Με αυτό το μάθημα ο μαθητής θα μπορεί
1. Να χαράξουμε μια χρονολογική γραμμή στην ιστορικο-επιστημονική εξέλιξη της μελέτης της σύστασης της ύλης, από την έννοια του ατόμου που δημιουργήθηκε από Έλληνες φιλοσόφους μέχρι το σημερινό ατομικό μοντέλο.
2. Διαφοροποιήστε τα ατομικά μοντέλα που αναπτύχθηκαν, τις σχετικές θεωρίες και την εξέλιξη της αναπαράστασης της δομής του ατόμου.
3. Να είναι σε θέση να αναγνωρίσει και να διαφοροποιήσει τα σωματίδια που αποτελούν το άτομο.
1. Συζήτηση για τη σύνθεση του θέματος
Παρουσίαση διαφορετικών υλικών στους μαθητές και υποκίνηση συζήτησης για το από τι αποτελούνται, εμβάθυνση στα χαρακτηριστικά μέχρι να φτάσουμε στο κοινό συστατικό όλων: το άτομο.
2. Θεωρητική παρουσίαση του θέματος
Παρουσιάστε την εξέλιξη των θεωριών για τη σύνθεση των υλικών, την έννοια του ατόμου και τη συμβολή των επιστημόνων στη δημιουργία μοντέλων που αναπαριστούν άτομα.
Επισημάνετε τις διαφορές μεταξύ ατομικών μοντέλων και επισημάνετε ότι ανακαλύφθηκαν πληροφορίες για το άτομο και οδήγησαν στη δημιουργία νέων μοντέλων.
3. Εκτίμηση
Επιτρέψτε στο μαθητή να κάνει πράξη όσα έμαθε χρησιμοποιώντας μια λίστα ασκήσεων.
1. Εξέλιξη της ταξινόμησης των χημικών στοιχείων
Παρουσιάστε τα μοντέλα που χρησιμοποιήθηκαν για την ταξινόμηση των χημικών στοιχείων, που ήταν οι δημιουργοί τους, ποια στοιχεία ήταν γνωστά μέχρι τότε και ποιες πληροφορίες χρησιμοποιούσαν πριν φτάσουν στο πρότυπο ρεύμα.
2. Παρουσίαση χημικών στοιχείων
Δείξτε στους μαθητές χημικά στοιχεία, όπως απεικονίζονται στον πίνακα και πού μπορούν να βρεθούν στην καθημερινή ζωή. Επισημάνετε την ανακάλυψη ορισμένων στοιχείων, όπως ο φώσφορος, το πρώτο στοιχείο που ανακαλύφθηκε, το υδρογόνο, το πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν και ο υδράργυρος, το μόνο μέταλλο σε υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
3. Ατομικός αριθμός και δομή ατόμου
Εξετάστε τη δομή του ατόμου και προσδιορίστε πού βρίσκονται τα πρωτόνια. Εξηγήστε γιατί ο περιοδικός πίνακας είναι διατεταγμένος κατά σειρά αυξανόμενου ατομικού αριθμού, δηλαδή αριθμού πρωτονίων.
4. Παρουσίαση του Περιοδικού Πίνακα
Επισημάνετε ότι τα 118 γνωστά χημικά στοιχεία κατανέμονται σε 18 ομάδες και 7 περιόδους του Περιοδικού Πίνακα και τη σημασία αυτού του εργαλείου. Ορίστε ποιες είναι οι ομάδες και οι περίοδοι, παρουσιάζοντας τα κύρια χαρακτηριστικά.
Με αυτό το μάθημα ο μαθητής θα μπορεί
1. Προσδιορίστε την έννοια των χημικών δεσμών και τους κύριους τύπους (ιονικούς, ομοιοπολικούς και μεταλλικούς).
2. Εξηγήστε γιατί ενώνονται τα άτομα και πώς σχηματίζονται οι χημικές ουσίες.
3. Ορίστε τον κανόνα της οκτάδας, εξηγήστε ποιο είναι το σθένος των ατόμων και η σημασία του για τη μελέτη των χημικών δεσμών.
4. Αναγνωρίστε, περιγράψτε και χαρακτηρίστε τα μοντέλα των χημικών δεσμών, πώς εμφανίζονται και τι τύπους ενώσεων σχηματίζουν.
1. Πώς σχηματίζονται τα χημικά;
Χρησιμοποιήστε πρακτικά, καθημερινά παραδείγματα για να τονώσετε την ανάπτυξη ιδεών στην τάξη σχετικά με τη σύνθεση των υλικών. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε το επιτραπέζιο αλάτι και τη ζάχαρη ως παράδειγμα για να δείξετε τις διαφορές μεταξύ των ιδιότητες και δομές ενώσεων για να σκεφτούν οι μαθητές μέχρι να φτάσουν στην έννοια του δεσμού χημεία.
2. οκταδική θεωρία
Εισάγετε τους μαθητές στη δομή και την ηλεκτρονική κατανομή Lewis για να αναπαραστήσουν τα άτομα και να διευκολύνουν την οπτικοποίηση του κελύφους σθένους και των ηλεκτρονίων σθένους. Εισαγάγετε την έννοια της θεωρίας οκτάδας και χρησιμοποιήστε την ομάδα ευγενών αερίων ως παράδειγμα για να συγκρίνετε το τη σταθερότητα και τα χαρακτηριστικά του με στοιχεία από άλλες ομάδες, όπως αλκαλιμέταλλα και αλογόνα.
3. Τύποι χημικών δεσμών
Προσδιορίστε κάθε τύπο χημικού δεσμού και επισημάνετε τον τρόπο εμφάνισης τους, το σκοπό τους και τους τύπους των χημικών δεσμών. Συνεχίστε να χρησιμοποιείτε πρακτικά παραδείγματα, ώστε οι μαθητές να είναι σε θέση να συσχετίσουν τις έννοιες που έμαθαν με καθημερινά θέματα.
Σκοπός της τάξης είναι να παρουσιάσει μια επισκόπηση των χημικών δεσμών. Στη συνέχεια, συγκεκριμένες τάξεις για κάθε τύπο θα πρέπει να διδάσκονται για να εμβαθύνουμε στο θέμα.
4. Περιοδικός Πίνακας και μελέτη χημικών δεσμών
Εισάγετε τις περιοδικές ιδιότητες ηλεκτραρνητικότητα και ηλεκτροθετικότητα και πώς είναι σημαντικές για τη δημιουργία χημικών δεσμών. Δείξτε στον Περιοδικό Πίνακα πού βρίσκονται τα στοιχεία με τη μεγαλύτερη τάση να δωρίζουν και να λαμβάνουν ηλεκτρόνια.
1. Τι είναι μια χημική αντίδραση;
Ο δάσκαλος μπορεί να χρησιμοποιήσει ένα καθημερινό χημικό φαινόμενο για να απεικονίσει μια χημική αντίδραση, όπως ένα νύχι σκουριάς, κάψιμο ξύλου ή ένα χάπι που αφρίζει και διεγείρει συμμετοχή των μαθητών στην απαρίθμηση των επιπτώσεων που υποδηλώνουν εμφανώς την εμφάνιση μιας αντίδρασης, όπως αλλαγή χρώματος, αλλαγή θερμοκρασίας, σχηματισμός στερεών και απελευθέρωση αέρια. Μετά από αυτό, συγκεντρώστε τις πληροφορίες και όλοι μαζί φτάστε στον ορισμό ενός χημικού μετασχηματισμού.
2. Διαφορά μεταξύ χημικού μετασχηματισμού και φυσικού μετασχηματισμού
Εισάγετε διάφορα φαινόμενα και ζητήστε από τους μαθητές να τα ταξινομήσουν ως φυσικές και χημικές αλλαγές. Επικεντρωθείτε στην παρατήρηση της σύνθεσης των υλικών πριν και μετά τον μετασχηματισμό και δώστε έμφαση στο είδος της αλλαγής που παρατηρείται στη δομή για να διακρίνει τα φυσικά και χημικά φαινόμενα σχετικά με το σχηματισμό ή μη νέων ουσίες.
3. Αναπαράσταση χημικών αντιδράσεων
Χρησιμοποιήστε τον Περιοδικό Πίνακα για να καθοδηγήσετε πώς να περιγράψετε τις χημικές ενώσεις και, κατά συνέπεια, τα χημικά στοιχεία που εμπλέκονται στην αντίδραση.
Ξεκινήστε κάνοντας γενικές αναπαραστάσεις για να καθορίσετε τον ορισμό και να παρουσιάσετε τα μέλη μιας χημικής εξίσωσης. Για παράδειγμα, για μια αντίδραση προσθήκης τα Α και Β είναι αντιδρώντα και το ΑΒ είναι το προϊόν:
Α + Β → ΑΒ
Στη συνέχεια εισάγετε τις χημικές αντιδράσεις που λαμβάνουν χώρα στην πραγματικότητα. Για αυτό το είδος αντίδρασης, έχουμε το σχηματισμό θειούχου σιδήρου II.
Fe + S → FeS
Θα πρέπει επίσης να τονιστεί η σημασία της εξισορρόπησης των χημικών εξισώσεων και ότι ο αριθμός των ατόμων που υπάρχουν στα αντιδρώντα πρέπει να είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων στο προϊόν. Επίσης, περιγράψτε τη φυσική κατάσταση των συστατικών: στερεό (s), υγρό (l) και αέριο (g).
4. Νόμοι των χημικών αντιδράσεων
Οι στοχαστικοί νόμοι είναι οι νόμοι που διέπουν τις χημικές αντιδράσεις και παρέχουν καθοδήγηση σχετικά με τις ποσοτικές πτυχές των μετασχηματισμών. Επομένως, ο μαθητής πρέπει να είναι σε θέση να καθορίσει τις δηλώσεις αυτών των νόμων και να τις εφαρμόσει στη συγγραφή χημικών αντιδράσεων.
5. Τύποι χημικών αντιδράσεων
Παρουσιάστε τους διαφορετικούς τύπους χημικών αντιδράσεων μέσω βίντεο, για παράδειγμα, με μετασχηματισμούς στην καθημερινή ζωή για να διευκολύνετε την αντίληψη της δομής των χημικών ενώσεων.
Επίσης, να παρουσιάσετε τις συνθήκες για να συμβούν οι αντιδράσεις και πού να τις αναπαραστήσετε στη χημική εξίσωση, όπως φως, θερμότητα, καταλύτης κ.λπ.
1. Παρουσιάστε διαφορετικές ουσίες και τον χημικό τύπο που αντιπροσωπεύει τη σύνθεση καθεμιάς από αυτές. Δείξτε μέσω αναπαράστασης ατόμων χημικών στοιχείων ότι οι ουσίες μπορούν να είναι που σχηματίζεται από έναν τύπο στοιχείου (απλές ουσίες) ή από περισσότερα από ένα χημικά στοιχεία (ουσίες σύνθετα).
2. Θυμηθείτε τις έννοιες των χημικών δεσμών και εξηγήστε πώς τα άτομα ενώνονται για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις (ιονικός δεσμός) και μόρια (ομοιοπολικοί δεσμοί).
3. Θυμηθείτε ότι εκτός από καθαρές ουσίες, μπορούν να σχηματιστούν και τα υλικά που γνωρίζουμε μείγματα (ομογενή ή ετερογενή) και να παρουσιάσετε παραδείγματα ώστε οι μαθητές να είναι σε θέση διαφοροποιούν.
