Η Molarity (M) είναι η σχέση μεταξύ της διαλυμένης ύλης (n) και του όγκου ενός διαλύματος (V), δηλαδή, Μ = n / V.
Δεδομένου ότι η διαλυμένη ύλη δίδεται σε mol και ο όγκος δίδεται σε λίτρα, η μονάδα μέτρησης της μοριακότητας είναι mol / L.
Είναι επίσης γνωστό με τα ονόματα μοριακή συγκέντρωση, συγκέντρωση σε mol / L ή συγκέντρωση σε ποσότητα ύλης.
Τύπος
Ο τύπος μοριακότητας είναι:
Μ = m / M.V
Οπου,
Μ = μοριακότητα
Μ = μάζα διαλυμένης ουσίας (δίνεται σε g)
Μ = μοριακή μάζα (δίνεται σε g / mol)
Β = όγκος (δίνεται σε l)
Αυτός ο τύπος προκύπτει από το γεγονός ότι η διαλυμένη ύλη δίνεται συνήθως σε γραμμάρια. Έτσι, για να ληφθεί η διαλυμένη ύλη (η) πρέπει να διαιρέσουμε τη διαλυμένη μάζα με τη μοριακή μάζα της.
Πώς να υπολογίσετε
Ο υπολογισμός της μοριακότητας μιας λύσης μπορεί να γίνει με τους ακόλουθους τρόπους:
1) Για παράδειγμα, εάν γνωρίζουμε ότι υπάρχουν 0,4 mol διαλυμένης ουσίας σε 100 ml διαλύματος, αντικαταστήστε τις τιμές που δίνονται στον τύπο M = n / V, δηλαδή,
Μ = 0,4 / 0,1
Μ = 4 mol / L
2) Τώρα αν, για παράδειγμα, γνωρίζουμε ότι 200 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου έχουν 0,5 mol / L, πρέπει να γνωρίζουμε ποια είναι η μάζα του.
Πρώτον, πρέπει να προσθέσουμε τη μάζα καθενός από τα στοιχεία που απαρτίζουν το υδροξείδιο του νατρίου: νάτριο, οξυγόνο και υδρογόνο. Αυτές οι τιμές μπορούν να ληφθούν από τον περιοδικό πίνακα (νάτριο 23, οξυγόνο 16 και υδρογόνο 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Στη συνέχεια, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον τύπο M = m / M. V, δηλαδή,
Μ = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 γραμ
Και μοριακότητα;
Ο μοριακότητα (W) ή μοριακή συγκέντρωση είναι επίσης το αποτέλεσμα της ποσότητας ύλης στην διαλυμένη ουσία ανά όγκο του διαλύματος.
Αυτό που κάνει τη μοριακότητα να διαφέρει από τη μοριακότητα είναι ότι η μοριακότητα χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό υψηλότερων τιμών, πάντα σε χιλιόγραμμα (kg).
Διαβάστε επίσης:
- Ογκομετρική ανάλυση
- Συνεργατικές Ιδιότητες
- Πυκνότητα
Γυμνάσια
1. (Mack-2004) Οι μεταβολές των ιόντων2+ και ΟΧΙ 1-3, σε 0,5 γραμμομοριακό διάλυμα Cu (ΝΟ3)2, είναι, αντίστοιχα:
α) 0,5Μ και 0,5Μ.
β) 0,5Μ και 1,0Μ.
γ) 1.0Μ και 1.0Μ.
δ) 2,0Μ και 0,5Μ.
ε) 0,5Μ και 1,5Μ.
Εναλλακτική β) 0,5Μ και 1,0Μ.
2. (PUC - PR-2007) Ένας μαθητής χρειάστηκε να προετοιμάσει ένα υδατικό διάλυμα 0,50 mol / L NaCl για να δημιουργήσει ένα θαλάσσιο ενυδρείο, με μέγιστη χωρητικότητα 80 L.
Έτσι, αναμίχθηκαν 25 L NaCl(εδώ) 0,40 mol / L, το οποίο είχε αποθηκευτεί σε ένα γαλόνι, με 35 L διαλύματος από άλλο απενεργοποιημένο ενυδρείο, του οποίου η συγκέντρωση NaCl ήταν 0,75 mol / L.
Η μοριακότητα του NaCl του διαλύματος που ελήφθη με αυτόν τον τρόπο ήταν:
α) υψηλότερο από το αναμενόμενο και για να το διορθώσει θα πρέπει να προσθέσει 12 L καθαρού νερού.
β) χαμηλότερο από το αναμενόμενο και για να το διορθώσει θα πρέπει να προσθέσει 5 L καθαρού νερού.
γ) την αναμενόμενη τιμή.
δ) υψηλότερο από το αναμενόμενο και για να το διορθώσει θα πρέπει να προσθέσει 12 L άλλου διαλύματος NaCl 0,40 mol / L ..
ε) κάτω από τις προσδοκίες και για να το διορθώσει θα πρέπει να προσθέσει 12 L άλλου διαλύματος NaCl 0,40 mol / L ..
Εναλλακτική α) υψηλότερη από το αναμενόμενο και για να το διορθώσει θα πρέπει να προσθέσει 12 L καθαρού νερού.
3. (UFF-1999) Το υπερμαγγανικό κάλιο μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως μικροβιοκτόνο στη θεραπεία εγκαυμάτων. Είναι ένα γυαλιστερό στερεό και χρησιμοποιείται συνήθως ως κοινό αντιδραστήριο στα εργαστήρια.
Εξετάστε το ενδεχόμενο να διαλύσετε 0,395 g αυτού του άλατος σε αρκετό νερό σε όξινο μέσο για να παράγετε 250 mL διαλύματος. Η μοριακότητα του προκύπτοντος διαλύματος είναι:
α) 0,01 Μ
β) 0,02 Μ
γ) 0,03 Μ
δ) 0,04Μ
ε) 0,05 Μ
Εναλλακτική α) 0,01 Μ
Για περισσότερες ερωτήσεις σχετικά με τη συγκέντρωση λύσεων, ρίξτε μια ματιά στη λίστα που ετοιμάσαμε.: Ασκήσεις για κοινή συγκέντρωση.
