Όταν αναμιγνύουμε υδροχλωρικό οξύ (HC2) και βάση υδροξειδίου του νατρίου (NaOH), λαμβάνει χώρα αντίδραση εξουδετέρωσης που μπορεί να αναπαρασταθεί με την ακόλουθη χημική εξίσωση:
HCℓ(εδώ) + ΝαΟΗ(εδώ) → NaCℓ(εδώ) + Χ2Ο(ℓ)
Αυτή η αντίδραση περιλαμβάνει χημικές ουσίες που ιονίζονται σε υδατικό μέσο. Το εν λόγω οξύ απελευθέρωσε τα ιόντα Η σε υδατικό διάλυμα+(εδώ) και Cℓ-(εδώ), και η βάση απελευθέρωσε τα ιόντα Na+(εδώ) και ω-(εδώ). Αυτά τα ιόντα αντέδρασαν σχηματίζοντας ένα διαλυτό άλας (χλωριούχο νάτριο) και νερό.
Αυτή η αντίδραση μπορεί στη συνέχεια να αναπαρασταθεί με μια ιοντική εξίσωση:
Η+(εδώ) + Cℓ-(εδώ) + Σε+(εδώ) + Ω-(εδώ) → NaCℓ(εδώ) + Χ2Ο(ℓ)
ή
Η+(εδώ) + Cℓ-(εδώ) + Σε+(εδώ) + Ω-(εδώ) → Σε+(εδώ) + Cℓ-(εδώ) + Χ2Ο(ℓ)
Ετσι, Η ιοντική εξίσωση είναι η χημική εξίσωση στην οποία εμφανίζονται ιόντα, καθώς και άτομα και μόρια.
Μπορούμε επίσης να γράψουμε την ιοντική εξίσωση σε μικρότερη μορφή. Για παράδειγμα, στην αντίδραση που εξετάζουμε, τα ιόντα Na+(εδώ) και Cℓ-(εδώ) ονομάζονται ιόντα θεατή και, ως εκ τούτου, μπορούν να αγνοηθούν σε μια μειωμένη ιοντική εξίσωση:
Η+(εδώ) + Ω-(εδώ) → Η2Ο(ℓ)
Αυτός ο τύπος εξίσωσης σάς επιτρέπει να οπτικοποιήσετε καλύτερα την εξουδετέρωση που έχει συμβεί στο σύστημα.
Πολλές ιονικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σχηματισμό αδιάλυτων αλάτων, δηλαδή εξάνθημα. Για παράδειγμα, όταν αναμιγνύουμε δύο υδατικά διαλύματα νιτρικού μολύβδου και ιωδιούχου νατρίου, υπάρχουν ιόντα στο μέσο που αντιδρούν το ένα με το άλλο και σχηματίζουν το καταβυθισμένο ιώδιο μολύβδου (ένα κίτρινο στερεό).
Η χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση δίνεται από:
Pb (ΟΧΙ3)2 (υδ) + 2 NaI(εδώ) → PbI2 (α) + 2 ΝΑΝΟ3 (υδ)
Η ιοντική εξίσωση και η μειωμένη ιοντική εξίσωση μπορούν να αναπαρασταθούν αντίστοιχα ως εξής:
Pb2+(εδώ) + 2 ΟΧΙ3-(εδώ) + 2 ίντσες+(εδώ) + 2 Ι-(εδώ) → PbI2 (α) + 2 ίντσες+(εδώ) + 2 ΟΧΙ3-(εδώ)
Pb2+(εδώ) 2 εγώ-(εδώ) → PbI2 (α)
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm