Μια αντίδραση εξουδετέρωσης συμβαίνει όταν ένα οξύ αντιδρά με μια βάση για να σχηματίσει νερό και άλας. Το οξύ παρέχει τα ιόντα Η+ και η βάση παρέχει τα ιόντα ΟΗ- για το σχηματισμό νερού (Η2Ο):
1 ώρα+(εδώ) + 1 Ω-(εδώ) → Η2Ο(ℓ)
Αυτός ο τύπος αντίδρασης ονομάζεται «εξουδετέρωση» επειδή το pH του μέσου εξουδετερώνεται. το pH του νερού είναι 7,0 (ουδέτερο).
Για να εμφανιστούν αυτές οι αντιδράσεις είναι απαραίτητο να απελευθερωθεί μια συγκεκριμένη ποσότητα θερμότητας, ως μόνο μέρος της ενέργειας του Τα ιόντα χρησιμοποιούνται για να σχηματίσουν τους δεσμούς που οδηγούν σε μόρια νερού, ενώ η υπόλοιπη ενέργεια απελευθερώνεται στο αρκετά. Αυτή η απελευθερωμένη ενέργεια ονομάζεται Ενθαλπία εξουδετέρωσης (ΔHεξουδετέρωση).
Δεδομένου ότι απελευθερώνει θερμότητα, αντιστοιχεί σε εξώθερμες αντιδράσεις, στις οποίες η ενθαλπία (παγκόσμια ενέργεια του συστήματος) θα είναι πάντα αρνητική, λιγότερο από το μηδέν.
Στην περίπτωση αντίδρασης μεταξύ ισχυρών οξέων και ισχυρών βάσεων, η τιμή της ενθαλπίας εξουδετέρωσης θα είναι πάντα ίση με - 13,8 kcal / mol ή - 57,7 kJ / mol. Αυτό συμβαίνει επειδή οι βάσεις και τα ισχυρά οξέα διαχωρίζονται εντελώς στο διάλυμα και, ως εκ τούτου, το μόνο Η αντίδραση που είναι υπεύθυνη για την εκδήλωση της θερμότητας θα είναι ο σχηματισμός νερού, όπως φαίνεται στα τρία παρακάτω παραδείγματα:
Στην περίπτωση αντιδράσεων εξουδετέρωσης που περιλαμβάνουν ασθενή οξέα ή βάσεις, η τιμή της ενθαλπίας εξουδετέρωσης θα είναι μικρότερη από –57,7 kJ / mol.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm
