επειδή έχει δύο γραμμομόρια ατόμων υδρογόνου (το καθένα με μάζα 1 g) και 1 γραμμομόριο ατόμου οξυγόνου (με μάζα = 16 g).

18 g Η₂Το 6.02.10²³ Η μόρια₂Ο

180 g Η₂Μόρια βοοειδούς Η₂Ο

18.χ = 180. 6,02.10²³

18x = 1083.6.10²³

x = 1083,6.10²³
18

x = 60.2.10²³ Η μόρια₂Ο

ή

x = 6.02.10²⁴ Η μόρια₂Ο

2º Παράδειγμα - (Unirio-RJ) Η φυσιολογική συγκέντρωση της αδρεναλίνης ορμόνης (C₉Η₁₃ΣΤΟ₃) στο πλάσμα του αίματος είναι 6,0. 10^-8 g / Λ. Πόσα μόρια αδρεναλίνης περιέχονται σε 1 λίτρο πλάσματος;

α) 3.6. 10¹⁶

β) 2.0. 10¹⁴

γ) 3.6. 10¹⁷

δ) 2.0. 10¹⁴

ε) 2.5. 10¹⁸

Η άσκηση παρέχει τη συγκέντρωση της ορμόνης αδρεναλίνης και ζητά τον αριθμό των μορίων που υπάρχουν σε ένα λίτρο πλάσματος. Για να το κάνετε αυτό, απλώς δημιουργήστε έναν απλό κανόνα τριών, υποθέτοντας ότι 1 γραμμομόριο αδρεναλίνης έχει 183 γραμμάρια και ότι σε αυτή τη μάζα υπάρχουν 6.02.10²³ μόρια:

Σημείωση: Α μοριακή μάζα της αδρεναλίνης ισούται με 183 γραμμάρια επειδή έχει 9 γραμμομόρια ατόμων άνθρακα (το καθένα με μάζα 12 γραμ.), 13 γραμμομόρια ατόμων άνθρακα. υδρογόνο (το καθένα με μάζα 1 g), 1 mol ατόμων αζώτου (το καθένα με μάζα 14 g) και 3 mol ατόμων οξυγόνου (με μάζα 16 g).

183 g C₉Η₁₃ΣΤΟ₃ 6,02.10²³ Μόρια C₉Η₁₃ΣΤΟ₃

6,0. 10^-8 g του C₉Η₁₃ΣΤΟ₃x C μόρια₉Η₁₃ΣΤΟ₃

183.x = 6.0. 10^-8. 6,02.10²³

18x = 36.12.10^-8.10²³

x = 36,12.10²³
183

x = 0.1973.10¹⁵ Μόρια C₉Η₁₃ΣΤΟ₃

ή

x = 1.973.10¹⁴ Μόρια C₉Η₁₃ΣΤΟ₃

3º Παράδειγμα - (UFGD-MS) Σε δείγμα νατρίου 1,15 g, ο αριθμός των υπαρχόντων ατόμων θα είναι ίσος με: Δεδομένα: Na = 23

α) 6.0. 10²³

β) 3.0. 10²³

γ) 6.0. 10²²

δ) 3.0. 10²²

ε) 1.0. 10²³

Η άσκηση δίνει τη μάζα του νατρίου και ζητά τον αριθμό των ατόμων που υπάρχουν σε αυτήν τη μάζα. Για να το κάνετε αυτό, απλώς δημιουργήστε έναν απλό κανόνα τριών, υποθέτοντας ότι 1 γραμμομόριο έχει 23 γραμμάρια και ότι σε αυτή τη μάζα υπάρχουν 6.02.10²³ άτομα:

23 g Na 6.02.10²³ Na άτομα

1,15 g ατόμων Nax Na

23.x = 1,15. 6,02.10²³

23x = 6.923.10²³

x = 6,923.10²³
23

x = 0,301,10²³ Na άτομα

ή

x = 3.01.10²² Na άτομα

4º Παράδειγμα - (Mauá-SP) Λαμβάνοντας υπόψη τους ατομικούς αριθμούς υδρογόνου (1) και οξυγόνου (8), προσδιορίστε τον αριθμό ηλεκτρονίων σε 18 g νερού.

Ο ατομικός αριθμός ενός ατόμου υποδεικνύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει στις ηλεκτροσφαίρες του. Επομένως, το υδρογόνο και το οξυγόνο, μαζί στο μόριο νερού, έχουν 10 ηλεκτρόνια (2 ηλεκτρόνια που αναφέρονται σε 2 υδρογόνα και 8 οξυγόνο).

Καθώς τα ηλεκτρόνια είναι σωματίδια του ατόμου και η σταθερά του Avogadro μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό αυτού του αριθμού, για τον προσδιορισμό του αριθμού των ηλεκτρόνια σε 18 g νερού, υποθέτουμε ότι 1 mole νερού έχει 18 g (2 g για υδρογόνα και 16 g για οξυγόνο) και 6,02.10²³ μόρια. Ετσι:

1 γραμμομόριο Η₂O18 g6.02.10²³ μόρια x ηλεκτρόνια

1 μόριο10 ηλεκτρόνια

x.1 = 6.02.10²³.10

x = 6.02.10²⁴ ηλεκτρόνια

* Πιστώσεις εικόνας: rook76 / Σάττερκοκ

Από μένα. Diogo Lopes Dias

Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm