ηλεκτροαρνητικότητα δείχνει την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, το οποίο συμβαίνει όταν αυτό το άτομο μοιράζεται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων.
Εάν δύο συνδεδεμένα άτομα έχουν τις ίδιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Ωστόσο, συνήθως τα ηλεκτρόνια σε έναν χημικό δεσμό προσελκύονται περισσότερο από το ένα άτομο (το πιο ηλεκτροαρνητικό) από το άλλο.
Εάν οι τιμές της ηλεκτροπαραγωγικότητας είναι πολύ διαφορετικές, τα ηλεκτρόνια δεν θα μοιραστούν. Ένα άτομο, στην περίπτωση αυτή, μονοπωλεί τα ηλεκτρόνια σύνδεσης του άλλου ατόμου, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Παραδείγματα ηλεκτροπαραγωγικότητας
Ένα παράδειγμα ηλεκτροπαραγωγικότητας είναι το άτομο χλωρίου, το οποίο έχει υψηλότερη ηλεκτροπαραγωγικότητα από το άτομο υδρογόνου. Επομένως, τα ηλεκτρόνια σύνδεσης θα είναι πιο κοντά στο Κλ (χλώριο) από Η (υδρογόνο) στο μόριο του ΗΟΙ (υδροχλωρικό οξύ ή υδροχλώριο).
Ένα άλλο παράδειγμα είναι αυτό που συμβαίνει στο μόριο O2 (οξυγόνο), όπου και τα δύο άτομα έχουν την ίδια ηλεκτροπαραγωγικότητα. Δηλαδή, τα ηλεκτρόνια στον ομοιοπολικό δεσμό μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου.
Ηλεκτροπαραγωγικότητα στον περιοδικό πίνακα
Μπορούμε να πούμε ότι η ηλεκτροπαραγωγικότητα είναι μια περιοδική ιδιότητα που αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά και από κάτω προς τα πάνω στον Περιοδικό Πίνακα.
Η ηλεκτροπαραγωγικότητα και η ενέργεια ιονισμού ακολουθούν την ίδια τάση με τον περιοδικό πίνακα, έτσι ώστε τα στοιχεία που έχουν χαμηλή ενέργεια ιονισμού τείνουν επίσης να έχουν χαμηλή ηλεκτροαραγωγικότητα.
Οι πυρήνες αυτών των ατόμων δεν ασκούν ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια. Παρομοίως, στοιχεία που έχουν υψηλή ενέργεια ιονισμού τείνουν να έχουν υψηλές τιμές ηλεκτροαναγονικότητας και ο ατομικός πυρήνας ασκεί ισχυρή επίδραση στα ηλεκτρόνια.
Παράδειγμα ηλεκτροπαραγωγικότητας στον περιοδικό πίνακα, που βρίσκεται στη μεγαλύτερη του ποσότητα στα στοιχεία από αριστερά προς τα δεξιά.
Το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο είναι το Φθόριο (F) και τα λιγότερο ηλεκτροαρνητικά (ή περισσότερα ηλεκτροθετικά) στοιχεία είναι το φράγκιο (Fr) και το Καίσιο (Cs).
Τα ευγενή αέρια, από την άλλη πλευρά, καθώς δεν δημιουργούν χημικούς δεσμούς, έχουν μηδενική ή ασήμαντη ηλεκτροαρνητικότητα.
Κλίμακα ηλεκτροπαραγωγικότητας
Ο Κλίμακα Pauling είναι το πιο χρησιμοποιούμενο για τον υπολογισμό της ηλεκτροπαραγωγικότητας. Δημιουργήθηκε από τον Linus Pauling, ο οποίος αποδίδει την ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου ως 4 και του Francium ως 0,7 και, στη συνέχεια υπολογίστηκε η ηλεκτροπαραγωγικότητα άλλων στοιχείων μεταξύ αυτών των αριθμών, χρησιμοποιώντας ενέργειες του Σύνδεσμος.
Ωστόσο, κατά την εκτέλεση υπολογισμών σε ένα ευρύ φάσμα ενώσεων, στο φθόριο εκχωρείται ηλεκτροαρνητικότητα 3,98. Αυτό συμβαίνει επειδή αυτή η τιμή δίνει καλύτερη εσωτερική συνέπεια.
Μια άλλη κλίμακα είναι το Κλίμακα Mulliken, η οποία βασίζει τις τιμές της ηλεκτροπαραγωγικότητας στην ακόλουθη εξίσωση: Ηλεκτροναρτητικότητα = 0,5 x (Δυνατότητα ιονισμού + Ηλεκτρονική συγγένεια)
Η ηλεκτροπαραγωγικότητα είναι μια σχετική κλίμακα, δηλαδή υπολογίζεται και δεν μετράται.
Διαφορά μεταξύ της ηλεκτροαναγονικότητας και της ηλεκτροθετικότητας
Στην ηλεκτροαρνητικότητα, ένα άτομο μπορεί προσελκύστε ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων στη συνδυασμένη του κατάσταση. Στην ηλεκτροθετικότητα, το άτομο μπορεί βγάλτε ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων στη συνδυασμένη του κατάσταση.
Σημειώστε λοιπόν ότι και οι δύο είναι αντιφατικοί όροι, δηλαδή, ένα πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο είναι, κατά συνέπεια, λιγότερο ηλεκτροθετικό και αντίστροφα. Επιπλέον, αυτές οι τιμές εξαρτώνται από το άτομο στο οποίο συνδέεται κατά την ομοιοπολική σύνδεση.
Δείτε επίσης την έννοια του:
- Χημεία
- Διάγραμμα Linus Pauling.
