Οξύ είναι κάθε ουσία που ιονίζεται παρουσία νερού και προέρχεται, ως ένα από τα ιόντα, το κατιόν Η+. Τα οξέα μπορούν να ταξινομηθούν χρησιμοποιώντας διάφορα κριτήρια, όπως:
βαθμό ιοντισμού: παριστάνεται με το σύμβολο α και αντιστοιχεί στην αναλογία μεταξύ του αριθμού των ιονιζόμενων μορίων και του συνολικού αριθμού των διαλυμένων μορίων. Παράδειγμα: από κάθε 100 μόρια HCl (υδροχλωρικό οξύ) που διαλύονται, 92 μόρια υφίστανται ιονισμό.
Αστάθεια: αυτό το κριτήριο ταξινομεί το οξύ ως προς την ευκολία αλλαγής του από υγρή σε αέρια κατάσταση, μπορεί να είναι πτητικά ή σταθερά:
πτητικά: τα περισσότερα οξέα είναι πτητικά. Παράδειγμα: όταν ανοίγουμε ένα μπουκάλι ξύδι, σύντομα παρατηρούμε τη χαρακτηριστική μυρωδιά του. Αυτό συμβαίνει επειδή το οξικό οξύ που υπάρχει στο ξύδι είναι ένα πολύ πτητικό οξύ.
Σταθερός: είναι λίγα πτητικά οξέα, το πιο συνηθισμένο παράδειγμα είναι το θειικό οξύ.
Ο Svante Arrehenius ήταν ένας Σουηδός χημικός που το 1887 πραγματοποίησε πολυάριθμα πειράματα με ουσίες αραιωμένες σε νερό και δημιούργησε τον παραπάνω ορισμό, και μάλιστα έκανε κάποιες παρατηρήσεις σχετικά με τα οξέα:
- Όταν βρίσκονται σε υδατικό διάλυμα, τα οξέα άγουν ηλεκτρισμό. Αυτό συμβαίνει επειδή τα οξέα διασπώνται σε ιόντα.
- Τα οξέα ιονίζονται σε υδατικό διάλυμα, δηλαδή δημιουργούν ιόντα και το κατιόν Η+.
- Στις αντιδράσεις εξουδετέρωσης, τα οξέα αντιδρούν με βάσεις, σχηματίζοντας άλατα και νερό.
Άλλες ιδιότητες των οξέων:
Αντίδραση με μέταλλα: Τα οξέα μπορούν να αντιδράσουν με πολλά μέταλλα, δημιουργώντας έτσι αέριο υδρογόνο (Η2) και ένα μεταλλικό άλας. Ο ψευδάργυρος και το υδροχλωρικό οξύ αντιδρούν μεταξύ τους, αυτή η αντίδραση μπορεί να αναπαρασταθεί από την εξίσωση:
Μη σταματάς τώρα… Υπάρχουν και άλλα μετά τη διαφήμιση ;)
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (σολ)
Αντίδραση με ανθρακικά και διττανθρακικά: όταν αντιδρούν με οξέα, ανιόντα που προέρχονται από ανθρακικά (CO2-3-) και διττανθρακικά (HCO3-) απελευθερώνει διοξείδιο του άνθρακα. Δείτε την αντίδραση:
CaCO3 (s) + 2 HCl (υδ.) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (σολ)
Ανθρακικό άλας
του ασβεστίου
Δράση για τους δείκτες: Τα οξέα αλλάζουν το χρώμα ορισμένων ουσιών που ονομάζονται δείκτες, αλλάζουν χρώμα ανάλογα με το αν το μέσο είναι όξινο ή βασικό. Η λυχνία και η φαινολοφθαλεΐνη είναι οι πιο συνηθισμένοι δείκτες. Το ερυθρό διάλυμα φαινολοφθαλεΐνης γίνεται άχρωμο παρουσία ενός οξέος. Το μπλε χαρτί λυχνίας γίνεται κόκκινο.
Της Líria Alves
Πτυχιούχος Χημείας
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε ένα σχολικό ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
SOUZA, Líria Alves de. "Ταξινόμηση και ιδιότητες οξέων" Σχολή Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουλίου 2021.
