Το προϊόν διαλυτότητας (Kps) είναι μια σταθερά ισορροπίας που σχετίζεται με τη διαλυτότητα της διαλυμένης ουσίας.
Αυτή η κατάσταση εμφανίζεται με ελάχιστα υδατοδιαλυτά άλατα, στα οποία το προϊόν της γραμμομοριακής συγκέντρωσης ιόντων είναι μια σταθερά, την οποία ονομάζουμε προϊόν διαλυτότητας.
Ο υπολογισμός του σχετίζεται με την ισορροπία διάλυσης και τη συγκέντρωση ιόντων στο διάλυμα. Αυτό συμβαίνει επειδή εάν ένα στερεό είναι ιοντικό, τότε θα πραγματοποιηθεί ιονική διάλυση στο νερό.
Κοιτάξτε το παράδειγμα του χλωριούχου αργύρου:
AgCl (α) ⇔ Ag+ (υδ) + Cl- (εδώ)
Το στερεό χλωριούχο άργυρο έχει πολύ χαμηλή διαλυτότητα στο νερό. Όταν τοποθετείται σε υδατικό διάλυμα, σχηματίζεται Ag+ (aq) και Cl-(υδ).
Μετά από ένα χρόνο σε διάλυμα, το στερεό χλωριούχο άργυρο διαχωρίζεται με τον ίδιο ρυθμό σχηματισμού με τα ιόντα Ag+ και Cl-. Εκείνη τη στιγμή, επιτεύχθηκε το υπόλοιπο, το οποίο μπορεί να υπολογιστεί.
Πώς να υπολογίσετε το Kps;
Μπορούμε να εκφράσουμε τον υπολογισμό Kps ως εξής:
ApBq ⇔ pAq +. qBΠ-
Kps = [Αq +]Π. [ΣΙΠ-]τι
Δείτε το παράδειγμα με το βρωμιούχο μόλυβδο II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (εδώ)
Kps = [Pb2+]. [Μπρ-1]2
Διαβάστε επίσης:
- χημικά διαλύματα
- Συγκέντρωση λύσεων
- Διαλυτότητα
- συντελεστής διαλυτότητας
Λύσεις ασκήσεις
1. Στους 36,5 ° C η διαλυτότητα του θειικού βαρίου στο νερό (BaSO4(aq)) ισούται με 1.80.10-5 φίλη αλήτη. Υπολογίστε το προϊόν της διαλυτότητας αυτού του άλατος στους 36,5 ° C.
Ανάλυση:
ΜΠΑΣΟ4(βα) Μπα2+ (aq) + SO4-2 (εδώ)
Kps = [Ba2+]. [ΜΟΝΟ4-2]
Kps = (1.80.10-5 φίλη αλήτη). (1,80.10-5 φίλη αλήτη)
Kps = 3.24.10-10
2. (FUVEST) Σε μια δεδομένη θερμοκρασία, η διαλυτότητα του θειικού αργύρου στο νερό είναι 2.0.10-2 φίλη αλήτη. Ποια είναι η αξία του προϊόντος διαλυτότητας (Kps) αυτού του άλατος στην ίδια θερμοκρασία;
Ανάλυση:
Αγ2ΜΟΝΟ4 ⇔ 2 Αγ+ + 1 ΜΟΝΟ4-2
Kps = [Αγ+]2. [ΜΟΝΟ4-2]
Για να μάθετε τη διαλυτότητα κάθε ιόντος, ας κάνουμε τις ακόλουθες αναλογίες:
1 Αγ2ΜΟΝΟ4 = 2,0.10-2 mol / L, στη συνέχεια: 2 Αγ+ = 4,0.10-2 mol / L και 1 ΜΟΝΟ4-2 = 2,0.10-2 φίλη αλήτη
Τώρα απλώς αντικαταστήστε τις τιμές στην εξίσωση:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Πίνακας προϊόντων διαλυτότητας
Η τιμή του Kps ποικίλλει ανάλογα με τη θερμοκρασία, οι ουσίες έχουν σταθερή Kps σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία. Δείτε μερικά παραδείγματα Kps στους 25 ° C:
| Ουσίες | ΜΑΘΗΜΑΤΙΚΟΙ τυποι | Kps |
|---|---|---|
| σουλφίδιο μολύβδου | PbS | 3,4.10-28 |
| θειούχο άργυρο | Αγ2μικρό | 6,0.10-51 |
| υδροξείδιο αργιλίου | Αλ (ΟΗ)3 | 1,8.10-33 |
| Υδροξείδιο του σιδήρου (III) | Φε (ΟΗ)3 | 1,1.10-36 |
| θειούχο νικέλιο | Νι | 1,4.10-24 |
| Θειικό βάριο | ΜΠΑΣΟ4 | 1,1.10-10 |
Γυμνάσια
1. (UFPI) Η διαλυτότητα του φθοριούχου ασβεστίου στους 18 ° C είναι 2,10-5 mol / λίτρο. Το προϊόν διαλυτότητας αυτής της ουσίας στην ίδια θερμοκρασία είναι:
α) 8,0 × 10-15
β) 3,2 × 10-14
γ) 4 × 10-14
δ) 2 × 10-5
ε) 4 × 10-5
Εναλλακτική β) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Το προϊόν διαλυτότητας του ανθρακικού ασβεστίου (CaCO3), η οποία έχει διαλυτότητα 0,013 g / L στους 20 ° C, είναι:
α) 1,69 × 10-4
β) 1,69 × 10-8
γ) 1,30 × 10-2
δ) 1,30 × 10-8
ε) 1,69 × 10-2
Εναλλακτική β) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Το προϊόν διαλυτότητας του υδροξειδίου του σιδήρου, Fe (OH)3, εκφράζεται από τη σχέση:
α) [Fe3+] · 3 [ΟΗ– ]
β) [Fe3+] + [ΟΗ–]3
γ) [Fe3+] · [ΟΗ–]3
δ) [Fe3+] / [ΟΗ-]3
ε) [Fe-]3 / [ΟΗ3+]
Εναλλακτική γ) [Fe3+] · [ΟΗ–]3
