Κοινή συγκέντρωση: τι είναι, πώς να υπολογίσετε και να λύσετε ασκήσεις

Ο κοινή συγκέντρωση, που ονομάζεται επίσης συγκέντρωση σε g/L, είναι η αναλογία μεταξύ της μάζας της διαλυμένης ουσίας σε έναν όγκο διαλύματος.

Μαθηματικά, η κοινή συγκέντρωση εκφράζεται μέσω του τύπου:

C = m/v

Οπου,

Γ: κοινή συγκέντρωση.
m: μάζα της διαλυμένης ουσίας.
V: όγκος διαλύματος.

Η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη μονάδα για κοινή συγκέντρωση είναι g/L, καθώς η μάζα της διαλυμένης ουσίας υπολογίζεται σε γραμμάρια (g) και ο όγκος του διαλύματος σε λίτρα (L).

Για παράδειγμα, το θαλασσινό νερό έχει μεγάλη ποσότητα διαλυμένων αλάτων και το χλωριούχο νάτριο (NaCl), ευρέως γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι, είναι ένα από αυτά.

Η συγκέντρωση του χλωριούχου νατρίου στο θαλασσινό νερό είναι, κατά μέσο όρο, 2,5 g/L. Άρα, υπάρχουν 2,5 γραμμάρια αλατιού, που είναι η διαλυμένη ουσία, σε κάθε 1 λίτρο θαλασσινού νερού που είναι το διάλυμα.

Πώς να υπολογίσετε την κοινή συγκέντρωση;

Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές μείγμα που σχηματίζεται από μια ουσία σε μικρότερη ποσότητα, που ονομάζεται διαλυμένη ουσία, διαλυμένη σε έναν διαλύτη, ο οποίος είναι σε μεγαλύτερη ποσότητα.

Ως εκ τούτου, η κοινή συγκέντρωση αναφέρεται στην ποσότητα της διαλυμένης ουσίας σε έναν δεδομένο όγκο διαλύματος. Όσο περισσότερη διαλυμένη ουσία είναι διαλυμένη στο διάλυμα, τόσο πιο συμπυκνωμένη είναι. Διαφορετικά, δηλαδή, χαμηλή διαλυτή ουσία υποδηλώνει ότι το διάλυμα είναι αραιωμένο.

Παράδειγμα 1: Ποια είναι η συγκέντρωση σε g/L διαλύματος ιωδιούχου αργύρου (AgI) που περιέχει 2,6 g σε 1L διαλύματος;

Όταν δίνεται η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας και ο όγκος του διαλύματος, απλώς συνδέουμε τις τιμές στον τύπο της κοινής συγκέντρωσης για να βρούμε την τιμή της.

Επομένως, σε ένα διάλυμα 2,6 g/L ιωδιούχου αργύρου υπάρχουν 2,6 g διαλυμένης ουσίας σε κάθε 1 λίτρο διαλύματος.

Παράδειγμα 2: Κατά την εξάτμιση του διαλύτη από 500 mL αλατούχου διαλύματος με συγκέντρωση 6 g/L, ποια είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας που λαμβάνεται;

Σημειώστε ότι σε ορισμένους υπολογισμούς, μπορούμε να βρούμε την κοινή συγκέντρωση που περιγράφεται έτσι ώστε να μπορούμε να υπολογίσουμε τη μάζα της διαλυμένης ουσίας.

Είναι επίσης απαραίτητο να δοθεί προσοχή στις μονάδες. Καθώς η κοινή συγκέντρωση δίνεται σε g/L, σε αυτήν την περίπτωση πρέπει να μετατρέψουμε τη μονάδα όγκου πριν εφαρμόσουμε τον τύπο.

Καθώς το 1 L περιέχει 1000 mL, έτσι τα 500 mL αντιστοιχούν σε 0,5 L.

Έτσι, κατά την εξάτμιση του διαλύτη από το διάλυμα με συγκέντρωση 6 g/L, ελήφθησαν 12 g διαλυμένης ουσίας.

Αποκτήστε περισσότερες γνώσεις με τα περιεχόμενα:

• Συγκέντρωση διαλύματος
• μοριακή συγκέντρωση
• Αραίωση διαλυμάτων

Επίλυση κοινών ασκήσεων συγκέντρωσης

Χρησιμοποιήστε τις παρακάτω ερωτήσεις για να ελέγξετε τις γνώσεις που αποκτήσατε προηγουμένως.

ερώτηση 1

(Unicamp) Ο διαλύτης εξατμίζεται πλήρως από 250 mL υδατικού διαλύματος MgCl₂ συγκέντρωσης 8,0 g/L. Πόσα γραμμάρια διαλυμένης ουσίας λαμβάνονται;

α) 8.0
β) 6,0
γ) 4.0
δ) 2,0
ε) 1,0

δείτε απάντηση

Σωστή εναλλακτική: δ) 2.0.

Ερώτηση 2

Δείτε την παρακάτω εικόνα.

Σε αυτό το σχήμα, το δοχείο 3 περιέχει α

α) ετερογενές μείγμα
β) καθαρή ουσία
γ) Λύση
δ) κολλοειδές μίγμα

δείτε απάντηση

Σωστή εναλλακτική: γ) Λύση.

Το δοχείο 3 περιέχει ένα διάλυμα, το οποίο είναι ένα ομοιογενές μείγμα που σχηματίζεται από διαλυμένη ουσία και διαλύτη, όπου το αλάτι είναι η διαλυμένη ουσία και το νερό είναι ο διαλύτης.

Γενικά, μπορούμε να πούμε ότι η διαλυμένη ουσία είναι το συστατικό στη μικρότερη ποσότητα και ο διαλύτης υπάρχει στη μεγαλύτερη ποσότητα.

Το δοχείο 1 παρουσιάζει ένα ετερογενές μείγμα με 3 φάσεις και το δοχείο 2 αντιστοιχεί σε ένα ετερογενές μείγμα 2 φάσεων.

ερώτηση 3

Ένα διάλυμα παρασκευάστηκε με διάλυση 4,0 g MgCl χλωριούχου μαγνησίου₂ μέχρι να επιτευχθεί συγκέντρωση 2,0 g/L. Τι όγκο διαλύματος παρασκευάστηκε;

α) 1 λίτρο
β) 2 L
γ) 4 λίτρα
δ) 6 L

δείτε απάντηση

Σωστή εναλλακτική: β) 2 L.

Δείτε περισσότερα προβλήματα με την επίλυση σχολίων στη διεύθυνση κοινές ασκήσεις συγκέντρωσης.

Βιβλιογραφικές αναφορές

ΦΟΝΣΕΚΑ, Μ. R. Μ. Χημεία, 1. 1. εκδ. Σάο Πάολο: Αττική, 2013.

SANTOS, W.L.P; ΜΟΛ, Γ.Σ. Πολίτης Χημεία, 1. 2. εκδ. Σάο Πάολο: Editora AJS, 2013.

USBERCO, J. Συνδέστε τη χημεία, 1. 2. εκδ. Σάο Πάολο: Saraiva, 2014.

• Ασκήσεις κοινής συγκέντρωσης με σχόλια
• χημικά διαλύματα
• Διαλυμένη ουσία και διαλύτης: τι είναι, διαφορές και παραδείγματα
• Συγκέντρωση διαλύματος
• Διαλυτότητα
• Μοριακότητα ή Μοριακή συγκέντρωση: τι είναι, τύπος και πώς να υπολογίσετε
• Αραίωση διαλυμάτων
• Ασκήσεις για τις ιδιότητες της ύλης