Υπάρχουν τέσσερις κύριοι παράγοντες που αλλάζουν την ταχύτητα των αντιδράσεων, δείτε τι είναι:
1-Επιφάνεια επαφήςΟ:Όσο μεγαλύτερη είναι η επιφάνεια επαφής, τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα αντίδρασης.
Αυτό συμβαίνει επειδή οι αντιδράσεις λαμβάνουν χώρα μεταξύ των μορίων που βρίσκονται στις επιφάνειες των αντιδρώντων. Εκτελούν συγκρούσεις που, εάν είναι αποτελεσματικές (με σωστό προσανατολισμό και με την ποσότητα ενέργειας απαραίτητο), θα έχει ως αποτέλεσμα τη διάσπαση παλαιών δεσμών και τη δημιουργία νέων δεσμών, δηλαδή τη χημική αντίδραση θα συμβεί. Επομένως, όσο μεγαλύτερη είναι η επιφάνεια επαφής, τόσο περισσότερα μόρια έρχονται σε επαφή μεταξύ τους, τόσο πιθανότερο είναι να συμβούν αποτελεσματικά σοκ και τόσο πιο γρήγορα η αντίδραση.
Ένα παράδειγμα που επιβεβαιώνει αυτό είναι εάν αντιδράτε με την ίδια ποσότητα νερού ένα ολόκληρο αναβράζον δισκίο και ένα θρυμματισμένο. Ποιο θα καταλήξει να αντιδρά γρηγορότερα; Η απάντηση είναι το θρυμματισμένο δισκίο, καθώς η επιφάνεια επαφής του είναι πολύ μεγαλύτερη από αυτή του συμπαγούς δισκίου.
Αντίδραση μεταξύ αναβράζοντος αντιόξινου και νερού σε δύο διαφορετικές καταστάσεις: στο πρώτο ποτήρι, το αντιόξινο κονιοποιείται. στη δεύτερη, είναι σε tablet
2- Θερμοκρασία:Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο γρήγορα θα είναι η αντίδραση.
Αυτό συμβαίνει επειδή, με την αύξηση της θερμοκρασίας, η κινητική ενέργεια των μορίων των αντιδρώντων ουσιών αυξάνεται, δηλαδή, κινούνται με υψηλότερη ταχύτητα, γεγονός που αυξάνει την ποσότητα των αποτελεσματικών κραδασμών που οδηγούν σε περισσότερο γρήγορα. Επιπλέον, καθώς αυξάνεται η ενέργεια των μορίων, αυτό τους επιτρέπει να έχουν αρκετή ενέργεια για να αντιδράσουν, κάτι που ονομάζεται ενέργεια ενεργοποίησης.
Για παράδειγμα, όταν συμβαίνει πυρκαγιά σε ένα δάσος, το οποίο είναι ένα μέσο όπου η απώλεια θερμότητας είναι μικρή, η αντίδραση απελευθερώνει θερμότητα στο μέσο. Ως αποτέλεσμα, η θερμοκρασία του περιβάλλοντος αυξάνεται και αυτό κάνει την αντίδραση καύσης να συμβεί ακόμη πιο γρήγορα.
Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει περαιτέρω την ταχύτητα των δασικών πυρκαγιών
Ο χύτρας πίεσης χρησιμοποιείται επίσης για το σκοπό αυτό, καθώς η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη θερμοκρασία στην οποία βράζει το υγρό και, κατά συνέπεια, όσο πιο γρήγορα γίνεται το μαγείρεμα του φαγητού.
Η εστία πίεσης είναι ένα παράδειγμα της επίδρασης της θερμοκρασίας στον ρυθμό αντίδρασης
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
Από την άλλη πλευρά, εάν θέλουμε μια αντίδραση να προχωρήσει πιο αργά, μπορούμε να μειώσουμε τη θερμοκρασία. Είναι αλήθεια ότι βάζουμε, για παράδειγμα, κρέας στον καταψύκτη, καθώς η χαμηλή θερμοκρασία καθιστά αυτό το φαγητό αποσυντίθεται πιο αργά.
3- Συγκέντρωση:Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση των αντιδρώντων, τόσο μεγαλύτερη είναι η ταχύτητα αντίδρασης.
Όταν αυξάνουμε τη συγκέντρωση των αντιδρώντων, αυξάνουμε τον αριθμό των μορίων ή σωματιδίων που αντιδρούν ανά μονάδα του όγκου και, κατά συνέπεια, ο αριθμός των συγκρούσεων μεταξύ τους αυξάνεται, με αποτέλεσμα μια ταχύτερη ταχύτητα αντίδρασης.
Ένα παράδειγμα είναι η καύση άνθρακα. Εάν βάλουμε ένα κομμάτι καυτού άνθρακα σε μια φιάλη καθαρού οξυγόνου, η αντίδραση θα προχωρήσει πολύ πιο γρήγορα. Αυτό συμβαίνει επειδή η συγκέντρωση ενός από τα αντιδραστήρια καύσης (οξυγόνο) έχει αυξηθεί. Προηγουμένως, υπήρχε οξυγόνο στον αέρα, το οποίο είναι σε ποσοστό περίπου 20%. Μέσα στο μπουκάλι, ωστόσο, το ποσοστό αυτό φτάνει στο 100%.
4- Καταλύτες: Είναι ουσίες που αυξάνουν την ταχύτητα ορισμένων αντιδράσεων χωρίς να συμμετέχουν σε αυτές, δηλαδή χωρίς να καταναλώνονται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
Για παράδειγμα, το υπεροξείδιο του υδρογόνου αποσυντίθεται με την πάροδο του χρόνου, αλλά όταν έρχεται σε επαφή με το αίμα του έναν τραυματισμό, αυτή η αντίδραση εμφανίζεται με πολύ μεγαλύτερη ταχύτητα, η οποία φαίνεται μέσω του σχηματισμού φυσαλίδες.
Αυτό συμβαίνει επειδή το αίμα έχει ένα ένζυμο που ονομάζεται καταλάση και λειτουργεί ως καταλύτης για την αντίδραση αποσύνθεσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου, δηλαδή αυξάνει την ταχύτητά του.
Οι καταλύτες είναι σε θέση να αυξήσουν την ταχύτητα των αντιδράσεων επειδή δρουν αλλάζοντας τον μηχανισμό αντίδρασης μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης της αντίδρασης. Έτσι, με μικρότερη ποσότητα ενέργειας ενεργοποίησης, είναι πιο εύκολο για τα σωματίδια που αντιδρούν να φτάσουν σε αυτήν την ενέργεια και να αντιδράσουν.
Κατανοήστε καλύτερα πώς συμβαίνει αυτό διαβάζοντας το κείμενο Πώς λειτουργούν οι καταλυτικές ουσίες.
Υπάρχουν και άλλοι παράγοντες που μπορούν να επηρεάσουν συγκεκριμένες αντιδράσεις. Μερικά παραδείγματα είναι: φως,ηλεκτρική ενέργεια, πίεση (στην περίπτωση αερίων συστημάτων) και φύση των αντιδραστηρίων (Όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των δεσμών αντιδραστηρίων που πρέπει να σπάσουν και όσο ισχυρότεροι είναι, τόσο μεγαλύτερη είναι η αντίδραση).
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
