Δείγματα οποιουδήποτε στοιχείου είναι δύσκολο να βρεθούν με καθαρότητα 100%, αυτό είναι δυνατό μόνο στην παραγωγή φαρμάκων και σε πολύ προσεκτικές αναλύσεις. Ας δούμε ένα παράδειγμα ακάθαρτου δείγματος: Πυρίτης, μέσω αυτού, μπορεί να παραχθεί σίδηρος.
Ο πυρίτης είναι ένα μετάλλευμα που βρίσκεται στη φύση και περιέχει στη σύνθεσή του τα στοιχεία χρυσό, χαλκό, νικέλιο και κοβάλτιο. Η βιομηχανία χρησιμοποιεί αυτό το μετάλλευμα σε ποσοστό καθαρότητας 92%, δηλαδή, σε 100 μέρη κατά μάζα πυρίτη, 92 μέρη είναι FeS2 και τα άλλα 8 μέρη είναι ακαθαρσίες (άλλα στοιχεία).
Μάθετε τώρα πώς μπορείτε να αποκτήσετε τη μάζα ενός προϊόντος που εξάγεται από ένα ακάθαρτο δείγμα:
Υπολογίστε τη μάζα του καθαρού μέρους του δείγματος:
Παράδειγμα: Το οξείδιο του μαγνησίου παράγεται με την αντίδραση του μαγνησίου με οξυγόνο. Ας υποθέσουμε ότι πήραμε 120 mg μαγνησίου με 80% καθαρότητα και αντιδράσαμε με οξυγόνο, πώς θα μοιάζει η μάζα του οξειδίου του μαγνησίου;
Μοριακή μάζα Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Η μάζα του οξειδίου του μαγνησίου θα είναι 160 g.
Αυτοί οι υπολογισμοί είναι σημαντικοί για να εξακριβωθεί η ακριβής ποσότητα αντιδραστηρίου που απαιτείται για τη λήψη ενός συγκεκριμένου προϊόντος.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Στοιχειομετρία - Φυσικοχημική - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
SOUZA, Líria Alves de. "Υπολογισμός μάζας για ακάθαρτα δείγματα" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.
