Ο ενθαλπία (H) Μπορεί να οριστεί ως το ενεργειακό περιεχόμενο κάθε υλικού ή ως η συνολική ενέργεια ενός συστήματος. Ωστόσο, στην πράξη δεν είναι δυνατόν να προσδιοριστεί η ενθαλπία μιας ουσίας. Έτσι, αυτό που μετράται συνήθως είναι το παραλλαγή ενθαλπίας 
Θα αναλύσουμε εδώ τη διακύμανση της ενθαλπίας στις εξώθερμες αντιδράσεις (η λέξη «exo» προέρχεται από τα ελληνικά και σημαίνει «έξω, έξω, έξω»), που είναι αυτές οι αντιδράσεις στις οποίες υπάρχει απελευθέρωση θερμότητας. Στην καθημερινή ζωή, υπάρχουν πολλά παραδείγματα αυτών των αντιδράσεων, όπως η καύση και το μείγμα του λάσπης με νερό.
Σε αυτές τις περιπτώσεις, η παραλλαγή ενθαλπίας 
θα είναι ακριβώς η ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται, δεδομένης της τιμής της τελικής ενθαλπίας μείον την αρχική ενθαλπία (Ηφά - ΧΕγώή, καθώς πρόκειται για αντίδραση, η τιμή ενθαλπίας των προϊόντων μείον εκείνη των αντιδρώντων (ΗΠ - ΧΡ).
Καθώς απελευθερώνεται θερμότητα, η ενέργεια χάνεται. Έτσι, η συνολική ενέργεια του συστήματος μειώνεται, έτσι ώστε η ενθαλπία των προϊόντων να είναι πάντα χαμηλότερη από αυτήν των αντιδραστηρίων, έτσι η μεταβολή της ενθαλπίας στις εξωθερμικές αντιδράσεις θα είναι πάντα αρνητική, μικρότερη από μηδέν
Λαμβάνοντας υπόψη μια γενική εξώθερμη αντίδραση:
| A → B + θερμότητα |
Αυτό μπορεί να εκφραστεί χρησιμοποιώντας ένα διάγραμμα ενθαλπίας όπως το παρακάτω:
Η καύση του αερίου υδρογόνου, με το σχηματισμό υγρού νερού, πραγματοποιείται με την απελευθέρωση ενέργειας. Η τιμή της παραλλαγής ενθαλπίας του συστήματος σε αυτήν την αντίδραση δίνεται από:
2 ώρες2 (ζ) + Ο2 (ζ) → 2Η2Ο(1)
= - 572 kJ
Το διάγραμμα σας θα αναπαρασταθεί ως εξής:
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm
