Υπολογισμοί που αφορούν το νόμο του Proust

Ο Ο νόμος του Proust είναι επίσης γνωστός ως ο νόμος των σταθερών αναλογιών επειδή, Ανεξάρτητα από τη μάζα μιας αποσυντιθέμενης ουσίας, οι μάζες των καταγόμενων ουσιών θα ακολουθούν πάντα την ίδια αναλογία. Ο ίδιος συλλογισμός μπορεί να χρησιμοποιηθεί σε μια αντίδραση σύνθεσης, δηλαδή, το ποσοστό των μαζών των αντιδραστηρίων που χρησιμοποιούνται είναι πάντα σταθερό για το σχηματισμό του προϊόντος.

Σε αυτό το κείμενο, θα δώσουμε έμφαση στους υπολογισμούς που αφορούν το Ο νόμος του Proust Για να το κάνουμε αυτό, θα χρησιμοποιήσουμε παραδείγματα για να δείξουμε με σαφήνεια πώς πρέπει να εκτελούνται υπολογισμοί βάσει αυτού του νόμου. Ακολουθω!

Παραδείγματα υπολογισμών που αφορούν τον Νόμο του Proust

1º) Βρείτε τις τιμές των Α και Β στην αντίδραση σύνθεσης του οξειδίου του μαγνησίου από μεταλλικό μαγνήσιο και αέριο οξυγόνο. Για να το κάνετε αυτό, χρησιμοποιήστε τα δεδομένα που παρέχονται στον παρακάτω πίνακα:

2 mg + O₂ → 2 MgO

Mg μάζα	Ω μάζα2	MgO μάζα
48 γρ	32 γρ	80 γρ
96 γρ	Ο	σι

Αναλύοντας τα δεδομένα στον πίνακα, παρατηρούμε ότι η άσκηση μας ζητά να βρούμε τις τιμές των μαζών που αντιπροσωπεύονται από τα Α και Β. Γνωρίζοντας ότι ο νόμος του Proust είναι ο νόμος των σταθερών αναλογιών, πρέπει:

Μ_1mg = Μ_1Ο2 = Μ_1MgO
Μ_2mg = μ_2Ο2 = μ_2MgO

Μ_1mg = 48 γρ

Μ_1Ο2 = 32 γρ

Μ_1MgO = 80 γρ

Μ_2mg = 96 γρ

Μ_2Ο2 = Α

Μ_2MgO = Β

• Για να βρούμε την τιμή του Α, ας εφαρμόσουμε το νόμο του Proust μέσω της ακόλουθης σχέσης:

Μ_1mg = Μ_1Ο2
Μ_2mg = μ_2Ο2

48 = 32
96 Α

Πολλαπλασιασμός σταυρού:

48.A = 96.32

48.A = 3072

Α = 3072
48

A = 64 g

• Για να βρούμε την τιμή του Β, ας εφαρμόσουμε το νόμο του Proust μέσω της ακόλουθης σχέσης:

Μ_1Ο2 = Μ_1MgO
Μ_2Ο2 Μ_2MgO

32 = 80
64Β

Πολλαπλασιασμός σταυρού:

32.B = 80.64

32.B = 5120

Β = 5120
32

Β = 160 g

Παρατήρηση: Η επίλυση αυτής της άσκησης θα μπορούσε να γίνει με απλούστερο τρόπο, αφού, εάν ο νόμος του Proust προτείνει αναλογία μάζας, οι μάζες Α και Β θα ήταν διπλάσιες των μαζών 32 και 80 αντίστοιχα. Αυτό θα ήταν δυνατό επειδή η μάζα των 96g Mg είναι διπλάσια της μάζας των 48g.

2º) Η αντίδραση καύσης αιθανόλης (C₂Η₆Ο) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) και νερό (Η₂Ο). Υπολογίστε τις μάζες X, Y και Z χρησιμοποιώντας τα δεδομένα που παρέχονται παρακάτω:

ΝΤΟ₂Η₆Ο + 3 Ο₂ → 2 CO₂ + 3 Ω₂Ο

C μάζα2Η6Ο	Ω μάζα2	Μάζα CO2	Η μάζα2Ο
46 γρ	96 γρ	88 γρ	54 γρ
9,2 γρ	Χ	Γ	Ζ

Αναλύοντας τα δεδομένα στον πίνακα, παρατηρούμε ότι η άσκηση μας ζητά να βρούμε τις τιμές των μαζών που αντιπροσωπεύονται από τα Χ, Υ και Ζ. Γνωρίζοντας ότι ο νόμος του Proust είναι ο νόμος των σταθερών αναλογιών, πρέπει:

Μ_1C2H6O = Μ_1Ο2 = Μ_1CO2 = Μ_1Η2Ο
 Μ_2C2H6O Μ_2Ο2 Μ_2CO2 Μ_2Η2Ο

Μ_1C2H6 = 46 γρ

Μ_2C2H6O = 9,2 g

Μ_1Ο2 = 96 γρ

Μ_2Ο2 = Χ g

Μ_1CO2 = 88 γρ

Μ_2CO2 = Υ

Μ_1Η2Ο = 54 γρ

Μ_2Η2Ο = Ζ

• Για να βρούμε την τιμή του Χ, ας εφαρμόσουμε το νόμο του Proust μέσω της ακόλουθης σχέσης:

Μ_1C2H6O = Μ_1Ο2
Μ_2C2H6O Μ_2Ο2

 46  = 96
9.2 Χ

Πολλαπλασιασμός σταυρού:

46.Χ = 96.9.2

46.Χ = 883.2

Χ = 883,2
46

X = 19,2 g

• Για να βρούμε την τιμή του Y, ας εφαρμόσουμε το νόμο του Proust μέσω της ακόλουθης σχέσης:

Μ_1Ο2 = Μ_1CO2
Μ_2Ο2 Μ_2CO2

 96  = 88
19,2 Υ

Πολλαπλασιασμός σταυρού:

96.Y = 19.2.88

96. Υ = 1689,6

Υ = 1689,6
96

Υ = 17,6 g

• Για να βρούμε την τιμή του Ζ, ας εφαρμόσουμε το νόμο του Proust μέσω της ακόλουθης σχέσης:

Μ_1CO2 = Μ_1Η2Ο
Μ_2CO2 Μ_2Η2Ο

 88  = 54
17,6 Ζ

Πολλαπλασιασμός σταυρού:

88. Ζ = 17.6.54

88. Ζ = 950,4

Ζ = 950,4
88

Ζ = 10,8 γραμ

Από μένα. Diogo Lopes Dias

Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm