Είναι σημαντικό ο μαθητής να γνωρίζει πώς να εκτελεί το συναρμολόγηση του τύπου του βάσειςκαθώς είναι μια πολύ ζητούμενη πτυχή στην Ανόργανη Χημεία και στη μελέτη του λύσεις, δεδομένου ότι οι βάσεις είναι ουσίες που χρησιμοποιούνται ευρέως σε διάφορες χημικές διεργασίες, όπως το αντιδράσεις εξουδετέρωσης.
Για την εκτέλεση του συναρμολόγηση του τύπου μιας βάσης, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε ποια συστατικά υπάρχουν σε μια βάση, της οποίας ο γενικός τύπος είναι ΓΙΟΗ, στο οποίο:
Το Υ είναι κατιόν, το οποίο μπορεί να είναι οποιοδήποτε μέταλλο ή αμμώνιο (NH4+);
Το ΟΗ είναι το υδροξείδιο, ένα μονοσθενές ανιόν (ΟΗ-1).
Ωστόσο, για την εκτέλεση του συναρμολόγηση του τύπου μιας βάσης, πρέπει να γνωρίζουμε το όνομά του, το οποίο κατασκευάζεται από τον ακόλουθο κανόνα ονομασίας:
Όνομα στοιχείου υδροξειδίου + de +
Σε αυτόν τον κανόνα, ο όρος υδροξείδιο αναφέρεται στο ανιόν ΟΗ και το στοιχείο είναι το κατιόν (το φορτίο κατιόντος εξαρτάται πάντα από το Νοξ στοιχείο) που το συνοδεύει στον βασικό τύπο.
Γνωρίζοντας οποιοδήποτε κατιόν (στοιχείο) (Y
+ x) και το ανιόν υδροξειδίου (ΟΗ-1), ένα συναρμολόγηση βασικού τύπου Δίνεται από την αντιστροφή των χρεώσεων τους, έτσι ώστε η χρέωση του κατιόντος (+ x) να γίνει ο αριθμητικός δείκτης (x) του ανιόντος (μετά από παρένθεση) και ότι το φορτίο του ανιόντος (-1) γίνεται ο αριθμητικός δείκτης (1) του κατιόν.Γ+ x + Ω-1→ Υ1(ΟΗ)Χ
Έτσι, είναι προφανές ότι αυτό που διαφέρει από μια βάση από την άλλη είναι το στοιχείο που συνοδεύει την ομάδα ΟΗ και τον αριθμητικό δείκτη μπροστά από αυτήν την ομάδα. Τα παρακάτω είναι μερικά παραδείγματα συναρμολόγησης του βασικού τύπου:
1ο Παράδειγμα: υδροξείδιο αργιλίου
Σε αυτή τη βάση, έχουμε τα ακόλουθα στοιχεία:
το κατιόν αλουμινίου (Al+3): που έχει σταθερό nox +3, καθώς βρίσκεται στην οικογένεια IIIA του Περιοδικός Πίνακας;
το ανιόν υδροξειδίου (ΟΗ-1): κοινή σε ανόργανες βάσεις.
Τέλος, απλώς διασταυρώστε τα φορτία ιόντων, έτσι ώστε το -1 του υδροξειδίου να είναι ο δείκτης (1) αλουμινίου και το +3 του αλουμινίου είναι ο δείκτης (3) του υδροξυλίου, ως εξής:
Αλ1(ΟΗ)3 ή Al (OH)3
2ο Παράδειγμα: Υδροξείδιο του ασβεστίου
Σε αυτή τη βάση, έχουμε τα ακόλουθα στοιχεία:
το κατιόν ασβεστίου (Ca+2): που έχει σταθερό nox +2, καθώς βρίσκεται στην οικογένεια IIA (μέταλλα αλκαλικών γαιών) από τον περιοδικό πίνακα ·
το ανιόν υδροξειδίου (ΟΗ-1): κοινή σε ανόργανες βάσεις.
Τέλος, απλώς διασταυρώστε τα φορτία ιόντων, έτσι ώστε το -1 του υδροξειδίου να είναι ο δείκτης (1) του ασβεστίου και το +2 του ασβεστίου είναι ο δείκτης (2) του υδροξυλίου, ως εξής:
Εδώ1(ΟΗ)2 ή Ca (OH)2
3ο Παράδειγμα: Υδροξείδιο χρυσού Ι
Σε αυτή τη βάση, έχουμε τα ακόλουθα στοιχεία:
το κατιόν χρυσού I (Au+1): το οποίο έχει nox +1, όπως αναφέρεται στο δεδομένο όνομα.
το ανιόν υδροξειδίου (ΟΗ-1): κοινή σε ανόργανες βάσεις.
Τέλος, απλώς διασταυρώστε τα φορτία ιόντων, έτσι ώστε το -1 του υδροξειδίου να είναι ο δείκτης (1) του χρυσού (Au) και το +1 του χρυσού είναι ο δείκτης (1) του υδροξυλίου, ως εξής:
Ω1Ω1 ή AuOH
4ο Παράδειγμα: Υδροξείδιο του τιτανίου IV
Σε αυτή τη βάση, έχουμε τα ακόλουθα στοιχεία:
το κατιόν τιτανίου IV (Zn+4): το οποίο έχει nox +4, όπως αναφέρεται στο δεδομένο όνομα.
το ανιόν υδροξειδίου (ΟΗ-1): κοινή σε ανόργανες βάσεις.
Τέλος, απλώς διασταυρώστε τα φορτία ιόντων, έτσι ώστε το -1 του υδροξειδίου να είναι ο δείκτης (1) τιτανίου (Ti) και το +4 του τιτανίου είναι ο δείκτης (4) του υδροξυλίου, ως εξής:
Εσείς1(ΟΗ)4 ή Ti (OH)4
5ο Παράδειγμα: υδροξείδιο του ψευδαργύρου
Σε αυτή τη βάση, έχουμε τα ακόλουθα στοιχεία:
το κατιόν ψευδαργύρου (Zn+2): που έχει σταθερό nox +2;
το ανιόν υδροξειδίου (ΟΗ-1): κοινή σε ανόργανες βάσεις.
Τέλος, απλώς διασταυρώστε τα φορτία ιόντων, έτσι ώστε το -1 του υδροξειδίου να είναι ο δείκτης (1) του ψευδαργύρου και το +2 του ψευδαργύρου είναι ο δείκτης (2) του υδροξυλίου, ως εξής:
Ζν1(ΟΗ)2 ή Zn (OH)2
Μητέρα Ντίγκο Λόπες Δίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm
