Δείγματα οποιουδήποτε στοιχείου είναι δύσκολο να βρεθούν με καθαρότητα 100%, αυτό είναι δυνατό μόνο στην παραγωγή φαρμάκων και σε πολύ προσεκτικές αναλύσεις. Ας δούμε ένα παράδειγμα ακάθαρτου δείγματος: Πυρίτης, μέσω αυτού, μπορεί να παραχθεί σίδηρος.
Ο πυρίτης είναι ένα μετάλλευμα που βρίσκεται στη φύση και περιέχει στη σύνθεσή του τα στοιχεία χρυσό, χαλκό, νικέλιο και κοβάλτιο. Η βιομηχανία χρησιμοποιεί αυτό το μετάλλευμα σε ποσοστό καθαρότητας 92%, δηλαδή, σε 100 μέρη κατά μάζα πυρίτη, 92 μέρη είναι FeS2 και τα άλλα 8 μέρη είναι ακαθαρσίες (άλλα στοιχεία).
Μάθετε τώρα πώς να αποκτήσετε τη μαζική ποσότητα ενός προϊόντος που εξάγεται από ένα ακάθαρτο δείγμα:
Υπολογίστε τη μάζα του καθαρού μέρους του δείγματος:
Παράδειγμα: Το οξείδιο του μαγνησίου παράγεται με την αντίδραση του μαγνησίου με οξυγόνο. Ας υποθέσουμε ότι πήραμε 120 mg μαγνησίου με 80% καθαρότητα και αντιδράσαμε με οξυγόνο, πώς θα μοιάζει η μάζα του οξειδίου του μαγνησίου;
Μοριακή μάζα Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Η μάζα του οξειδίου του μαγνησίου θα είναι 160 g.
Αυτοί οι υπολογισμοί είναι σημαντικοί για να εξακριβωθεί η ακριβής ποσότητα αντιδραστηρίου που απαιτείται για τη λήψη ενός συγκεκριμένου προϊόντος.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Στοιχειομετρία - Φυσικοχημική - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm
