ενθαλπία είναι η ποσότητα ενέργειας σε μια δεδομένη αντίδραση, η παραλλαγή του Enthalpy αναφέρεται στην προέλευση αυτής της ενέργειας. Για παράδειγμα, εάν η ενέργεια προέρχεται από μια αντίδραση σύντηξης (διέλευση μιας ουσίας από τη στερεά κατάσταση στο υγρό), θα έχουμε το Fusion Enthalpy. Υπάρχουν διάφοροι τύποι Enthalpy, δείτε παρακάτω:
Ενθαλπία σχηματισμού: επιβεβαιώνεται η παραλλαγή της ενθαλπίας στο σχηματισμό 1 mol μορίων μιας δεδομένης ουσίας στην τυπική κατάσταση (υπό συνθήκες περιβάλλοντος (25 ° C και 1 atm) και στην πιο σταθερή αλλοτροπική κατάσταση). Ας θεωρήσουμε ότι το νερό είναι αυτή η ουσία:
Η2 (ζ) + ½ Ο2 (ζ) → 1 Η2O (l) ΔHf = -68,3 Kcal / mol
Η ενθαλπία του σχηματισμού νερού (H2Ο) είναι -68,3 Kcal / mol, η τιμή αυτή αντιστοιχεί στη λήψη 1 mol Η2O (l) μέσω στοιχείων σε τυπική κατάσταση.
Ενθαλπία εξουδετέρωσης: τιμή που προκύπτει από τη θερμότητα που απορροφάται από την εξουδετέρωση 1 mol OH- (aq) με 1 mol H + (aq), καθώς είναι σε αραιά υδατικά διαλύματα.
Η+ (aq) + ΟΗ- (υδ) → Η2το (1) ΔH = -13,8 Kcal / mol
ενθαλπία διάλυσης: είναι η θερμότητα που βρίσκεται στη διάλυση 1 mol διαλυμένης ουσίας σε διαλύτη, σε ποσότητα επαρκή για να ληφθεί αραιωμένο διάλυμα.
HCl (g) + Η2O (1) → Η30+(υδ) + Cl- (aq) ΔH = -18,0 Kcal / mol
Η παραπάνω εξίσωση αντιπροσωπεύει την ενθαλπία διάλυσης του υδροχλωρικού αερίου.
Ενθαλπία καύσης: είναι η θερμότητα που απορροφάται στη συνολική καύση 1 mol της ουσίας, υπό συνθήκες περιβάλλοντος (25 ° C και 1 atm). Η καύση απελευθερώνει θερμότητα, πραγματοποιείται μεταξύ καυσίμου και οξειδωτή, το καύσιμο μπορεί να είναι οποιαδήποτε ουσία, ο κύριος οξειδωτής είναι οξυγόνο.
1 CH4(ζ) + 2 O2(ζ) → CO2(ζ) + 2 Η2O (1) ΔH = - 212,8 Kcal / mol
Η τιμή - 212,8 Kcal / mol αναφέρεται στην καύση 1 mol CH μεθανίου4(ζ) σε συνθήκες περιβάλλοντος 25 ° C και πίεση 1 atm.
Ενθαλπία στερεοποίησης: αντιστοιχεί στην αλλαγή της ενθαλπίας στη συνολική στερεοποίηση 1 mol της ουσίας, σε πίεση 1 atm.
Η2O (1) → Η2O (s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol
Ενθαλπία συμπύκνωσης: αναφέρεται στη διακύμανση της ενθαλπίας στη συνολική συμπύκνωση 1 mol της ουσίας, σε πίεση 1 atm.
Η2O (v) → Η2O (l) ΔΗ = - 10,5 Kcal / mol
Ενθαλπία σύντηξης: αλλαγή ενθαλπίας στη συνολική σύντηξη 1 mol της ουσίας σε πίεση 1 atm.
Η2O (s) → H2O (l) ΔΗ = + 1,7 Kcal / mol
Ενθαλπία εξάτμισης: αντιστοιχεί στη μεταβολή της ενθαλπίας στη συνολική εξάτμιση 1 mol της ουσίας, σε πίεση 1 atm.
Η2O (1) → Η2O (v) ΔΗ = + 10,5 Kcal / mol
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm
