Διάγραμμα Linus Pauling

Η δομή ενός ατόμου είναι περίπλοκη και γεμάτη λεπτομέρειες. Για πολλά χρόνια, αρκετοί επιστήμονες σε όλο τον κόσμο αφιέρωσαν μέρος της ζωής τους στη μελέτη της συγκρότησης ενός ατόμου, δημιουργώντας μοντέλα και θεωρίες. Χάρη σε αυτό, έχουμε επί του παρόντος γνώσεις σχετικά με πολλές λεπτομέρειες του ατομικού συντάγματος:

• Ένας πυρήνας με πρωτόνια και νετρόνια - προτείνεται από τους Rutherford και Chadwick, αντίστοιχα.

• Επίπεδα ενέργειας ή ηλεκτρονικά στρώματα - που προτείνει η Bohr.

• Υπο-επίπεδα ενέργειας (υποπεριφέρειες ενεργειακού επιπέδου) - προτείνει η Sommerfeld ·

• Ατομικά τροχιακά (πιθανότατα μέρος για να βρείτε ένα ηλεκτρόνιο) - προτεινόμενο από τον Erwin Schrödinger.

Περιοχές γύρω από τον πυρήνα (επίπεδα, υποεπίπεδα και τροχιακά) έχουν μεγάλη σημασία, διότι, μέσω της γνώσης αυτών των τομέων, ήταν δυνατόν να γνωρίζουμε το φαινόμενο του φθορισμού, του φωσφορίζοντος, του τρόπου με τον οποίο δημιουργείται ένας χημικός δεσμός και της φυσικής συμπεριφοράς της ύλης (μαγνητισμός).

Δείτε πώς οργανώνονται οι περιοχές του ατόμου:

█ επίπεδα

Το άτομο έχει συνολικά επτά επίπεδα, που αντιπροσωπεύονται από τα γράμματα K, L, M, N, O, P, Q, το καθένα με μια συγκεκριμένη ποσότητα ενέργειας.

█ δευτερεύοντα επίπεδα

Κάθε επίπεδο έχει ένα συγκεκριμένο ποσό υποεπίπεδων, τα οποία αντιπροσωπεύονται με τέσσερα γράμματα: s, p, d, f.

K - 1 υπόστρωμα

L - 2 υποεπίπεδα (s, p)

M - 3 δευτερεύοντα επίπεδα (s, p, d)

N - 4 υποεπίπεδα (s, p, d, f)

O- 4 sublevels (s, p, d, f)

P - 3 υποεπίπεδα (s, p, d)

Q - 2 δευτερεύοντα επίπεδα (s, p)

█ Τροχιακά

Καθε επιπέδου παρουσιάζει διαφορετική ποσότητα τροχιακά:

s = 1τροχιάς

ρ = 3τροχιακά

δ = 5τροχιακά

f =7τροχιακά

Παρατήρηση: Σε κάθε τροχιακό, μπορούμε να βρούμε το πολύ δύο ηλεκτρόνια. Έτσι, ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων σε ένα επίπεδο είναι:

s = 2ηλεκτρόνια

ρ = 6ηλεκτρόνια

δ = 10ηλεκτρόνια

f = 14ηλεκτρόνια

Γνωρίζοντας όλες αυτές τις πληροφορίες, ο Αμερικανός χημικός Λινους Καρλ Πολίνγκ ανέπτυξε ένα εργαλείο για διανείμετε τα ηλεκτρόνια ενός ατόμου πιο πρακτικά σε χαρτί. Αυτό το σημαντικό εργαλείο ονομάστηκε Διάγραμμα Linus Pauling. Σε αυτό το διάγραμμα, έχουμε μόνο επίπεδα και επίπεδα. Δείτε ένα περίγραμμα:

Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)

τα εγκεφαλικά επεισόδια ροζ και πορτοκάλι δημιουργούν μια τάξη ενέργειας που διατρέχει ολόκληρο το διάγραμμα. Αυτή η παραγγελία ξεκινά με την παύλα που περνάει 1δ και ακολουθεί α διαγώνια πορεία μέχρι να φτάσει 7ρ. Κάθε διαγώνια γραμμή που ακολουθεί δείχνει υποεπίπεδα περισσότερης ενέργειας από εκείνα της προηγούμενης γραμμής. Το κάτω επίπεδο κάτω από την ίδια διαγώνια γραμμή έχει πάντα περισσότερη ενέργεια από την προηγούμενη. Ετσι:

• 2s έχουν περισσότερη ενέργεια ότι 1s (υπάρχει σε διαφορετικές διαγώνιες πινελιές).

• 4p έχει περισσότερη ενέργεια από το 3d (υπάρχει στο ίδιο διαγώνιο εγκεφαλικό επεισόδιο).

Για να εκτελέσετε την κατανομή των ηλεκτρονίων μέσω του διαγράμματος Pauling, είναι απαραίτητο να έχετε το αριθμός ηλεκτρονίων οποιουδήποτε ατόμου, ακολουθήστε τις διαγώνιες γραμμές και σεβαστείτε τον μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων σε κάθε επίπεδο. Δείτε μερικά παραδείγματα:

— Ηλεκτρονική διανομή από Z = 20 (20 ηλεκτρόνια)

Ηλεκτρονική κατανομή ενός ατόμου με 20 ηλεκτρόνια

— Ηλεκτρονική διανομή από Z = 59 (59 ηλεκτρόνια)

Ηλεκτρονική κατανομή ενός ατόμου με 59 ηλεκτρόνια

Σαν Διάγραμμα Linus Pauling, είναι δυνατή η εκτέλεση των ακόλουθων εργασιών:

• Κατανομή όλων των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο.

• Προβλέψτε τις περιοχές χαμηλότερης και υψηλότερης ενέργειας του ατόμου (τα ηλεκτρόνια κατανέμονται στο άτομο για να καταλαμβάνουν πάντα περιοχές χαμηλότερης ενέργειας);

• Προβλέψτε τον αριθμό των επιπέδων ενός ατόμου από τον ατομικό του αριθμό (Z).

• Προβλέψτε την ταξινόμηση οποιουδήποτε ατόμου από τον ατομικό του αριθμό (Z).

• Καθορίστε τον αριθμό δεσμών που πρέπει να κάνει το άτομο για να επιτύχει σταθερότητα.

Cred Πιστώσεις εικόνας: Σάττερκοκ / πασαρέλα

Από μένα. Diogo Lopes Dias

Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:

DAYS, Diogo Lopes. "Διάγραμμα Linus Pauling"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.