Η μοριακότητα (W) είναι ένας από τους τρόπους για τη μέτρηση της συγκέντρωσης της διαλυμένης ουσίας στον διαλύτη, δηλαδή του αριθμού των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει στον διαλύτη.
Η μοριακότητα, επίσης γνωστή ως μοριακή συγκέντρωση ή συγκέντρωση σε ποσότητα ύλης κατά μάζα, χρησιμοποιείται όταν τα διαλύματα έχουν ποικίλες θερμοκρασίες.
Αυτό συμβαίνει επειδή ο υπολογισμός του καταργεί τον όγκο, ο οποίος μπορεί να ποικίλει ως αποτέλεσμα της μεταβολής της θερμοκρασίας. Η χρήση του εκτιμάται επίσης στη μελέτη των συνεργατικών ιδιοτήτων.
Τύπος
Η μοριακότητα υπολογίζεται από τον τύπο:
W = 1000. Μ1 / Μ2. Μ1
Οπου,
Δ: Μοριακότητα
Μ1: διαλυμένη μάζα
Μ2: μάζα διαλύτη
Μ1: μοριακή μάζα διαλυμένης ουσίας
Πρέπει να σημειωθεί ότι η μάζα του διαλύτη μετράται πάντα σε γραμμάρια και ότι η μοριακή μάζα προκύπτει από το άθροισμα της ατομικής μάζας των στοιχείων.
Η μονάδα μοριακότητας είναι mol / Kg ή molal.
Πώς να υπολογίσετε
0,6 mol ενυδατωμένου άλατος διαλύθηκαν σε 480 g νερού. Ποια θα είναι η μοριακότητα εάν η γραμμομοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας είναι 30 g;
W = 1000. Μ1 / Μ2 . Μ1
Μ1: 0,6
Μ2: 480 γρ
Μ1: 30 γρ
W = 1000. 0,6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0,04167 mol / Kg ή 0,04167 molal.
Και μοριακότητα;
Μοριακότητα (M) είναι ένας άλλος τρόπος για τον υπολογισμό της συγκέντρωσης της διαλυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα, η οποία γίνεται χρησιμοποιώντας τον τύπο Μ = m / M.V.
Το Μ είναι η αναλογία της ποσότητας σε γραμμομόρια της διαλυμένης ουσίας έναντι της συνολικής ποσότητας σε γραμμομόρια του διαλύματος.
Ενώ η μοριακότητα μετράται σε mol / Kg, η μοριακότητα μετράται σε mol / L.
Διαβάστε επίσης:
- Συγκέντρωση λύσεων
- Συνεργατικές Ιδιότητες
- Ογκομετρική ανάλυση
Λύσεις ασκήσεις
1. (ITA-SP) Η ετικέτα μιας φιάλης αναφέρει ότι περιέχει διάλυμα 1,50 molNO LiNO3 σε αιθανόλη. Αυτό σημαίνει ότι η λύση περιέχει:
α) 1,50 mol LiNO3/ χιλιόγραμμο διαλύματος.
β) 1,50 mol LiNO3/ λίτρο διαλύματος.
γ) 1,50 mol LiNO3/ χιλιόγραμμο αιθανόλης.
δ) 1,50 mol LiNO3/ λίτρο αιθανόλης.
ε) 1,50 mol LiNO3/ mol αιθανόλης.
Εναλλακτική c: 1,50 mol LiNO3/ χιλιόγραμμο αιθανόλης.
2. (PUC-MG) Ένα 2 molal υδατικό διάλυμα Η3ΣΚΟΝΗ4 περιέχει:
α) 2 mol Η3ΣΚΟΝΗ4 διαλυμένο σε 1 γραμμάριο νερού.
β) 2 mol Η3ΣΚΟΝΗ4 διαλυμένο σε 1000 g νερού.
γ) 2 mol Η3ΣΚΟΝΗ4 διαλυμένο σε αρκετό νερό για 1 L διαλύματος.
δ) 2 mol Η3ΣΚΟΝΗ4 διαλυμένο σε 1 λίτρο νερού.
ε) 2 mol Η3ΣΚΟΝΗ4 διαλυμένο σε νερό για να δώσει 1000 g διαλύματος.
Εναλλακτική b: 2 mol Η3ΣΚΟΝΗ4 διαλυμένο σε 1000 g νερού.
Για περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με τη συγκέντρωση λύσεων, ρίξτε μια ματιά στη λίστα που ετοιμάσαμε.: Ασκήσεις για κοινή συγκέντρωση.
