Ο σταθερά του ΟΒογκαντόρ είναι απλώς η ποσότητα ή ο αριθμός των στοιχειωδών οντοτήτων ή σωματιδίων (άτομα, μόρια, ιόντα, ηλεκτρόνια, πρωτόνια) που υπάρχουν στο 1 mol οποιουδήποτε θέματος (αυτό που καταλαμβάνει χώρο στο διάστημα και έχει μάζα).
ο Ιταλός χημικός Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856) πρότεινε, από τις μελέτες του, ότι ένα δείγμα α στοιχείο ή ουσία, με μάζα σε γραμμάρια αριθμητικά ίση με αυτήν ατομική μάζα, θα είχε πάντα τον ίδιο αριθμό οντοτήτων ή σωματιδίων.
Έτσι, για κάθε 1 γραμμομόριο του στοιχείου αζώτου, θα έχουμε μάζα σε γραμμάρια x, η οποία θα σχετίζεται με έναν αριθμό ατόμων y. Τώρα, αν είχαμε 1 γραμμομόριο αζώτου (Ν2), θα έχουμε μάζα σε γραμμάρια z, που σχετίζεται με αριθμό y μορίων.
1 mole του στοιχείου N = y άτομα;
1 γραμμομόριο N ατόμων = y πρωτόνια;
1 γραμμομόριο ατόμων N = y ηλεκτρονίων ·
1 γραμμομόριο ατόμων N = y νετρονίων.
1 γραμμομόριο Ν2 = μόρια y.
Για να διευκολυνθεί η κατανόηση που προτείνει το Avogadro, οι επιστήμονες, που έχουν τεχνολογική ανάπτυξη, με μια τεχνική που ονομάζεται περίθλαση ακτίνων Χ, ήταν σε θέση να προσδιορίσουν την ποσότητα των σωματιδίων ή οντοτήτων που υπάρχουν σε ένα mole, των οποίων η τιμή είναι 6,22.10
23.Επομένως, δεν ήταν ο Avogadro που καθορίζει την ποσότητα των σωματιδίων. Ο Η σταθερά του Avogadro πήρε το όνομά του. Το πιο σχετικό πράγμα, ωστόσο, είναι ότι, όποτε εμφανίζεται ο όρος mol, η τιμή 6.22.1023 πρέπει να χρησιμοποιηθεί, όπως:
1 mole του στοιχείου N = 6.22.1023 άτομα;
1 γραμμομόριο ατόμων Ν = 6.22.1023 πρωτόνια;
1 γραμμομόριο ατόμων Ν = 6.22.1023 ηλεκτρόνια
1 γραμμομόριο ατόμων Ν = 6.22.1023 νετρόνια
1 γραμμομόριο Ν2 = 6,22.1023 μόρια.
Εκτός από τη χρήση σε σχέση με οντότητες ή σωματίδια, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το Η σταθερά του Avogadro για τον προσδιορισμό της μάζας και του όγκου ενός δείγματος. Ακολουθούν ορισμένα παραδείγματα χρήσης της σταθεράς Avogadro.
1º Παράδειγμα - (Ufac) Ένα δοχείο με 180 g νερού έχει πόσα μόρια νερού; Δεδομένα: (H = 1), (O = 16)
α) 3,0 x 1023
β) 6,0 x 1024
γ) 6,0 x 1023
δ) 3,0 x 1024
ε) 3,0 x 1025
Η άσκηση δίνει τη μάζα της ουσίας και ζητά τον αριθμό των μορίων που υπάρχουν σε αυτήν. Για να το κάνετε αυτό, απλώς δημιουργήστε έναν απλό κανόνα τριών, υποθέτοντας ότι 1 γραμμομόριο νερού έχει 18 γραμμάρια και ότι σε αυτή τη μάζα υπάρχουν 6.02.1023 άτομα:
Σημείωση: Α μοριακή μάζα νερού είναι ίσο με 18 γραμμάρια επειδή έχει δύο γραμμομόρια ατόμων υδρογόνου (το καθένα με μάζα 1 g) και 1 γραμμομόριο ατόμου οξυγόνου (με μάζα = 16 g).
18 g Η2Το 6.02.1023 Η μόρια2Ο
180 g Η2Μόρια βοοειδούς Η2Ο
18.χ = 180. 6,02.1023
18x = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 Η μόρια2Ο
ή
x = 6.02.1024 Η μόρια2Ο
2º Παράδειγμα - (Unirio-RJ) Η φυσιολογική συγκέντρωση της αδρεναλίνης ορμόνης (C9Η13ΣΤΟ3) στο πλάσμα του αίματος είναι 6,0. 10-8 g / Λ. Πόσα μόρια αδρεναλίνης περιέχονται σε 1 λίτρο πλάσματος;
α) 3.6. 1016
β) 2.0. 1014
γ) 3.6. 1017
δ) 2.0. 1014
ε) 2.5. 1018
Η άσκηση παρέχει τη συγκέντρωση της ορμόνης αδρεναλίνης και ζητά τον αριθμό των μορίων που υπάρχουν σε ένα λίτρο πλάσματος. Για να το κάνετε αυτό, απλώς δημιουργήστε έναν απλό κανόνα τριών, υποθέτοντας ότι 1 γραμμομόριο αδρεναλίνης έχει 183 γραμμάρια και ότι σε αυτή τη μάζα υπάρχουν 6.02.1023 μόρια:
Σημείωση: Α μοριακή μάζα της αδρεναλίνης ισούται με 183 γραμμάρια επειδή έχει 9 γραμμομόρια ατόμων άνθρακα (το καθένα με μάζα 12 γραμ.), 13 γραμμομόρια ατόμων άνθρακα. υδρογόνο (το καθένα με μάζα 1 g), 1 mol ατόμων αζώτου (το καθένα με μάζα 14 g) και 3 mol ατόμων οξυγόνου (με μάζα 16 g).
183 g C9Η13ΣΤΟ3 6,02.1023 Μόρια C9Η13ΣΤΟ3
6,0. 10-8 g του C9Η13ΣΤΟ3x C μόρια9Η13ΣΤΟ3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18x = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0.1973.1015 Μόρια C9Η13ΣΤΟ3
ή
x = 1.973.1014 Μόρια C9Η13ΣΤΟ3
3º Παράδειγμα - (UFGD-MS) Σε δείγμα νατρίου 1,15 g, ο αριθμός των υπαρχόντων ατόμων θα είναι ίσος με: Δεδομένα: Na = 23
α) 6.0. 1023
β) 3.0. 1023
γ) 6.0. 1022
δ) 3.0. 1022
ε) 1.0. 1023
Η άσκηση δίνει τη μάζα του νατρίου και ζητά τον αριθμό των ατόμων που υπάρχουν σε αυτήν τη μάζα. Για να το κάνετε αυτό, απλώς δημιουργήστε έναν απλό κανόνα τριών, υποθέτοντας ότι 1 γραμμομόριο έχει 23 γραμμάρια και ότι σε αυτή τη μάζα υπάρχουν 6.02.1023 άτομα:
23 g Na 6.02.1023 Na άτομα
1,15 g ατόμων Nax Na
23.x = 1,15. 6,02.1023
23x = 6.923.1023
x = 6,923.1023
23
x = 0,301,1023 Na άτομα
ή
x = 3.01.1022 Na άτομα
4º Παράδειγμα - (Mauá-SP) Λαμβάνοντας υπόψη τους ατομικούς αριθμούς υδρογόνου (1) και οξυγόνου (8), προσδιορίστε τον αριθμό ηλεκτρονίων σε 18 g νερού.
Ο ατομικός αριθμός ενός ατόμου υποδεικνύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει στις ηλεκτροσφαίρες του. Επομένως, το υδρογόνο και το οξυγόνο, μαζί στο μόριο νερού, έχουν 10 ηλεκτρόνια (2 ηλεκτρόνια που αναφέρονται σε 2 υδρογόνα και 8 οξυγόνο).
Καθώς τα ηλεκτρόνια είναι σωματίδια του ατόμου και η σταθερά του Avogadro μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον υπολογισμό αυτού του αριθμού, για τον προσδιορισμό του αριθμού των ηλεκτρόνια σε 18 g νερού, υποθέτουμε ότι 1 mole νερού έχει 18 g (2 g για υδρογόνα και 16 g για οξυγόνο) και 6,02.1023 μόρια. Ετσι:
1 γραμμομόριο Η2O18 g6.02.1023 μόρια x ηλεκτρόνια
1 μόριο10 ηλεκτρόνια
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 ηλεκτρόνια
* Πιστώσεις εικόνας: rook76 / Σάττερκοκ
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-constante-avogadro.htm
