Το μέτρο της ποσότητας μιας συγκεκριμένης διαλυμένης ουσίας που διαλύεται σε έναν ορισμένο όγκο διαλύματος καλείται κοινή συγκέντρωση. Έτσι, αυτός ο τύπος συγκέντρωσης είναι ένας από τους τρόπους εργασίας ποσότητα ή περιεχόμενο των συστατικών μιας λύσης (μείγμα που σχηματίζεται από διαλυμένη ουσία και διαλύτη).
Εκτός από τη συγκέντρωση, υπάρχουν πολλοί άλλοι τρόποι για να εργαστείτε ποσοτικές πτυχές των λύσεων, σαν:
Μοριακότητα ή συγκέντρωση στην ποσότητα της ύλης;
Ποσοστό τίτλου ή μάζας;
Τίτλος ή ποσοστό κατ 'όγκο;
μέρη ανά εκατομμύριο (ppm).
Δεδομένου ότι είναι ένα μέτρο, η κοινή συγκέντρωση δεν είναι τίποτα περισσότερο από το μαθηματική σχέση που καθορίζεται μεταξύ της μάζας της διαλυμένης ουσίας διαλυμένης σε έναν ορισμένο όγκο διαλύματος, που αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη μαθηματική έκφραση:
Γ = Μ1
Β
Μ1= μάζα διαλυμένης ουσίας
Β = όγκος διαλύματος
ΝΤΟ = κοινή συγκέντρωση
Οι μονάδες μέτρησης που σχετίζονται συνήθως με την κοινή συγκέντρωση παρατίθενται παρακάτω. Αξίζει να σημειωθεί ότι το πρώτο γράμμα αναφέρεται στη μάζα της διαλυμένης ουσίας και το δεύτερο στον όγκο της λύσης:
g / Λ (μάζα σε γραμμάρια και όγκος σε λίτρα). Είναι η πιο χρησιμοποιημένη μονάδα.
χλστγρ / λίτρο (μάζα σε χιλιοστόγραμμα και όγκος σε λίτρα) ·
g / ml (μάζα σε γραμμάρια και όγκος σε χιλιοστόλιτρα) ·
mg / mL (μάζα σε χιλιοστόγραμμα και όγκος σε χιλιοστόλιτρα) ·
Η κοινή συγκέντρωση είναι πολύ παρούσα στην καθημερινή μας ζωή, όπως όταν χρησιμοποιούμε ένα ρινικό διάλυμα ξεκλειδώστε τα ρουθούνια, κατά την παρασκευή σπιτικού ορού ή ακόμα και όταν μετράτε την ποσότητα γλυκόζης στο το αίμα μας. Σε όλες αυτές τις περιπτώσεις, υπάρχει κάτι κοινό: η δοσολογία της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας που διαλύεται σε μια ορισμένη ποσότητα όγκου διαλύματος.
Δείτε άλλα παραδείγματα εφαρμογής κοινής συγκέντρωσης σε ορισμένες καθημερινές καταστάσεις.
Παράδειγμα 1: Φωσφορικό οξύ (Η3ΣΚΟΝΗ4είναι ένα πρόσθετο τροφίμων που χρησιμοποιείται για την παραγωγή αναψυκτικών τύπου κόλα. Το ημερήσιο όριο φωσφορικού οξέος που μπορεί να ληφθεί είναι 5 mg ανά χιλιόγραμμο σωματικού βάρους. Υπολογίστε τον όγκο σε mL που πρέπει να πίνει ένα άτομο βάρους 50 kg, γνωρίζοντας ότι η συγκέντρωση οξέος στη σόδα είναι 2 g / L.
Δεδομένα:
V =? ml
C = 2 g / L
ημερήσιο όριο = 5mg / kg
Μάζα ατόμου = 50 kg
Πρώτα πρέπει να προσδιορίσουμε τη μάζα του Η3ΣΚΟΝΗ4 ότι το άτομο μπορεί να καταναλώσει. Για αυτό, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε το βάρος με την ποσότητα καλίου ανά κιλό:
Μ1 = 50.5
Μ1 = 250mg
Εάν εφαρμόσουμε τα δεδομένα στον τύπο, θα το κάνουμε βρείτε κοινή συγκέντρωση:
Γ = Μ1
Β
2 = 0,25
Β
V = 0,125 L
Για μετατρέπεται σε mL, πολλαπλασιάστε την τιμή σε λίτρα με 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 mL
Παράδειγμα 2: Εάν προετοιμάσουμε ένα διάλυμα χρησιμοποιώντας 20 γραμμάρια σακχαρόζης (ζάχαρη) σε 500 mL νερού, ποια θα είναι η κοινή συγκέντρωση, σε g / L, αυτού του διαλύματος μετά το τέλος της διαδικασίας;
Δεδομένα:
Μ1 = 20 γραμμάρια
V = 500 mL διαλύματος
Γ =?
Εμείς πρέπει, αρχικά, μετατρέψτε τη μονάδα mL σε λίτρο, καθώς η μονάδα συγκέντρωσης είναι σε λίτρα. Για να το κάνετε αυτό, διαιρέστε μόνο 500 με 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 λίτρα
Τέλος, αρκετά εφαρμόστε τον τύπο της κοινής συγκέντρωσης:
Γ = Μ1
Β
Γ = 20
0,5
C = 40 g / λίτρο
Παράδειγμα 3: Εάν βρούμε σε εργαστήριο Χημείας μια φιάλη με 200 mL υδατικού διαλύματος χλωριούχου νάτριο (NaCl) και συγκέντρωση ίση με 250 g / L, ποια θα είναι η μάζα NaCl που διαλύεται σε αυτά τα 200 mL λύση?
Δεδομένα:
C = 250 g / L
Μ1 = ?
V = 200 mL
Καθώς η άσκηση θέλει να μάθει ποια είναι η μάζα NaCl που διαλύεται σε αυτά τα 200 mL διαλύματος, πρέπει πρώτα να αλλάξουμε τη μονάδα mL σε λίτρο, καθώς η μονάδα συγκέντρωσης είναι σε λίτρα. Για να το κάνετε αυτό, απλώς διαιρέστε 200 με 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 λίτρα
Τέλος, αρκετά εφαρμόστε τον τύπο της κοινής συγκέντρωσης:
Γ = Μ1
Β
250 = Μ1
0,2
m1 = 50 γραμ
Επομένως, σε 200 mL διαλύματος, διαλύονται 50 γραμμάρια NaCl.
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm
