Ασκήσεις για την ατομική δομή (με σχολιασμένο πρότυπο)

Δοκιμάστε τις γνώσεις σας με το 10 ερωτήσεις στη συνέχεια στην ατομική δομή. Ελέγξτε τα σχόλια μετά τα σχόλια για να ξεκαθαρίσετε τις αμφιβολίες σας σχετικά με το θέμα.

ερώτηση 1

Το άτομο είναι η θεμελιώδης μονάδα της ύλης και τα υποατομικά σωματίδια που το συνθέτουν διαφοροποιούνται, για παράδειγμα, κατά μάζα, ηλεκτρικό φορτίο και θέση.

Συμπληρώστε τον παρακάτω πίνακα με τις πληροφορίες που λείπουν.

Σωματίδιο	Σύμβολο	Ζυμαρικά (στη μονάδα του ατομική μάζα)	Χρέωση (στη μονάδα του ηλεκτρικό φορτίο - c.u.e.)	Τοποθεσία
Πρωτόνιο		πυρήνας
Νετρόνιο	όχι		0
Ηλεκτρόνιο	και	-1	ηλεκτροσφαίρα

δείτε απάντηση

Σωστή απάντηση:

Σωματίδιο	Σύμβολο	Ζυμαρικά (στη μονάδα του ατομική μάζα)	Χρέωση (στη μονάδα του ηλεκτρικό φορτίο - c.u.e.)	Τοποθεσία
Πρωτόνιο	Π		+1	πυρήνας
Νετρόνιο	όχι		0	πυρήνας
Ηλεκτρόνιο	και		-1	ηλεκτροσφαίρα

Τα τρία θεμελιώδη σωματίδια που αποτελούν τα άτομα είναι: πρωτόνια (θετικά φορτισμένα), νετρόνια (ουδέτερα σωματίδια) και ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτισμένα).

Ο πυρήνας είναι το κεντρικό τμήμα του ατόμου, όπου βρίσκονται τα πρωτόνια και τα νετρόνια. Γύρω από αυτή την περιοχή υπάρχουν ηλεκτρόνια.

Ο πρωτόνιο (p) είναι ένα σωματίδιο που έχει θετικό φορτίο (+1), ατομική μάζα 1 u και βρίσκεται στον ατομικό πυρήνα.

Ο ηλεκτρόνιο (ε) είναι ένα σωματίδιο που έχει θετικό φορτίο (-1), πρακτικά μηδενική ατομική μάζα, και βρίσκεται στην ηλεκτρόσφαιρα.

Ο νετρόνιο (n) είναι ένα σωματίδιο που έχει μηδενικό ηλεκτρικό φορτίο, ατομική μάζα 1 u και βρίσκεται στον ατομικό πυρήνα.

Ερώτηση 2

Το πιο άφθονο χημικό στοιχείο στον πλανήτη Γη είναι το οξυγόνο. Εκτός από το ότι είναι παρόν στον αέρα και είναι ζωτικής σημασίας για την αναπνοή των ζωντανών όντων, συνθέτει μια απαραίτητη ουσία για την επιβίωσή μας: το νερό (H₂Ο).

Κοιτάξτε τον παρακάτω πίνακα με τις κύριες πληροφορίες του ατόμου οξυγόνου και αναλύστε τις παρακάτω προτάσεις.

Σύμβολο	Ο
ατομικός αριθμός	8
μαζικός αριθμός	16
Ηλεκτρονική διανομή	1s^2 2s^2 2π^4

ΕΓΩ. Το άτομο οξυγόνου έχει 8 πρωτόνια.
II. Το άτομο οξυγόνου έχει 7 νετρόνια.
III. Το άτομο οξυγόνου έχει 7 ηλεκτρόνια.
IV. Στο κέλυφος σθένους του οξυγόνου υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια.

Οι δηλώσεις είναι σωστές:

α) I και II
β) II και IV
γ) I και IV
δ) II και III

δείτε απάντηση

Σωστή εναλλακτική: γ) I και IV.

α) ΣΩΣΤΟ. Ο ατομικός αριθμός ενός χημικού στοιχείου αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Επομένως, το άτομο οξυγόνου, επειδή έχει Ζ = 8, έχει 8 πρωτόνια.

β) ΛΑΘΟΣ. Ο μαζικός αριθμός είναι το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων, δηλαδή A = Z + n. Όπως το άτομο οξυγόνου έχει 8 πρωτόνια, έτσι και ο πυρήνας του έχει 8 νετρόνια.

A = Z + n
16 = 8 + n
16 - 8 = n
n = 8

γ) ΛΑΘΟΣ. Το άτομο θεμελιώδους κατάστασης είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των πρωτονίων είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. Καθώς ο ατομικός αριθμός του οξυγόνου είναι 8, αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του έχουν επίσης 8 ηλεκτρόνια.

δ) ΣΩΣΤΟ. Το κέλυφος σθένους είναι το πιο εξωτερικό περίβλημα των ηλεκτρονίων του ατόμου. Καθώς το οξυγόνο έχει μόνο δύο στιβάδες, έτσι το πιο εξωτερικό στρώμα είναι το στρώμα 2, το οποίο περιέχει 6 ηλεκτρόνια: 2 ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο s και 4 ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο p.

μάθετε περισσότερα για ατομική δομή.

ερώτηση 3

Τα ηλεκτρόνια είναι υποατομικά σωματίδια που περιφέρονται γύρω από τον ατομικό πυρήνα σε καλά καθορισμένα επίπεδα ενέργειας.

Το νάτριο (Na) είναι ένα χημικό στοιχείο με ατομικό αριθμό 11 και η κατανομή ηλεκτρονίων του είναι 1s²2s²2π⁶3s¹.

Σχετικά με τη διάταξη των ηλεκτρονίων στην ηλεκτρόσφαιρα του ατόμου νατρίου, είναι σωστό να δηλωθεί ότι

α) Το μόνο κέλυφος γεμάτο με τον μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων είναι το πρώτο κέλυφος.
β) Τα ηλεκτρόνια του ατόμου νατρίου κατανέμονται σε τρία ενεργειακά επίπεδα.
γ) Το ηλεκτρόνιο που χρησιμοποιείται για τη δημιουργία χημικού δεσμού με άλλο άτομο πρέπει να είναι βρίσκεται στο δεύτερο κέλυφος ηλεκτρονίων του ατόμου νατρίου, καθώς έχει τα περισσότερα ηλεκτρόνια διαθέσιμος.
δ) Η σταθερότητα του ατόμου νατρίου αποκτάται με τη λήψη ηλεκτρονίων για να γεμίσει πλήρως το τελευταίο ηλεκτρονιακό κέλυφος.

δείτε απάντηση

Σωστή εναλλακτική: β) Τα ηλεκτρόνια του ατόμου νατρίου κατανέμονται σε τρία ενεργειακά επίπεδα.

α) ΛΑΘΟΣ. Το πρώτο και το δεύτερο στρώμα στην ηλεκτρονική κατανομή έχουν τον μέγιστο δυνατό αριθμό ηλεκτρονίων.

ηλεκτρονικό στρώμα	μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων	Κατανομή ηλεκτρονίων
κ	2	1s^2
μεγάλο	8	2s^2 2π^6

β) ΣΩΣΤΟ. Συνολικά, ένα άτομο μπορεί να περιέχει έως και 7 ενεργειακά επίπεδα, που ονομάζονται K έως Q. Επειδή έχει 11 ηλεκτρόνια, το άτομο νατρίου γεμίζει τρία ηλεκτρονιακά κελύφη: K, L και M.

Επίπεδο ενέργειας	ηλεκτρονικό στρώμα	Κατανομή ηλεκτρονίων
1º	κ	1s^2
2º	μεγάλο	2s^2 2π^6
3º	Μ	3s^1

γ) ΛΑΘΟΣ. Τα ηλεκτρόνια που χρησιμοποιούνται για έναν χημικό δεσμό βρίσκονται στο εξωτερικό περίβλημα του ατόμου. Επομένως, το ηλεκτρόνιο που βρίσκεται στο υποεπίπεδο s του κελύφους M είναι αυτό που θα χρησιμοποιηθεί για να γίνει ένας συσχετισμός με ένα άλλο άτομο.

δ) ΛΑΘΟΣ. Το νάτριο είναι ένα στοιχείο χαμηλής ηλεκτραρνητικότητας και, ως εκ τούτου, έχει την τάση να δίνει ηλεκτρόνια αντί να τα λαμβάνει. Επομένως, για να γίνει σταθερό, το άτομο νατρίου δημιουργεί έναν χημικό δεσμό ιοντικού τύπου, γιατί κατά τη μεταφορά του ηλεκτρονίου του σε ένα πιο ηλεκτραρνητικό άτομο δημιουργείται το ιόν Na.⁺, του οποίου η ηλεκτρονική διανομή είναι 1s² 2s² 2π⁶.

μάθετε περισσότερα για ηλεκτρονική διανομή.

ερώτηση 4

Το άτομο αζώτου έχει ατομικό αριθμό 7. Στη θεμελιώδη κατάσταση, καθώς το άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο, η ηλεκτρόσφαιρα αυτού του χημικού στοιχείου έχει 7 ηλεκτρόνια.

Γνωρίζοντας ότι η κατανομή ηλεκτρονίων του αζώτου είναι 1s²2s²2π³, συμπληρώστε σωστά τη θέση των ηλεκτρονίων στα παρακάτω τροχιακά.

δείτε απάντηση

Σωστή απάντηση:

Τα ατομικά τροχιακά αντιστοιχούν στις περιοχές όπου είναι πιο πιθανό να βρεθούν ηλεκτρόνια. Κάθε τροχιακό έχει το πολύ 2 ηλεκτρόνια και αυτή η πλήρωση γίνεται από την ηλεκτρονική κατανομή.

Στην ηλεκτρονική κατανομή των τροχιακών, αρχικά γεμίζουμε όλα τα τροχιακά με ένα ηλεκτρόνιο στην ίδια κατεύθυνση, το οποίο είναι στραμμένο προς τα πάνω. Αφού γεμίσουν όλα τα τροχιακά με ένα ηλεκτρόνιο, μπορούμε να επιστρέψουμε στο πρώτο τροχιακό και να εισαγάγουμε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια, αυτή τη φορά προς την αντίθετη κατεύθυνση.

Σημειώστε ότι στην περίπτωση του αζώτου, 2 τροχιακά ήταν πλήρως γεμάτα και 3 έμειναν με ημιτελή τροχιακά, καθώς έχουν ασύζευκτα ηλεκτρόνια.

Αυτό συμβαίνει επειδή το υποεπίπεδο s έχει ένα τροχιακό, το οποίο περιέχει το πολύ 2 ηλεκτρόνια, και το υποεπίπεδο p έχει τρία τροχιακά, τα οποία μπορούν να γεμιστούν με το πολύ 6 ηλεκτρόνια.

ερώτηση 5

Οι κβαντικοί αριθμοί είναι σαν συντεταγμένες, οι οποίες έχουν τη λειτουργία να εντοπίζουν ηλεκτρόνια στα ηλεκτρόνια ενός ατόμου. Κάθε ηλεκτρόνιο έχει ένα συγκεκριμένο σύνολο κβαντικών αριθμών.

Συσχετίστε σωστά τον κβαντικό αριθμό (στήλη 1) με την περιγραφή του (στήλη 2).

(I) Κύριος Κβαντικός Αριθμός
(II) Δευτερεύων κβαντικός αριθμός
(III) Μαγνητικός κβαντικός αριθμός
(IV) Spin κβαντικός αριθμός

Το ( ) δείχνει το ενεργειακό υποεπίπεδο, δηλαδή το ενεργειακό υποεπίπεδο στο οποίο ανήκει το ηλεκτρόνιο.
Το ( ) δείχνει την κατεύθυνση περιστροφής του ηλεκτρονίου μέσα σε ένα τροχιακό.
Το ( ) δείχνει το επίπεδο ενέργειας, δηλαδή το ηλεκτρονικό κέλυφος στο οποίο βρίσκεται το ηλεκτρόνιο.
Το ( ) υποδεικνύει το τροχιακό όπου βρίσκεται το ηλεκτρόνιο, δηλαδή την περιοχή που είναι πιο πιθανό να το βρει σε ένα ενεργειακό υποεπίπεδο.

Η σωστή σειρά είναι:

α) I, II, III και IV
β) II, IV, I και III
γ) III, I, IV και II
δ) IV, III, II και I

δείτε απάντηση

Σωστή εναλλακτική: β) II, IV, I και III.

(II) Το δευτερεύων κβαντικός αριθμός υποδηλώνει το ενεργειακό υποεπίπεδο, δηλαδή το ενεργειακό υποεπίπεδο στο οποίο ανήκει το ηλεκτρόνιο.

(IV) Το spin κβαντικός αριθμός υποδηλώνει το αίσθηση περιστροφής ηλεκτρόνιο μέσα σε ένα τροχιακό.

(Ι) Το κύριος κβαντικός αριθμός υποδηλώνει το επίπεδο ενέργειας, δηλαδή το ηλεκτρονικό κέλυφος στο οποίο βρίσκεται το ηλεκτρόνιο.

(III) Το μαγνητικός κβαντικός αριθμός υποδηλώνει το τροχιάς όπου το ηλεκτρόνιο είναι, δηλαδή, η περιοχή που είναι πιο πιθανό να το βρει μέσα σε ένα ενεργειακό υποεπίπεδο.

μάθετε περισσότερα για κβαντικούς αριθμούς.

ερώτηση 6

Οι κύριοι κβαντικοί αριθμοί "n", δευτερεύων "l" και μαγνητικός "m" του πιο ενεργητικού ηλεκτρονίου του ατόμου του σιδήρου (Z = 26) είναι, αντίστοιχα:

α) 2, 2, -2
β) 3, 1, 2
γ) 1, -3, 2
δ) 3, 2, -2

δείτε απάντηση

Σωστή εναλλακτική: δ) 3, 2, -2.

Το πρώτο βήμα για να απαντηθεί αυτή η ερώτηση είναι να γίνει η ηλεκτρονική κατανομή του ατόμου σιδήρου. Δεδομένου ότι ο ατομικός του αριθμός είναι 26, το άτομο έχει 26 πρωτόνια και, κατά συνέπεια, 26 ηλεκτρόνια.

Ηλεκτρονική κατανομή σιδήρου: 1δ²2s²2π⁶ 3s²3π⁶4s²3d⁶

Από αυτό, μπορούμε να εξαγάγουμε τις ακόλουθες παρατηρήσεις:

• Λαμβάνοντας υπόψη ότι το πιο ενεργητικό του ηλεκτρόνιο βρίσκεται στο περίβλημα 3, τότε n = 3;
• Το υποεπίπεδό του είναι d, άρα l = 2;
• Το υποεπίπεδο d έχει 5 τροχιακά. Κατά την κατανομή των ηλεκτρονίων, το τελευταίο βρίσκεται στο τροχιακό -2, άρα m = -2.

Επομένως, η σωστή εναλλακτική είναι δ) 3, 2, -2.

ερώτηση 7

Ανάλογα με τον αριθμό των υποατομικών σωματιδίων, τα άτομα χημικών στοιχείων μπορούν να ταξινομηθούν σε

Ισότοπα: άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου και, επομένως, έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό (Ζ).
Ισοβαρείς: άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων που έχουν τον ίδιο αριθμό μάζας (Α).
Ισότονα: άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων που έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων (n).

Με βάση τις παραπάνω πληροφορίες, κρίνετε τις παρακάτω εναλλακτικές.

ΕΓΩ. ₁₇³⁷cl και ₂₀⁴⁰Τα Ca είναι ισότονα
II. ₂₀⁴⁰περίπου και ₁₈⁴⁰ο αέρας είναι ισοβαρείς
III. ₁¹Χέρι ₁²Τα H είναι ισότοπα

Οι δηλώσεις είναι σωστές.

α) I και II
β) II και III
γ) I και III
δ) Όλες οι εναλλακτικές λύσεις

δείτε απάντηση

Σωστή εναλλακτική: δ) Όλες οι εναλλακτικές.

ΕΓΩ. ΣΩΣΤΟΣ. Τα στοιχεία ₁₇³⁷cl και ₂₀⁴⁰Τα Ca είναι ισότονα επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων και διαφορετικούς αριθμούς μάζας και ατομικούς αριθμούς.

Ο μαζικός αριθμός υπολογίζεται προσθέτοντας τα πρωτόνια και τα νετρόνια (A= p + n). Από αυτές τις πληροφορίες, μπορούμε να υπολογίσουμε τον αριθμό των νετρονίων ως εξής:

Στοιχείο Α: ₁₇³⁷cl

A = p + n
37 = 17 + n
37 - 17 = n
20 = όχι

Στοιχείο Β: ₂₀⁴⁰Εδώ

A = p + n
40 = 20 + n
40 - 20 = n
20 = όχι

II. ΣΩΣΤΟΣ. Τα στοιχεία ₂₀⁴⁰περίπου και ₁₈⁴⁰Το Ar είναι ισοβαρές αφού έχουν τον ίδιο μαζικό αριθμό και διαφορετικούς ατομικούς αριθμούς.

III. ΣΩΣΤΟΣ. Τα στοιχεία ₁¹Χέρι ₁²Τα H είναι ισότοπα επειδή έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό και διαφορετικούς αριθμούς μάζας.

μάθετε περισσότερα για ισότοπα, ισοβαρείς και ισότοπα.

ερώτηση 8

(UFU-MG) Οι Dalton, Thomson, Rutherford και Bohr είναι επιστήμονες που συνέβαλαν σημαντικά στην ανάπτυξη της ατομικής θεωρίας.

Όσον αφορά την ατομική δομή, σημειώστε με (Τ) την αληθή(ες) εναλλακτική(ες) και με (F) την λανθασμένη(ες).

1. ( ) Ο Dalton υπέθεσε, με βάση πειραματικά στοιχεία, ότι το άτομο ήταν μια εξαιρετικά μικρή, τεράστια και αδιαίρετη «μπάλα».
2. ( ) Τα αποτελέσματα των πειραμάτων σχετικά με τις ηλεκτρικές εκκενώσεις σε σπάνια αέρια επέτρεψαν στον Thomson να προτείνει ένα ατομικό μοντέλο αποτελούμενο από αρνητικά και θετικά φορτία.
3. ( ) Πειράματα βομβαρδισμού μιας πλάκας χρυσού με σωματίδια άλφα οδήγησαν τον Ράδερφορντ σε προτείνετε ένα ατομικό μοντέλο στο οποίο το άτομο αποτελείται από έναν πυρήνα και μια ηλεκτρόσφαιρα ίσο μεγέθη.
4. ( ) Η ερμηνεία των μελετών με φάσματα υδρογόνου οδήγησε τον Bohr να προτείνει ότι το άτομο έχει τροχιές που ορίζονται από ορισμένες ενέργειες.
5. ( ) Στο ατομικό μοντέλο του Bohr, οι διάφορες ενεργειακές καταστάσεις για τα ηλεκτρόνια ονομάζονταν ενεργειακά στρώματα ή επίπεδα.

Η σωστή σειρά είναι:

α) V, V, F, V, V
β) F, V, F, V, V
γ) V, V, F, F, F
δ) V, F, F, V, V
ε) F, V, F, V, F

δείτε απάντηση

Σωστή απάντηση: α) T, T, F, T, T.

Τα ατομικά μοντέλα αναπτύχθηκαν από επιστήμονες σε μια προσπάθεια να αποκαλύψουν τη σύσταση της ύλης και να μελετήσουν τη σύνθεση του ατόμου.

1. ΑΛΗΘΗΣ. Ο Dalton υπέθεσε, με βάση πειραματικά στοιχεία, ότι το άτομο ήταν μια εξαιρετικά μικρή, τεράστια, μόνιμη και αδιαίρετη «μπάλα». Επομένως, σύμφωνα με τον επιστήμονα, τα άτομα δεν μπορούσαν ούτε να δημιουργηθούν ούτε να καταστραφούν.

2. ΑΛΗΘΗΣ. Τα αποτελέσματα των πειραμάτων σχετικά με τις ηλεκτρικές εκκενώσεις σε σπάνια αέρια επέτρεψαν στον Thomson να προτείνει ένα ατομικό μοντέλο αποτελούμενο από αρνητικά και θετικά φορτία. Το ατομικό του μοντέλο έγινε γνωστό ως «πουτίγκα δαμάσκηνου», επειδή, σύμφωνα με τον ίδιο, τα ηλεκτρόνια ήταν στερεωμένα στην επιφάνεια του θετικά φορτισμένου ατόμου.

3. ΨΕΥΔΗΣ. Πειράματα στο βομβαρδισμό μιας πλάκας χρυσού με σωματίδια άλφα οδήγησαν τον Ράδερφορντ να προτείνει ένα ατομικό μοντέλο στο οποίο το άτομο αποτελούταν από έναν πυρήνα, θετικά φορτισμένο και συγκεντρωμένο σε εξαιρετικά μικρό όγκο, σε αντίθεση με την ηλεκτρόσφαιρα.

4. ΑΛΗΘΗΣ. Η ερμηνεία των μελετών με φάσματα υδρογόνου οδήγησε τον Bohr να προτείνει ότι το άτομο έχει τροχιές που ορίζονται από ορισμένες ενέργειες και ηλεκτρόνια κινούνται σε αυτά τα στρώματα γύρω από το πυρήνας.

5. ΑΛΗΘΗΣ. Στο ατομικό μοντέλο του Bohr, οι διαφορετικές ενεργειακές καταστάσεις για τα ηλεκτρόνια ονομάζονταν ενεργειακά στρώματα ή επίπεδα επειδή έχουν συγκεκριμένες ενεργειακές τιμές. Επομένως, όταν ένα ηλεκτρόνιο πηγαίνει σε ένα επίπεδο πιο εξωτερικό από το ηλεκτρόνιο, πρέπει να απορροφήσει ενέργεια. Όταν επιστρέψει σε ένα κέλυφος πιο κοντά στον πυρήνα, το ηλεκτρόνιο απελευθερώνει ενέργεια.

μάθετε περισσότερα για ατομικά μοντέλα.

ερώτηση 9

(UFSC) Η λέξη άτομο προέρχεται από την ελληνική και σημαίνει αδιαίρετο, δηλαδή, σύμφωνα με τους Έλληνες φιλοσόφους, το άτομο θα ήταν το μικρότερο σωματίδιο ύλης που δεν θα μπορούσε να διαιρεθεί περαιτέρω. Επί του παρόντος, αυτή η ιδέα δεν είναι πλέον αποδεκτή.

Όσον αφορά τα άτομα, είναι αλήθεια ότι:

01. δεν μπορεί να διαλυθεί.
02. αποτελούνται από τουλάχιστον τρία θεμελιώδη σωματίδια.
04. έχουν θετικά σωματίδια που ονομάζονται ηλεκτρόνια.
08. έχουν δύο διακριτές περιοχές, τον πυρήνα και το ηλεκτρόνιο.
16. έχουν ηλεκτρόνια των οποίων το ηλεκτρικό φορτίο είναι αρνητικό.
32. περιέχουν αφόρτιστα σωματίδια που ονομάζονται νετρόνια.

Το άθροισμα των αληθών δηλώσεων είναι:

α) 56
β) 58
γ) 62
δ) 63

δείτε απάντηση

Σωστή εναλλακτική: α) 56.

01. ΨΕΥΔΗΣ. Την ιδέα αυτή υπερασπίστηκαν οι Έλληνες στην αρχή της μελέτης των ατόμων.

02. ΨΕΥΔΗΣ. Τα πιο γνωστά σωματίδια του ατόμου είναι: πρωτόνια, ηλεκτρόνια και νετρόνια. Ωστόσο, σήμερα είναι γνωστό ότι τα πρωτόνια και τα νετρόνια σχηματίζονται από ακόμη μικρότερα σωματίδια, τα κουάρκ.

04. ΨΕΥΔΗΣ. Τα πρωτόνια είναι προικισμένα με θετικό φορτίο.

08. ΑΛΗΘΗΣ. Ο πυρήνας είναι μια μικρή, κεντρική περιοχή του ατόμου όπου βρίσκονται τα πρωτόνια και τα νετρόνια. Στην ηλεκτρόσφαιρα υπάρχουν ηλεκτρόνια που κινούνται γύρω από τον πυρήνα.

16. ΑΛΗΘΗΣ. Τα ηλεκτρόνια έχουν αρνητικό φορτίο και βρίσκονται στα ηλεκτρόνια του ατόμου.

32. ΑΛΗΘΗΣ. Τα νετρόνια είναι υποατομικά σωματίδια που έχουν μάζα, αλλά το ηλεκτρικό φορτίο είναι πρακτικά μηδενικό.

μάθετε περισσότερα για άτομα.

ερώτηση 10

(Ufscar-SP) Ένα σχετικά απλό μοντέλο για το άτομο το περιγράφει ότι αποτελείται από έναν πυρήνα που περιέχει πρωτόνια και νετρόνια και ηλεκτρόνια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα.

Ένα από τα ισότοπα του στοιχείου σιδήρου αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο ₂₆⁵⁶Πίστη. Σε ορισμένες ενώσεις, όπως η αιμοσφαιρίνη του αίματος, ο σίδηρος βρίσκεται σε κατάσταση οξείδωσης 2+ (Fe²⁺). Λαμβάνοντας υπόψη μόνο το αναφερόμενο ισότοπο, είναι σωστό να δηλωθεί ότι στο ιόν Fe²⁺:

α) ο αριθμός των νετρονίων είναι 56, ο αριθμός των πρωτονίων είναι 26 και ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι 24.
β) ο αριθμός των νετρονίων + πρωτονίων είναι 56 και ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι 24.
γ) ο αριθμός των νετρονίων + πρωτονίων είναι 56 και ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι 26.
δ) ο αριθμός των πρωτονίων είναι 26 και ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι 56.
ε) ο αριθμός των νετρονίων + πρωτονίων + ηλεκτρονίων είναι 56 και ο αριθμός των πρωτονίων είναι 28.

δείτε απάντηση

Σωστή εναλλακτική: β) ο αριθμός των νετρονίων + πρωτονίων είναι 56 και ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι 24.

Η κατάσταση οξείδωσης +2 δείχνει ότι το άτομο σιδήρου, το οποίο στη θεμελιώδη κατάσταση περιέχει 26 ηλεκτρόνια, έχει χάσει 2 ηλεκτρόνια και, επομένως, τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο ιόν Fe²⁺ é 24.

Ο μαζικός αριθμός είναι το άθροισμα του αριθμού των πρωτονίων και των νετρονίων, που στην περίπτωση του σιδήρου είναι 56.

Συνεχίστε να δοκιμάζετε τις γνώσεις σας με:

• Ασκήσεις στα άτομα
• Ασκήσεις σε ατομικά μοντέλα
• Ασκήσεις ηλεκτρονικής διανομής
• Ασκήσεις περιοδικού πίνακα
• Ασκήσεις οργάνωσης του περιοδικού πίνακα

Βιβλιογραφικές αναφορές

ATKINS, P.W.; Τζόουνς, Λορέτα. Αρχές χημείας: αμφισβήτηση της σύγχρονης ζωής και του περιβάλλοντος. 3.εκδ. Porto Alegre: Bookman, 2006.

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Χημεία: η βασική επιστήμη. 9 ed. Prentice Hall, 2005.

USERCO, João; Σαλβαδόρ, Έντγκαρντ. Γενική χημεία. 12η έκδ. Σάο Πάολο: Saraiva, 2006.

• Ατομο
• Ασκήσεις σε ατομικά μοντέλα
• Ασκήσεις στα άτομα
• Εξέλιξη ατομικών μοντέλων
• Ατομική δομή
• Κβαντικοί Αριθμοί: Μείζον, Μικρό, Μαγνητικό και Σπιν
• Ασκήσεις στον περιοδικό πίνακα
• Ραδιενέργεια: τι είναι, είδη, νόμοι και ασκήσεις