διπλό αλάτι είναι το όνομα που δίνεται σε μία από τις ταξινομήσεις που ανόργανα άλατα μπορεί να λάβει. Οι άλλες ταξινομήσεις είναι: απλές, στυπτηρία, υδροξυλιωμένο, υδρογονωμένο και ενυδατωμένο. Για να χαρακτηριστεί ως διπλό άλας, ένα ανόργανο άλας πρέπει να έχει έναν από τους συνδυασμούς που περιγράφονται παρακάτω:
Ένα κατιόν (Y) και οποιαδήποτε δύο ανιόντα (X και W), και αντιπροσωπεύεται από τον ακόλουθο τύπο:
YXW
Ένα ανιόν (X) και οποιαδήποτε δύο κατιόντα (Y και Z), και αντιπροσωπεύεται από τον ακόλουθο τύπο:
YZX
Σημείωση: Αυτά τα άλατα σχηματίζονται όταν a αντίδραση εξουδετέρωσης εκτελείται μεταξύ δύο βάσεις διαφορετικό και ένα οξύή μεταξύ δύο διαφορετικών οξέων και μιας βάσης.
Κανόνας ονομασίας για ένα διπλό αλάτι
Για να ονομάσω ένα διπλό αλάτι, είναι απαραίτητο, πρώτα, να γνωρίζουμε τη σύνθεσή του, επειδή, για κάθε τύπο διπλού αλατιού, υπάρχει ένας ειδικός κανόνας ονοματολογίας, όπως φαίνεται παρακάτω:
α) Κανόνας ονοματολογίας για διπλό αλάτι με δύο κατιόντα
Όταν ένα διπλό αλάτι έχει δύο κατιόντα, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τον ακόλουθο κανόνα:
Κανόνας ονοματολογίας που χρησιμοποιείται για διπλά άλατα με δύο κατιόντα
Ακολουθούν δύο παραδείγματα εφαρμογής αυτού του κανόνα ονομασίας:
1ο Παράδειγμα: Γραμμή4μικρό
Αυτό το αλάτι αποτελείται από:
Ανιόν: σουλφίδιο (S-2);
Περισσότερο ηλεκτροθετικό κατιόν: λίθιο (Li+1);
Λιγότερο ηλεκτροθετικό κατιόν: αμμώνιο (NH4+1).
Ως εκ τούτου, το όνομά του είναι θειούχο λίθιο (διπλό) αμμώνιο.
2ο Παράδειγμα: RbCaBO3
Αυτό το αλάτι αποτελείται από:
Ανιόν: βορικό άλας (BO3-3);
Περισσότερο ηλεκτροθετικό κατιόν: ρουβίδιο (Rb+1);
Λιγότερο ηλεκτροθετικό κατιόν: ασβέστιο (Ca+2).
Έτσι, το όνομά του είναι βορικό (διπλό) ρουβιδίου και ασβεστίου.
β) Κανόνας ονοματολογίας για διπλό αλάτι με δύο ανιόντα
Όταν ένα διπλό αλάτι έχει δύο ανιόντα, πρέπει να χρησιμοποιήσουμε τον ακόλουθο κανόνα:
Κανόνας ονοματολογίας που χρησιμοποιείται για διπλά άλατα με δύο ανιόντα
Ακολουθούν δύο παραδείγματα εφαρμογής αυτού του κανόνα:
1ο Παράδειγμα: MgFI
Αυτό το αλάτι αποτελείται από:
Κατιόν: μαγνήσιο (Mg+2);
Τα περισσότερα ηλεκτροαρνητικά ανιόν: φθόριο (F-1);
Λιγότερο ηλεκτροαρνητικό ανιόν: ιωδίδιο (I-1).
Επομένως, το όνομά του είναι φθοριούχο ιωδιούχο μαγνήσιο.
2ο Παράδειγμα: ΖΝΝΟ2αδερ
Αυτό το αλάτι αποτελείται από:
Κατιόν: ψευδάργυρος (Zn+2);
Περισσότερο ηλεκτροαρνητικό ανιόν: νιτρώδες άλας (ΟΧΙ2-1);
Λιγότερο ηλεκτροαρνητικό ανιόν: βρωμίδιο (Br-1).
Ως εκ τούτου, το όνομά του είναι νιτρώδες ψευδάργυρο-βρωμιούχο.
Συναρμολόγηση του τύπου ενός διπλού αλατιού από την ονοματολογία του
α) Για διπλό αλάτι με δύο κατιόντα
Η κατασκευή του τύπου του α διπλό αλάτι εξαρτάται από το να γνωρίζουμε το όνομά του, το οποίο είναι τυποποιημένο όπως σε όλα τα αλάτι, δηλαδή πρώτα το κατιόν και μετά το ανιόν. Δεδομένου ότι το διπλό αλάτι μπορεί να έχει δύο κατιόντα, η σειρά και η τοποθέτησή τους στον τύπο ακολουθούν το δεδομένο όνομα.
1ο Παράδειγμα: πυροφωσφορικό νικέλιο βαρίου II
Αυτό το άλας περιέχει φωσφορικό άλας (Ρ2Ο7), βάριο (Ba+2) και νικέλιο II (Ni+2), κατιόντα γραμμένα σε αυτή τη σειρά. Έτσι, ο τύπος του είναι BaNiP2Ο7.
2ο Παράδειγμα: φωσφορικό χαλκό II και χρυσός I
Αυτό το άλας περιέχει φωσφορικό άλας (PO4-3), χαλκός II (Cu+2) και χρυσό I (Au+1), κατιόντα γραμμένα σε αυτή τη σειρά. Επομένως, ο τύπος του είναι CuAuPO4.
β) Για διπλό αλάτι με δύο ανιόντα
Σε περίπτωση που διπλό αλάτι με δύο ανιόντα, ακολουθούμε επίσης, τοποθετώντας τα ανιόντα στον τύπο, τη σειρά όπως εμφανίζονται στο δεδομένο όνομα.
1ο Παράδειγμα: θειικό νικέλιο-ιωδιούχο III
Αυτό το άλας έχει θειικά ανιόντα (SO4-2) και ιωδίδιο (I-1), γραμμένο σε αυτήν την ακολουθία, και το κατιόν νικελίου III (Ni+3). Έτσι, η φόρμουλά του είναι NiSO4ΕΓΩ.
2ο Παράδειγμα: φωσφορικό κυανιούχο μόλυβδο IV
Αυτό το άλας έχει φωσφορικά ανιόντα (PO4-3) και κυανιούχο (ΣΟ-1), γραμμένο σε αυτήν την ακολουθία, και το μολύβδινο κατιόν IV (Pb+4). Έτσι ο τύπος του είναι PbPO4ΣΟ.
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-sal-duplo.htm