Αραίωση Λύσεων. Διαδικασία αραίωσης διαλύματος

Ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές μείγμα δύο ή περισσότερων ουσιών.. Όπως, για παράδειγμα, ένα διάλυμα άλατος (διαλυμένη) διαλυμένη σε νερό (διαλύτης).

Ειδικά στα χημικά εργαστήρια και τις βιομηχανίες, αυτή η διαδικασία είναι πολύ σημαντική, επειδή ο φαρμακοποιός πρέπει να προετοιμάσει λύσεις με γνωστές συγκεντρώσεις. Περαιτέρω, σε πειραματικές δραστηριότητες, χρησιμοποιούνται διαλύματα με πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις, έτσι ένα δείγμα του συμπυκνωμένου διαλύματος αραιώνεται στην επιθυμητή συγκέντρωση.

Σε καθημερινή βάση, αρκετές φορές, χωρίς να το συνειδητοποιούμε, πραγματοποιούμε τη διαδικασία αραίωσης λύσεων. Για παράδειγμα, η συσκευασία προϊόντων καθαρισμού και οικιακής υγιεινής, όπως απολυμαντικά, συνιστά να αραιωθούν πριν από τη χρήση. Ορισμένοι κατασκευαστές προτείνουν στις ετικέτες του προϊόντος να αραιωθεί με νερό σε αναλογία 1 έως 3, δηλαδή, για κάθε μέρος του προϊόντος, πρέπει να προστεθούν 3 μέρη νερού. Αυτό γίνεται επειδή το προϊόν είναι πολύ συμπυκνωμένο και ισχυρό και μπορεί να βλάψει το μέρος όπου θα εφαρμοστεί εάν δεν αραιωθεί με τον σωστό τρόπο. Από την άλλη πλευρά, εάν το αραιώσετε περισσότερο από το κανονικό, μπορείτε να χάσετε χρήματα, επειδή το προϊόν δεν θα επιτύχει το επιθυμητό αποτέλεσμα.

Ένα άλλο παράδειγμα είναι όταν φτιάχνουμε χυμούς. Οι ετικέτες πολλών συμπυκνωμάτων χυμού υποδεικνύουν ότι ένα ποτήρι χυμό πρέπει να αραιωθεί ή να αναμιχθεί με 5 ποτήρια νερό. Έτσι, ο χυμός γίνεται «ασθενέστερος», δηλαδή λιγότερο συμπυκνωμένος.

Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)

Φανταστείτε ότι έχετε αραιώσει έναν τέτοιο χυμό σε 3 λίτρα νερού. Εάν η αρχική συγκέντρωση χυμού ήταν 40 g / L, αυτό σημαίνει ότι είχε μια μάζα 40 g για κάθε λίτρο διαλύτη. Αλλά επειδή θα έχουμε 3 L, η μάζα θα διαιρεθεί με 3 και η συγκέντρωση θα είναι τότε περίπου 13, 33 g / L ή 13 γραμμάρια για κάθε λίτρο διαλύματος. Ωστόσο, σε ολόκληρη τη λύση, η μάζα της 40g διαλυμένης ουσίας παραμένει.

Ο υπολογισμός αυτής της νέας συγκέντρωσης μπορεί να γίνει ως εξής:

Όπου οι δείκτες i και f αντιπροσωπεύουν, αντιστοίχως, τις αρχικές και τελικές τιμές. Δεδομένου ότι η τιμή του m1 δεν έχει αλλάξει, μπορούμε να εξισώσουμε τις εξισώσεις:

ΝΤΟ_Εγώ. β_Εγώ = Γ_φά. β_φά

Αντικαθιστώντας τις τιμές που έχουμε, σύμφωνα με το προηγούμενο παράδειγμα, σημειώστε:

Αρχική λύση:
ΝΤΟ_Εγώ: 40g / L
m1: 40γρ
β_Εγώ: 1L

ΤΕΛΙΚΗ λυση:
ΝΤΟ_φά: ?
m1: 40γρ
β_φά: 3L

ΝΤΟ_Εγώ. β_Εγώ = Γ_φά. β_φά
(40 g / L). (1 L) = C_φά. 3L
ΝΤΟ_φά = 40 g / L
3
ΝΤΟ_φά = 13,333 g / λίτρο

Το ίδιο σκεπτικό ισχύει και για τη μοριακή συγκέντρωση (M) και για το ποσοστό κατά μάζα της διαλυμένης ουσίας ή του τίτλου (T):

Μ_Εγώ. β_Εγώ = Μ_φά. β_φά και Τ_Εγώ. β_Εγώ = Τ_φά. β_φά

Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας

Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Αραίωση λύσεων". Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.