Η ενέργεια ιονισμού είναι α περιοδική ιδιότητα που δείχνει την ενέργεια που απαιτείται για τη μεταφορά του ηλεκτρονίου από ένα άτομο σε μια κατάσταση εδάφους.
Ένα άτομο βρίσκεται στην κατάσταση του εδάφους του όταν ο αριθμός των πρωτονίων του είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων του.
Η μεταφορά ηλεκτρονίων από το άτομο ονομάζεται ιονισμός. Επομένως, η ενέργεια που απαιτείται για να συμβεί ονομάζεται ενέργεια ιονισμού, επίσης γνωστή ως Δυναμικό ιονισμού.
Το πρώτο ηλεκτρόνιο που αφαιρείται είναι εκείνο που βρίσκεται πιο μακριά από τον πυρήνα του ατόμου. Η απόσταση διευκολύνει τη μεταφορά επειδή όσο πιο μακριά από τον πυρήνα, που είναι θετικός, τόσο λιγότερη ενέργεια χρειάζεται για να απομακρυνθεί από το ηλεκτρόνιο.
Τα επόμενα ηλεκτρόνια χρειάζονται περισσότερη ενέργεια. Έτσι, μπορούμε να πούμε ότι η 1η ενέργεια ιονισμού (E.I) είναι μικρότερη από τη 2η ενέργεια ιονισμού. Το 2ο, με τη σειρά του, είναι μικρότερο από την 3η ενέργεια ιονισμού και ούτω καθεξής:
1ο Ε.Ι.
Αυτό συμβαίνει επειδή το ατομική ακτίνα
Αυξάνεται σε μέγεθος καθώς κάθε ηλεκτρόνιο αφαιρείται από το άτομο. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια πλησιάζουν και πλησιάζουν στον ατομικό πυρήνα.Ελέγξτε τις διαδοχικές ενέργειες ιονισμού οξυγόνου:
Ο -> Ο+: 1313,9 kJ mol-1
Ο+1 -> Ο+2: 3388,2 kJ mol-1
Ο+2 -> Ο+3: 5300,3 kJ mol-1
Ο+3 -> Ο+4: 7469,1 kJ mol-1
Ο+4 -> Ο+5: 10989,3 kJ mol-1
Όταν, μετά την αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου, το άτομο έχει περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια, αυτό το άτομο γίνεται κατιόν.
Διαβάστε επίσης:
- Ίον, Κατιόν και Ανιόν
- ιονισμός
Αυτό συμβαίνει, για παράδειγμα, όταν αφαιρούμε ένα ηλεκτρόνιο από το υδρογόνο. Το υδρογόνο αποτελείται από 1 πρωτόνιο και 1 ηλεκτρόνιο.
Μετά την αφαίρεση του ηλεκτρονίου, το υδρογόνο έχει μόνο ένα πρωτόνιο στον πυρήνα του. Αυτό σημαίνει ότι το υδρογόνο ιονίστηκε και ότι έγινε κατιόν, που είναι το ίδιο με το να λέμε ότι έγινε θετικό ιόν.
Ενέργεια ιονισμού στον περιοδικό πίνακα
Η ατομική ακτίνα αυξάνεται στις κατευθύνσεις από δεξιά προς τα αριστερά και από πάνω προς τα κάτω στον περιοδικό πίνακα.
Γνωρίζοντας αυτό, η ενέργεια ιονισμού αυξάνεται στην αντίθετη κατεύθυνση, δηλαδή είναι μεγαλύτερη από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω.
![Ενέργεια ιονισμού](/f/2c1ede161923cfb9502f504c8abaa9fc.jpg)
Μεταξύ των στοιχείων που χρειάζονται λιγότερη ενέργεια ιονισμού είναι το αλκαλι μέταλλα, για παράδειγμα, κάλιο.
Τα ευγενή αέρια, γενικά, είναι εκείνα που απαιτούν υψηλότερη ενέργεια ιονισμού, για παράδειγμα, αργόν.
Ενέργεια αφαίρεσης x Ενέργεια ιονισμού
Η ενέργεια αφαίρεσης μοιάζει πολύ με την ενέργεια ιονισμού. Η διαφορά μεταξύ των δύο είναι ότι η ενέργεια αφαίρεσης μπορεί να συσχετιστεί φωτοηλεκτρικά εφέ.
Τα φωτοηλεκτρικά εφέ είναι ηλεκτρόνια που εκπέμπονται συνήθως από μεταλλικά υλικά που εκτίθενται στο φως.
Ως αποτέλεσμα, στην ενέργεια αφαίρεσης η αφαίρεση ηλεκτρονίων δεν ακολουθεί μια ακολουθία όπως συμβαίνει με την ενέργεια ιονισμού.
Στην ενέργεια ιονισμού, τα πρώτα ηλεκτρόνια που αφαιρούνται είναι τα πιο απομακρυσμένα από τον πυρήνα.
Ηλεκτρονική συγγένεια
Ο ηλεκτρονική συγγένεια επηρεάζει επίσης τη συμπεριφορά των ατόμων, αλλά αντίστροφα.
Αυτή είναι η περιοδική ιδιότητα που δείχνει την ενέργεια που απελευθερώνεται όταν ένα άτομο δέχεται ένα ηλεκτρόνιο. Από την άλλη πλευρά, η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο.
Διαβάστε επίσης ηλεκτροθετικότητα και ηλεκτροαρνητικότητα.
Γυμνάσια
1. (PUCRS) Λαμβάνοντας υπόψη τη θέση των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα, είναι σωστό να δηλώνεται ότι, μεταξύ των στοιχείων που αναφέρονται παρακάτω, αυτό με τη μικρότερη ακτίνα και την υψηλότερη ενέργεια ιονισμού είναι το
α) αλουμίνιο
β) αργόν
γ) φώσφορος
δ) νάτριο
ε) ρουβίδιο
β) αργόν
2. (UEL) Στην περιοδική ταξινόμηση, η ενέργεια ιονισμού των χημικών στοιχείων αυξάνει
α) από τα άκρα στο κέντρο, σε περιόδους.
β) από τα άκρα στο κέντρο, σε οικογένειες.
γ) από δεξιά προς τα αριστερά, σε περιόδους.
δ) από πάνω προς τα κάτω, σε οικογένειες.
ε) από κάτω προς τα πάνω, σε οικογένειες.
ε) από κάτω προς τα πάνω, σε οικογένειες.
3. (Uece) Αφήστε τα ακόλουθα ουδέτερα άτομα να αντιπροσωπεύονται από τα υποθετικά σύμβολα X, Y, Z και T και τις αντίστοιχες ηλεκτρονικές τους διαμορφώσεις:
X → 1δ2
Υ → 1δ2 2δ2
Ζ → 1δ2 2δ2 2ρ6 3δ2 3ρ6
T → 1s2 2δ2 2ρ6 3δ2 3ρ6 4δ2
Αυτό με την υψηλότερη ενέργεια ιονισμού είναι:
α) Υ
Β Ζ
γ) Τ
δ) Χ
δ) Χ
4. (Ufes) Η πρώτη ενέργεια ιονισμού του βρωμίου (Z = 35) είναι 1,139,9kJ / mol. Σημειώστε την εναλλακτική που περιέχει τις πρώτες ενέργειες ιονισμού του φθορίου (Z = 9) και του χλωρίου (Z = 17), αντίστοιχα, σε kJ / mol.
α) 930.0 και 1.008.4
β) 1,008,4 και 930,0
γ) 1.251.1 και 1.681.0
δ) 1.681.0 και 1.251.1
ε) 1.251.0 και 930.0
δ) 1.681.0 και 1.251.1
Ελέγξτε τις ερωτήσεις για τις εισαγωγικές εξετάσεις με μια σχολιασμένη ανάλυση σε: Ασκήσεις στον περιοδικό πίνακα.