Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους, που σημαίνει ότι μπορεί να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς, ώστε να μπορεί να ενώσει άλλα άτομα. ως: Η, Ο, Ν, Cl. Αυτή η ιδιότητα που έχει ο άνθρακας εξηγεί την ποικιλία των οργανικών ενώσεων που υπάρχουν στη φύση, γι' αυτό λέγεται ότι ο άνθρακας είναι τετρασθενής.
Το έτος 1874, οι Van’t Hoff και Le Bel δημιούργησαν ένα χωρικό μοντέλο για άνθρακα. Ένα τέτοιο μοντέλο είχε τα άτομα άνθρακα που αντιπροσωπεύονται από κανονικά τετράεδρα, με τον άνθρακα να καταλαμβάνει το κέντρο του τετραέδρου και τα τέσσερα σθένη του που αντιστοιχούν στις τέσσερις κορυφές του.
Χωρικός τύπος άνθρακα.
Σε αυτό το μοντέλο, οι διαφορετικοί τύποι δεσμών που εμφανίζονται μεταξύ των ατόμων άνθρακα αναπαρίστανται ως εξής:
Ο) απλός σύνδεσμος - τα τετράεδρα συνδέονται με μια κορυφή (μονός δεσμός).
β) Διπλός δεσμός - τα τετράεδρα ενώνονται με δύο κορυφές (μια ακμή).
γ) Τριπλός σύνδεσμος - τα τετράεδρα ενώνονται με τρεις κορυφές (μία όψη).
Η εξέλιξη του ατομικού μοντέλου έδειξε ότι το άτομο έχει έναν πυρήνα και μια ηλεκτρόσφαιρα, τα οποία επέτρεψαν την εμφάνιση νέων μοντέλων για να εξηγήσει τους δεσμούς που δημιουργεί ο άνθρακας: το έτος 1915, ο Lewis παρουσίασε μια νέα πρόταση για τη σύνδεση των ατόμων του άνθρακας. Σύμφωνα με τον Lewis, τα άτομα συνδέονται μέσω ηλεκτρονικών ζευγών στο στρώμα σθένους. Αυτή η αναπαράσταση ονομάστηκε Ηλεκτρονικός τύπος Lewis και ο τύπος δεσμού στον οποίο τα άτομα ενώνονται μέσω ηλεκτρονικών ζευγών είναι γνωστός ως ομοιοπολικός δεσμός.
Lewis Electronic Formula
Η συντριπτική πλειοψηφία των οργανικών μορίων είναι τρισδιάστατα, επομένως υπάρχει ανάγκη χρήσης μοντέλων που δείχνουν όχι μόνο τη δομή, αλλά και τη γεωμετρία. Επομένως, ο χωρικός τύπος είναι πιο κατάλληλος για την κατανόηση της δομής του άνθρακα.
Της Líria Alves
Πτυχιούχος Χημείας
Σχολική ομάδα Βραζιλίας
Οργανική χημεία - Χημεία - Σχολή Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm