Οι διαφορετικές ουσίες που υπάρχουν στο σύμπαν αποτελούνται από άτομα, ιόντα ή μόρια. Τα χημικά στοιχεία συνδυάζονται μέσω χημικών δεσμών. Αυτοί οι σύνδεσμοι μπορούν να είναι:
| Ομοιοπολικό δεσμό | ιοντικός δεσμός | Μεταλλική σύνδεση |
|---|---|---|
κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
μεταφορά ηλεκτρονίων |
Μεταξύ ατόμων μετάλλων |
Χρησιμοποιήστε τις παρακάτω ερωτήσεις για να ελέγξετε τις γνώσεις σας σχετικά με τη χημική σύνδεση.
Προτεινόμενες ασκήσεις
ερώτηση 1
Για την ερμηνεία των ιδιοτήτων διαφορετικών ουσιών, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τους δεσμούς μεταξύ των ατόμων και τους δεσμούς μεταξύ των αντίστοιχων μορίων. Σε σχέση με τον δεσμό μεταξύ ατόμων μπορεί να ειπωθεί ότι…
(Α) μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων κυριαρχούν οι δυνάμεις έλξης.
(Β) όταν σχηματίζεται ένας δεσμός μεταξύ ατόμων, το σχηματισμένο σύστημα φτάνει τη μέγιστη ενέργεια.
(Γ) τα αξιοθέατα και οι απωθήσεις ενός μορίου δεν είναι μόνο ηλεκτροστατικής φύσης.
(D) μεταξύ δεσμευμένων ατόμων υπάρχει ισορροπία μεταξύ ηλεκτροστατικών έλξεων και απωθήσεων.
Σωστή εναλλακτική λύση: (Δ) Μεταξύ δεσμευμένων ατόμων υπάρχει ισορροπία μεταξύ ηλεκτροστατικών έλξεων και απωθήσεων.
Τα άτομα σχηματίζονται από ηλεκτρικά φορτία και είναι οι ηλεκτρικές δυνάμεις μεταξύ σωματιδίων που οδηγούν στο σχηματισμό δεσμών. Επομένως, όλοι οι χημικοί δεσμοί είναι ηλεκτροστατικής φύσης.
Τα άτομα έχουν δυνάμεις:
- απώθηση μεταξύ πυρήνων (θετικά φορτία) ·
- απώθηση μεταξύ ηλεκτρονίων (αρνητικά φορτία).
- έλξη μεταξύ πυρήνων και ηλεκτρονίων (θετικά και αρνητικά φορτία).
Σε όλα τα χημικά συστήματα, τα άτομα επιδιώκουν να γίνουν πιο σταθερά και αυτή η σταθερότητα επιτυγχάνεται σε έναν χημικό δεσμό.
Η σταθερότητα οφείλεται στην ισορροπία μεταξύ των δυνάμεων έλξης και απώθησης, καθώς τα άτομα φτάνουν σε κατάσταση χαμηλότερης ενέργειας.
Ερώτηση 2
Αντιστοιχίστε σωστά τις προτάσεις στη στήλη I και τον τύπο σύνδεσης στη στήλη II.
| Εγώ | ΙΙ |
|---|---|
| (Α) Μεταξύ ατόμων Na | 1. μονός ομοιοπολικός δεσμός |
| (Β) Μεταξύ ατόμων Cl | 2. διπλός ομοιοπολικός δεσμός |
| (C) Μεταξύ ατόμων του Ο | 3. Μεταλλική σύνδεση |
| (D) Μεταξύ Ν ατόμων | 4. ιοντικός δεσμός |
| (Ε) Μεταξύ ατόμων Na και Cl | 5. τριπλός ομοιοπολικός δεσμός |
Απάντηση:
Άτομα |
Τύποι σύνδεσης |
Αναπαράσταση |
(Α) Μεταξύ ατόμων Na |
Μεταλλική σύνδεση. Τα άτομα αυτού του μετάλλου συνδέονται μεταξύ τους μέσω μεταλλικών δεσμών και η αλληλεπίδραση μεταξύ θετικών και αρνητικών φορτίων αυξάνει τη σταθερότητα του σετ. |
 |
(Β) Μεταξύ ατόμων Cl |
Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός. Ο διαμοιρασμός ηλεκτρονίων και ο σχηματισμός μονών δεσμών συμβαίνουν επειδή υπάρχει μόνο ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σύνδεσης. |
 |
(C) Μεταξύ ατόμων του Ο |
Διπλός ομοιοπολικός δεσμός. Υπάρχουν δύο ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης. |
 |
(D) Μεταξύ Ν ατόμων |
Τριπλός ομοιοπολικός δεσμός. Υπάρχουν τρία ζεύγη ηλεκτρονίων σύνδεσης. |
 |
(Ε) Μεταξύ ατόμων Na και Cl |
Ιοντικός δεσμός. Δημιουργείται μεταξύ θετικών ιόντων (κατιόντων) και αρνητικών ιόντων (ανιόντων) μέσω μεταφοράς ηλεκτρονίων. |
 |
ερώτηση 3
Το μεθάνιο, η αμμωνία, το νερό και το υδροφθόριο είναι μοριακές ουσίες των οποίων οι δομές Lewis παρουσιάζονται στον ακόλουθο πίνακα.
| Μεθάνιο, CH4 | Αμμωνία, ΝΗ3 | Νερό, Η2Ο | υδροφθόριο, HF |
|---|---|---|---|
 |
 |
 |
 |
Υποδεικνύει τον τύπο δεσμού που δημιουργείται μεταξύ των ατόμων που απαρτίζουν αυτά τα μόρια.
Σωστή απάντηση: Απλός ομοιοπολικός δεσμός.
Κοιτάζοντας τον περιοδικό πίνακα, βλέπουμε ότι τα στοιχεία των ουσιών δεν είναι μέταλλα.
Ο τύπος δεσμού που σχηματίζουν αυτά τα στοιχεία μεταξύ τους είναι ο ομοιοπολικός δεσμός, καθώς μοιράζονται ηλεκτρόνια.
Τα άτομα άνθρακα, αζώτου, οξυγόνου και φθορίου αποτελούν οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους λόγω του αριθμού των δεσμών που δημιουργούν. Τότε υπακούουν στον κανόνα οκτάδας.
Το υδρογόνο, από την άλλη πλευρά, συμμετέχει στο σχηματισμό μοριακών ουσιών μοιράζοντας ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων, δημιουργώντας απλούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Δείτε επίσης: Χημικοί δεσμοί
ερωτήσεις για τις εισαγωγικές εξετάσεις
Ερωτήσεις σχετικά με χημικούς δεσμούς εμφανίζονται πολύ στις εξετάσεις εισόδου στο κολέγιο. Δείτε παρακάτω πώς μπορεί να προσεγγιστεί το θέμα.
ερώτηση 1
(UEMG) Οι ιδιότητες που παρουσιάζονται από ένα συγκεκριμένο υλικό μπορούν να εξηγηθούν από τον τύπο του χημικού δεσμού που υπάρχει μεταξύ των μονάδων σχηματισμού του. Σε μια εργαστηριακή ανάλυση, ένας χημικός προσδιόρισε τις ακόλουθες ιδιότητες για ένα συγκεκριμένο υλικό:
- Υψηλή θερμοκρασία τήξης και βρασμού
- Καλή ηλεκτρική αγωγιμότητα σε υδατικό διάλυμα
- Κακός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας στερεάς κατάστασης
Από τις ιδιότητες που εμφανίζονται από αυτό το υλικό, επισημάνετε την εναλλακτική που δείχνει τον κυρίαρχο τύπο σύνδεσης σε αυτό:
(Α) μεταλλικό
(Β) ομοιοπολικό
(C) διπολικό που προκαλείται
(Δ) ιοντικό
Σωστή εναλλακτική λύση: (D) ιοντική.
Ένα στερεό υλικό έχει υψηλές θερμοκρασίες τήξης και βρασμού, δηλαδή, θα χρειαζόταν πολλή ενέργεια για να μετατραπεί σε υγρή ή αέρια κατάσταση.
Σε στερεά κατάσταση, το υλικό είναι ένας κακός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας λόγω της οργάνωσης ατόμων που σχηματίζουν μια καλά καθορισμένη γεωμετρία.
Σε επαφή με το νερό, εμφανίζονται ιόντα, σχηματίζοντας κατιόντα και ανιόντα, διευκολύνοντας τη διέλευση του ηλεκτρικού ρεύματος.
Ο τύπος δεσμού που κάνει το υλικό να έχει αυτές τις ιδιότητες είναι ο ιονικός δεσμός.
Ερώτηση 2
(PUC-SP) Αναλύστε τις φυσικές ιδιότητες στον παρακάτω πίνακα:
| Δείγμα | Σημείο σύντηξης | Σημείο βρασμού | Ηλεκτρική αγωγιμότητα στους 25 ° C | Ηλεκτρική αγωγιμότητα στους 1000 ° C |
|---|---|---|---|---|
| Ο | 801 ° C | 1413 ° C | μονωτικός | αγωγός |
| σι | 43 ° C | 182 ° C | μονωτικός | |
| ΝΤΟ | 1535 ° C | 2760 ° C | αγωγός | αγωγός |
| ρε | 1248 ° C | 2250 ° C | μονωτικός | μονωτικός |
Σύμφωνα με τα μοντέλα χημικών δεσμών, τα Α, Β, Γ και Δ μπορούν να ταξινομηθούν, αντίστοιχα, ως,
(Α) ιοντική ένωση, μέταλλο, μοριακή ουσία, μέταλλο.
(Β) μέταλλο, ιοντική ένωση, ιοντική ένωση, μοριακή ουσία.
(C) ιοντική ένωση, μοριακή ουσία, μέταλλο, μέταλλο.
(Δ) μοριακή ουσία, ιοντική ένωση, ιοντική ένωση, μέταλλο.
(Ε) ιοντική ένωση, μοριακή ουσία, μέταλλο, ιοντική ένωση.
Σωστή εναλλακτική λύση: (Ε) ιοντική ένωση, μοριακή ουσία, μέταλλο, ιοντική ένωση.
Αναλύοντας τις φυσικές καταστάσεις των δειγμάτων όταν υποβάλλονται στις θερμοκρασίες που παρουσιάζονται, πρέπει:
| Δείγμα | Φυσική κατάσταση στους 25 ° C | Φυσική κατάσταση στους 1000 ° C | Ταξινόμηση των ενώσεων |
| Ο | στερεός | υγρό | ιωνικός |
| σι | στερεός | Μοριακός | |
| ΝΤΟ | στερεός | στερεός | Μέταλλο |
| ρε | στερεός | στερεός | ιωνικός |
Και οι δύο ενώσεις Α και D είναι μονωτές σε στερεή κατάσταση (στους 25 ° C), αλλά όταν το δείγμα Α αλλάζει σε υγρή κατάσταση γίνεται αγώγιμο. Αυτά είναι χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων.
Οι ιονικές ενώσεις στερεάς κατάστασης δεν επιτρέπουν την αγωγιμότητα λόγω του τρόπου με τον οποίο τα άτομα τακτοποιούνται.
Σε διάλυμα, οι ιοντικές ενώσεις μετατρέπονται σε ιόντα και επιτρέπουν την παροχή ηλεκτρισμού.
Είναι χαρακτηριστικό των μετάλλων ότι έχουν καλή αγωγιμότητα όπως το δείγμα C.
Οι μοριακές ενώσεις είναι ηλεκτρικά ουδέτερες, δηλαδή μονωτές όπως το δείγμα Β.
Δείτε επίσης: Μεταλλικοί σύνδεσμοι
ερώτηση 3
(Fuvest) Εξετάστε το στοιχείο που σχηματίζει χλώριο ενώσεις με, αντίστοιχα, υδρογόνο, άνθρακα, νάτριο και ασβέστιο. Με ποια από αυτά τα στοιχεία σχηματίζει ομοιοπολικές ενώσεις χλώριο;
Απάντηση:
| Στοιχεία | Πώς πραγματοποιείται η κλήση | σχηματίστηκε δεσμός | |
| χλώριο | Υδρογόνο |  |
Covalent (κοινή χρήση ηλεκτρονίων) |
| χλώριο | Ανθρακας |  |
Covalent (κοινή χρήση ηλεκτρονίων) |
| χλώριο | Νάτριο |  |
Ιωνικό (μεταφορά ηλεκτρονίων) |
| χλώριο | Ασβέστιο |  |
Ιωνικό (μεταφορά ηλεκτρονίων) |
Οι ομοιοπολικές ενώσεις εμφανίζονται στην αλληλεπίδραση μη μεταλλικών ατόμων, μη μετάλλων με υδρογόνο ή μεταξύ δύο ατόμων υδρογόνου.
Έτσι ο ομοιοπολικός δεσμός εμφανίζεται με χλώριο + υδρογόνο και χλώριο + άνθρακα.
Το νάτριο και το ασβέστιο είναι μέταλλα και συνδέονται με το χλώριο μέσω ενός ιοντικού δεσμού.
Enem ερωτήσεις
Η προσέγγιση του Enem στο θέμα μπορεί να είναι λίγο διαφορετική από αυτήν που έχουμε δει μέχρι τώρα. Δείτε πώς εμφανίστηκαν οι χημικοί δεσμοί στη δοκιμή του 2018 και μάθετε περισσότερα για αυτό το περιεχόμενο.
ερώτηση 1
(Enem / 2018) Η έρευνα δείχνει ότι τα νανο-συσκευές βασίζονται σε ατομικές διαστάσεις κινήσεις, που προκαλούνται από φως, μπορεί να έχει εφαρμογές σε μελλοντικές τεχνολογίες, αντικαθιστώντας μικροκινητήρες, χωρίς την ανάγκη εξαρτημάτων Μηχανική. Ένα παράδειγμα μοριακής κίνησης που προκαλείται από το φως μπορεί να δει κανείς κάμπτοντας μια λεπτή γκοφρέτα πυριτίου, συνδέεται με ένα πολυμερές αζοβενζολίου και ένα υλικό υποστήριξης, σε δύο μήκη κύματος, όπως απεικονίζεται στο φιγούρα. Με την εφαρμογή φωτός, εμφανίζονται αναστρέψιμες αντιδράσεις της πολυμερούς αλυσίδας, οι οποίες προάγουν την παρατηρούμενη κίνηση.
ΠΑΡΕΤΕ, Η. ΚΑΙ. Νανοτεχνολογία μορίων. Νέα Χημεία στο Σχολείο, αρ. 21 Μαΐου 2005 (προσαρμοσμένο).
Το φαινόμενο της μοριακής κίνησης, που προωθείται από τη συχνότητα του φωτός, προκύπτει από (α)
(Α) δονητική κίνηση ατόμων, η οποία οδηγεί σε συντόμευση και χαλάρωση των δεσμών.
(Β) ισομερισμός δεσμών Ν = Ν, με τη μορφή cis του πολυμερούς να είναι πιο συμπαγής από το trans.
(Γ) ταυτομερισμός των μονομερών μονάδων του πολυμερούς, που οδηγεί σε μια πιο συμπαγή ένωση.
(D) συντονισμός μεταξύ των ηλεκτρονίων π της αζωομάδας και εκείνων του αρωματικού δακτυλίου που συντομεύουν τους διπλούς δεσμούς.
(Ε) διαμόρφωση διαμόρφωσης των δεσμών Ν = Ν που οδηγεί σε δομές με διαφορετικές επιφάνειες.
Σωστή εναλλακτική λύση: (Β) ισομερισμός των δεσμών Ν = Ν, με τη μορφή cis του πολυμερούς να είναι πιο συμπαγής από το trans.
Η κίνηση στην αλυσίδα του πολυμερούς προκαλεί ένα μακρύτερο πολυμερές να παρατηρείται στα αριστερά και ένα μικρότερο στα δεξιά.
Με το πολυμερές μέρος επισημασμένο, παρατηρούμε δύο πράγματα:
- Υπάρχουν δύο δομές που συνδέονται με έναν δεσμό μεταξύ δύο ατόμων (το οποίο υποδεικνύει ο μύθος είναι άζωτο).
- Αυτός ο σύνδεσμος βρίσκεται σε διαφορετικές θέσεις σε κάθε εικόνα.
Σχεδιάζοντας μια γραμμή στην εικόνα, στο Α παρατηρούμε ότι οι δομές είναι πάνω και κάτω από τον άξονα, δηλαδή, αντίθετες πλευρές. Στο Β, βρίσκονται στην ίδια πλευρά της γραμμένης γραμμής.
Το άζωτο κάνει τους τρεις δεσμούς να είναι σταθεροί. Εάν συνδέεται στη δομή με έναν δεσμό, τότε συνδέεται με το άλλο άζωτο μέσω ενός ομοιοπολικού διπλού δεσμού.
Η συμπύκνωση πολυμερούς και η κάμψη της λεπίδας συμβαίνουν επειδή τα συνδετικά βρίσκονται σε διαφορετικές θέσεις όταν συμβαίνει ισομερισμός των δεσμών Ν = Ν.
Ο trans ισομερισμός παρατηρείται στο Α (συνδετήρες σε αντίθετες πλευρές) και cis στο Β (συνδετήρες στο ίδιο επίπεδο).
Ερώτηση 2
(Enem / 2018) Ορισμένα στερεά υλικά αποτελούνται από άτομα που αλληλεπιδρούν μεταξύ τους σχηματίζοντας δεσμούς που μπορούν να είναι ομοιοπολικοί, ιοντικοί ή μεταλλικοί. Το σχήμα δείχνει την πιθανή ενέργεια σύνδεσης ως συνάρτηση της διατομικής απόστασης σε ένα κρυσταλλικό στερεό. Αναλύοντας αυτό το σχήμα, παρατηρείται ότι, στη θερμοκρασία μηδέν kelvin, η απόσταση ισορροπίας του δεσμού μεταξύ των ατόμων (R0) αντιστοιχεί στην ελάχιστη τιμή πιθανής ενέργειας. Πάνω από αυτή τη θερμοκρασία, η θερμική ενέργεια που παρέχεται στα άτομα αυξάνει την κινητική τους ενέργεια και τα αίτια κυμαίνονται γύρω από μια μέση θέση ισορροπίας (γεμάτοι κύκλοι), η οποία είναι διαφορετική για κάθε μία θερμοκρασία. Η απόσταση σύνδεσης μπορεί να ποικίλει σε όλο το μήκος των οριζόντιων γραμμών, που ταυτίζεται με την τιμή θερμοκρασίας του Τ1 το Τ4 (αυξανόμενες θερμοκρασίες).
Η μετατόπιση που παρατηρείται στη μέση απόσταση αποκαλύπτει το φαινόμενο του
(Α) ιονισμός.
(Β) διαστολή.
(Γ) διαχωρισμός.
(Δ) διάσπαση ομοιοπολικών δεσμών.
(Ε) σχηματισμός μεταλλικών δεσμών.
Σωστή εναλλακτική λύση: (Β) διαστολή.
Τα άτομα έχουν θετικά και αρνητικά φορτία. Οι δεσμοί σχηματίζονται όταν φτάνουν στην ελάχιστη ενέργεια εξισορροπώντας τις δυνάμεις (απώθηση και έλξη) μεταξύ των ατόμων.
Από αυτό καταλαβαίνουμε ότι: για να συμβεί ένας χημικός δεσμός υπάρχει μια ιδανική απόσταση μεταξύ των ατόμων ώστε να είναι σταθερά.
Η γραφική παράσταση δείχνει ότι:
- Η απόσταση μεταξύ δύο ατόμων (διατομική) μειώνεται έως ότου επιτευχθεί μια ελάχιστη ενέργεια.
- Η ενέργεια μπορεί να αυξηθεί όταν τα άτομα γίνουν τόσο κοντά που τα θετικά φορτία στην προσέγγιση των πυρήνων τους, αρχίζουν να απωθούν το ένα το άλλο και κατά συνέπεια να αυξάνουν την ενέργεια.
- Σε θερμοκρασία Τ0 μηδέν Το Kelvin είναι η ελάχιστη τιμή πιθανής ενέργειας.
- Υπάρχει αύξηση της θερμοκρασίας του Τ1 στον Τ4 και η παρεχόμενη ενέργεια προκαλεί τα άτομα να ταλαντεύονται γύρω από τη θέση ισορροπίας (γεμάτοι κύκλοι).
- Η ταλάντωση συμβαίνει μεταξύ της καμπύλης και του πλήρους κύκλου που αντιστοιχεί σε κάθε θερμοκρασία.
Καθώς η θερμοκρασία μετρά τον βαθμό ανάδευσης των μορίων, τόσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο περισσότερο ταλαντεύεται το άτομο και αυξάνεται ο χώρος που καταλαμβάνεται.
Η υψηλότερη θερμοκρασία (T4) δηλώνει ότι θα υπάρχει ένας μεγαλύτερος χώρος που καταλαμβάνεται από αυτήν την ομάδα ατόμων και έτσι, το υλικό επεκτείνεται.
ερώτηση 3
(Enem / 2019) Επειδή έχουν ένα πλήρες στρώμα σθένους, υψηλή ενέργεια ιονισμού και ηλεκτρονική συγγένεια πρακτικά μηδενικό, θεωρήθηκε για μεγάλο χρονικό διάστημα ότι τα ευγενή αέρια δεν σχηματίζουν ενώσεις χημικά. Ωστόσο, το 1962, η αντίδραση μεταξύ ξένου (στρώμα σθένους 5s²5p⁶) και εξαφθοριούχου πλατίνας πραγματοποιήθηκε με επιτυχία και, από τότε, συντέθηκαν περισσότερες νέες ενώσεις ευγενών αερίων.
Τέτοιες ενώσεις καταδεικνύουν ότι δεν μπορεί κανείς να δεχτεί κριτικά τον κανόνα οκτάδας, στον οποίο θεωρείται ότι, σε ένα χημικό δεσμό, τα άτομα τείνουν να αποκτούν σταθερότητα υποθέτοντας την ηλεκτρονική διαμόρφωση του αερίου ευγενής. Μεταξύ των γνωστών ενώσεων, ένα από τα πιο σταθερά είναι το διφθοριούχο ξένον, στο οποίο δύο άτομα αλογόνου φθόριο (στρώμα σθένους 2s²2p⁵) ομοιοπολικά συνδέεται με το άτομο ευγενούς αερίου για να έχει οκτώ ηλεκτρόνια σθένος.
Όταν γράφετε τον τύπο Lewis για την προαναφερθείσα ένωση ξένου, πόσα ηλεκτρόνια υπάρχουν στο κέλυφος σθένους στο άτομο ευγενούς αερίου;
(Α) 6
(Β) 8
(Γ) 10
(Δ) 12
Σωστή εναλλακτική λύση: γ) 10.
Το φθόριο είναι ένα στοιχείο που ανήκει στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα. Επομένως, στο εξώτατο ηλεκτρονικό κέλυφος του υπάρχουν 7 ηλεκτρόνια (2s2 2p5). Για να αποκτήσει σταθερότητα, σύμφωνα με τον κανόνα οκτάδας, το άτομο αυτού του στοιχείου χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο για να έχει έτσι 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους και να αναλάβει την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ευγενούς αερίου.
Το Xenon, από την άλλη πλευρά, είναι ένα ευγενές αέριο και, ως εκ τούτου, έχει ήδη 8 ηλεκτρόνια στο τελευταίο στρώμα (5s2 5ρ6).
Σημειώστε ότι το όνομα της ένωσης είναι διφθοριούχο ξένιο, δηλαδή, η ένωση αποτελείται από δύο άτομα φθορίου και ένα άτομο ξένου, XeF2.
Όπως λέει η δήλωση, ο χημικός δεσμός μεταξύ ατόμων είναι ομοιοπολικού τύπου, δηλαδή υπάρχει η κατανομή των ηλεκτρονίων.
Διανέμουμε τα ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο (7 γύρω από το φθόριο και 8 γύρω από το ξένον) βλέπουμε ότι το άτομο ξένου, όταν συνδέεται με δύο άτομα φθορίου, έχει 10 ηλεκτρόνια στο κέλυφος φθορίου. σθένος.
Δείτε επίσης:
- κανόνας οκτάδας
- Ασκήσεις ηλεκτρονικής διανομής
- Ασκήσεις σε υδρογονάνθρακες
