Στο κείμενο Περιοδικός Πίνακας διδάχθηκε πώς οργανώνεται αυτός ο πίνακας (με αύξουσα σειρά ατομικού αριθμού), ποιες πληροφορίες εμφανίζονται στο τετράγωνο κάθε χημικού στοιχείου και πώς ταξινομούνται τα στοιχεία σε οικογένειες (ή ομάδες) και έμμηνα.
Τα χημικά στοιχεία μπορούν να ταξινομηθούν με διάφορους τρόπους στον Περιοδικό Πίνακα, αλλά τώρα ας μιλήσουμε για τον κύριο, που είναι μορφή που διαχωρίζει τα στοιχεία σε ομάδες ανάλογα με τις ιδιότητες και τα χαρακτηριστικά των απλών ουσιών που σχηματίζονται από αυτά. Έτσι, η ταξινόμηση των χημικών στοιχείων είναι μέταλλα,αμετάλλοικαι ευγενή αέρια.
Υπάρχουν μερικοί περιοδικοί πίνακες που φέρνουν επίσης μια άλλη ομάδα, το ημιμεταλλικά, τα οποία είναι στοιχεία που έχουν κάποια χαρακτηριστικά των μετάλλων και άλλα από τα μη μέταλλα. Όμως αυτή η ταξινόμηση στα ημιμετάλια είναι ξεπερασμένη, δεν χρησιμοποιείται πλέον. Τα στοιχεία που προέρχονται από αυτήν την ομάδα πρέπει να θεωρούνται μέταλλα ή μη μέταλλα, ανάλογα με το χαρακτηριστικό που μελετάται. Ωστόσο, για να μάθετε περισσότερα για αυτά τα στοιχεία, θα μιλήσουμε λίγο για αυτά.
Επίσης το υδρογόνο Είναι ένα στοιχείο με χαρακτηριστικά εντελώς διαφορετικά από όλα τα άλλα χημικά στοιχεία. Ως εκ τούτου, θεωρείται επίσης ξεχωριστά από άλλες ομάδες.
Δείτε στον παρακάτω πίνακα πώς διαχωρίζονται αυτές οι πέντε ομάδες:
Η ταξινόμηση των στοιχείων στον Περιοδικό Πίνακα παραπάνω γίνεται σε πέντε ομάδες, που προσδιορίζονται από διαφορετικά χρώματα
Ας μιλήσουμε τώρα για καθεμία από αυτές τις ομάδες:
* Μέταλλα: Αυτά είναι τα περισσότερα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα, με 87 συνολικά.
Ταξινόμηση μετάλλων στον περιοδικό πίνακα
Θυμάστε τα μέταλλα με τα οποία επικοινωνείτε καθημερινά; Σκεφτείτε χαλκό σε νικέλιο ή χαλκό σε ηλεκτρικά καλώδια. Σκεφτείτε επίσης το σίδερο σε βίδες, αλουμίνιο σε κουτιά σόδας, ασήμι και χρυσό σε κοσμήματα. Όλες αυτές οι περιπτώσεις, ο χαλκός (Cu), ο σίδηρος (Fe), το αλουμίνιο (Al), ο ασήμι (Ag) και ο χρυσός (Au), είναι παραδείγματα μετάλλων.
Έχετε παρατηρήσει ποτέ ότι έχουν όλα παρόμοια χαρακτηριστικά; Δείτε ποιες είναι οι ιδιότητες των μετάλλων:
- Έχουν την τάση να χάνουν ηλεκτρόνια.
- Διεξάγουν καλά τη θερμότητα: Έχετε δει ποτέ ότι ένα ταψί αλουμινίου τοποθετημένο σε μια φωτιά θερμαίνεται γρήγορα; Εάν το βάλετε το χέρι σας, θα καεί. Αυτό δείχνει ότι αυτά τα υλικά είναι αγωγοί θερμότητας.
- Αγωγούν καλά ηλεκτρισμό: Γι 'αυτό ο χαλκός χρησιμοποιείται στα καλώδια ηλεκτρικής ενέργειας.
- Είναι υπέροχοι;
- Είναι στερεά: Το μόνο που δεν είναι στερεό υπό συνθήκες περιβάλλοντος είναι ο υδράργυρος (Hg). Μπορείτε να δείτε ότι ο υδράργυρος που χρησιμοποιείται στα θερμόμετρα είναι υγρός.
- Μπορούν να διαμορφωθούν με τη μορφή καλωδίων: Αυτή η ιδιότητα ονομάζεται ολκιμότητα. Ένα παράδειγμα είναι τα καλώδια χαλκού που έχουν ήδη αναφερθεί.
- Μπορούν να διαμορφωθούν με τη μορφή λεπτών φύλλων: Αυτή η ιδιότητα ονομάζεται ελατότης.
Ιδιότητες μετάλλων
* Ametals: το «α» εδώ σημαίνει «όχι», δηλαδή μπορούν επίσης να κληθούν αμέταλλα, επειδή τα χαρακτηριστικά τους είναι εντελώς διαφορετικά από αυτά των μετάλλων.
Ταξινόμηση μη μετάλλων στον περιοδικό πίνακα
Δείτε τα κύρια χαρακτηριστικά του:
- Έχουν την τάση να αποκτούν ηλεκτρόνια.
- Δεν είναι καλοί αγωγοί θερμότητας: Είναι θερμικοί μονωτές.
- Δεν είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Η μόνη εξαίρεση είναι ο άνθρακας, ο οποίος, με τη μορφή γραφίτη, μεταφέρει καλά ηλεκτρισμό.
- Είναι αδιαφανή: Αυτό σημαίνει ότι δεν έχουν μεταλλική γυαλάδα.
- Είναι εύκολα κατακερματισμένα, δηλαδή καταρρέουν, είναι εύθραυστα: Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορούν να διαμορφωθούν σε σύρματα ή λεπίδες.
Στο σχήμα, βλέπουμε από αριστερά προς τα δεξιά χλώριο, βρώμιο και ιώδιο, παραδείγματα μη μετάλλων από την οικογένεια 17 *
* Ημιμεταλλικά: Υπάρχουν επτά στοιχεία (βόριο (Β), πυρίτιο (Si), γερμάνιο (Ge), αρσενικό (As), αντιμόνιο (Sb), τελούριο (Te) και πολώνιο (Po)). Συνήθως το βόριο, το πυρίτιο, το αρσενικό και το τελούριο τοποθετούνται στην πλευρά των μη μετάλλων, ενώ το γερμάνιο, το αντιμόνιο και το πολώνιο θεωρούνται μέταλλα.
Ταξινόμηση των ημιμεταλλίων στον περιοδικό πίνακα
Οι ενδιάμεσες ιδιότητές του μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων είναι:
- Έχουν μεταλλική λάμψη.
- Πρακτικά μην αγωγείτε ηλεκτρισμό.
- Θραύσμα.
* Ευγενή αέρια: Τα στοιχεία της οικογένειας 18 είναι:
Ταξινόμηση ευγενών αερίων στον περιοδικό πίνακα
Είναι όλα αέρια σε συνθήκες περιβάλλοντος και ονομάζονται ευγενή επειδή είναι τα μόνα χημικά στοιχεία που βρίσκονται μόνο στη φύση. Είναι ήδη σταθερά, δεν χρειάζεται να συνδέονται με άλλα χημικά στοιχεία και δεν τείνουν να δίνουν ή να λαμβάνουν ηλεκτρόνια.
Μπαλόνι γεμάτο με αέριο ήλιο
* Υδρογόνο: Εμφανίζεται στην οικογένεια 1 επειδή έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, αλλά δεν είναι μέταλλο, οπότε ταξινομείται ξεχωριστά. Είναι ένα αέριο που βρίσκεται στα ανώτερα στρώματα της ατμόσφαιρας. Δυνατότητα σύνδεσης με μέταλλα, ημι μέταλλα ή μη μέταλλα.
το υδρογόνο είναι αέριο
* Εικόνα με πίστωση πνευματικών δικαιωμάτων: Δ. oelen / Wikimedia Commons / Science Made Alive: Χημεία / Elem - Αλογόνα-.
Από τη Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
