Εσείς οξείδια αποτελούνται από δύο διαφορετικά στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι το οξυγόνο, το οποίο πρέπει να είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό από τα δύο.
Η ονοματολογία των ανόργανων οξειδίων ακολουθεί κανόνες που εξαρτώνται από το αν το οξείδιο είναι μοριακό, ομοιοπολικό ή ιοντικό. Ας δούμε κάθε περίπτωση:
* Ονοματολογία μοριακών οξειδίων ή ομοιοπολικού δικτύου:
Μοριακά ή ομοιοπολικά οξείδια δικτύου είναι εκείνα που έχουν οξυγόνο συνδεδεμένο με α αμετάλ, όπως ο άνθρακας (C), το άζωτο (N), το θείο (S), το φθόριο (F), μεταξύ άλλων. Η ονοματολογία αυτών των οξειδίων ακολουθεί τον ακόλουθο κανόνα:
Κανόνας ονοματολογίας για οξείδια που σχηματίζονται με αμετάλια
Το μονο πρόθεμα μπροστά από το συνδεδεμένο με οξυγόνο στοιχείο είναι προαιρετικό.
Για παράδειγμα, έχουμε το ακόλουθο μοριακό οξείδιο: CO.
- Πρόθεμα που δείχνει την ποσότητα οξυγόνου: 1 οξυγόνο: μονο;
- οξείδιο του;
- Πρόθεμα που δείχνει τον αριθμό των ατόμων του άλλου στοιχείου: 1 άνθρακας: μονο;
- Όνομα του στοιχείου που συνδέεται με το οξυγόνο: άνθρακας.
Έτσι, το όνομά σας είναι έτσι: CO = μονοξείδιο του άνθρακα ή μονοξείδιο του άνθρακα.
Δείτε περισσότερα παραδείγματα:
διοξείδιο του άνθρακα - CO2
Τριοξείδιο του θείου - SO3
Διχλωροεπτοξείδιο - Cl2Ο7
Μονοξείδιο του αζώτου - Ν2Ο
Τριοξείδιο του αζώτου - Ν2Ο3
Μονοξείδιο του αζώτου -ΝΟ
Διοξείδιο του αζώτου - ΟΧΙ2
Πεντοξείδιο του αζώτου - Ν2Ο5
Διοξείδιο του πυριτίου - SiO2
Πεντοξείδιο του διφωσφόρου - Ρ2Ο5
Τριοξείδιο του θείου - SO3
* Ονοματολογία ιοντικών οξειδίων:
Τα ιόντα οξείδια είναι εκείνα που έχουν οξυγόνο δεσμευμένο σε α μέταλλο, όπως σίδηρος (Fe), μόλυβδος (Pb), νάτριο (Na), ασβέστιο (Ca), ασήμι (Ag), μεταξύ άλλων. Γενικά, το ηλεκτρικό φορτίο οξυγόνου είναι -2.
Η ονοματολογία που αναφέρεται για μοριακά ή ομοιοπολικά οξείδια δικτύου εφαρμόζεται επίσης επί του παρόντος σε μεταλλικά οξείδια και θεωρείται επίσημη. Δείτε μερικά παραδείγματα:
Μονοξείδιο του σιδήρου - FeO
Μονοξείδιο μολύβδου - PbO
Διοξείδιο του μολύβδου - PbO2
Διαφορικό τριοξείδιο - Fe2Ο3
Ωστόσο, υπάρχει μια ειδική ονοματολογία για τα μεταλλικά οξείδια που εξακολουθεί να χρησιμοποιείται ευρέως. Βασίζεται στο σθένος του στοιχείου που συνδέεται με το οξυγόνο.
Εάν το στοιχείο έχει ένα σθένος, δηλαδή, εάν υπάρχει μόνο ένας τρόπος σύνδεσης του οξυγόνου και σχηματισμού μόνο ενός τύπου οξειδίου, ο κανόνας ονομασίας θα δοθεί από:
Κανόνας ονοματολογίας ιονικού οξειδίου ενός σθένους
Παραδείγματα:
- Οξείδιο του νατρίου - Na2Ο
- Οξείδιο του ασβεστίου - CaO
- Οξείδιο του καλίου - Κ2Ο
- Οξείδιο αλουμινίου - Al2Ο3
- Οξείδιο του αργύρου - Ag2Ο
Αλλά υπάρχουν επίσης ιοντικά οξείδια που σχηματίζονται από στοιχεία με περισσότερα από ένα σθένα. Σε αυτές τις περιπτώσεις, ο κανόνας ονομασίας έχει ως εξής:
Κανόνας ονοματολογίας για ιοντικά οξείδια με περισσότερα από ένα σθένα
Παραδείγματα:
Οξείδιο του σιδήρου - FeO
Οξείδιο του σιδήρου - Fe2Ο3
Οξείδιο του χαλκού - Cu2Ο
οξείδιο του χαλκού - CuO
Ή:
Οξείδιο του σιδήρου II - FeO (σίδηρος nox = +2)
Οξείδιο του σιδήρου III - Fe2Ο3 (Σίδερο Νο = +3).
Οξείδιο του χαλκού I - Cu2O (Σίδερο Νο = +1)
Οξείδιο χαλκού II - CuO (Σίδηρος Νο = +2).
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm
