Ο ΝΟΧ, ή Αριθμός οξείδωσης, είναι ένας θετικός ή αρνητικά φορτισμένος αριθμός που δείχνει εάν ένα συγκεκριμένο άτομο είναι ανεπαρκές ή μεγαλύτερο. αριθμός ηλεκτρονίων όταν δημιουργεί χημικό δεσμό με άλλο άτομο, το ίδιο ή διαφορετικό από αυτό, ή σε α χημική αντίδραση. Έτσι, μπορούμε να πούμε ότι:
θετικό NOX: δείχνει ότι το άτομο έχει έλλειψη ηλεκτρονίων.
αρνητικό NOX: δείχνει ότι το άτομο έχει μεγαλύτερη ποσότητα ηλεκτρονίων.
Γνωρίζοντας τον τύπο του χημικού δεσμού μεταξύ των ατόμων, μπορούμε να γνωρίζουμε εάν το ΝΟΧ του ατόμου θα είναι αρνητικό ή θετικό. Δείτε μερικές περιπτώσεις:
Ο) Στο ιωνικό δεσμό
Η ιοντική συγκόλληση συμβαίνει πάντα μεταξύ ατόμων μετάλλων με άτομα μη μετάλλων ή μετάλλων και υδρογόνου. Καθώς τα μέταλλα έχουν ως κύριο χαρακτηριστικό τους την τάση απώλειας ηλεκτρονίων, το μη μεταλλικό ή υδρογόνο που συνδέεται με αυτό θα δέχεται ηλεκτρόνια.
Έτσι, στις παρακάτω περιπτώσεις:
Περίπτωση 1: ΚΙ
Το κάλιο είναι μέταλλο και το ιώδιο δεν είναι μέταλλο, επομένως, το κάλιο χάνει ηλεκτρόνιο και το ιώδιο αποκτά ηλεκτρόνιο. Καταλήγουμε λοιπόν ότι:
Κάλιο: Έχει θετικό ΝΟΧ.
Ιώδιο: Έχει αρνητικό NOX.
Περίπτωση 2: Μπα
Το νάτριο είναι μέταλλο και ως εκ τούτου χάνει ένα ηλεκτρόνιο. Το υδρογόνο, από την άλλη πλευρά, το οποίο δεν ταξινομείται ως μέταλλο ή μη μέταλλο, δέχεται το ηλεκτρόνιο που χάνεται με νάτριο. Καταλήγουμε λοιπόν ότι:
Νάτριο: Έχει θετικό ΝΟΧ
Υδρογόνο: Έχει αρνητικό NOX
ΣΙ) Ομοιοπολικό δεσμό
Η ομοιοπολική σύνδεση εμφανίζεται μεταξύ:
Ametal με Ametal
Ametal με υδρογόνο
υδρογόνο με υδρογόνο
Καθώς ο ομοιοπολικός δεσμός δεν έχει παρουσία μετάλλου, κανένα από τα εμπλεκόμενα άτομα δεν χάνει ηλεκτρόνια. Ωστόσο, καθώς υπάρχει μια διαφορά στην ηλεκτροαναρτητικότητα (την ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων από άλλο άτομο) μεταξύ των ατόμων, τα ηλεκτρόνια του ενός μπορεί να είναι πιο κοντά στο άλλο.
Η φθίνουσα σειρά του ηλεκτροαρνητικότητα ατόμων είναι:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Έτσι, σε περιπτώσεις:
Περίπτωση 1: HCl
Επειδή το χλώριο έχει μεγαλύτερη ηλεκτροανηγικότητα από το υδρογόνο, προσελκύει ηλεκτρόνια από το υδρογόνο προς αυτό. Έτσι, μπορούμε να πούμε ότι το χλώριο έχει περισσότερα ηλεκτρόνια και το υδρογόνο είναι ανεπαρκές σε ηλεκτρόνια. Καταλήγουμε λοιπόν ότι:
Χλώριο: Έχει αρνητικό NOX
Υδρογόνο: Έχει θετικό ΝΟΧ
Περίπτωση 2: Η2 είναι το2
Δεδομένου ότι και στα δύο μόρια έχουμε τα ίδια άτομα που αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, δεν μπορούμε να εκτιμήσουμε τη διαφορά στην ηλεκτροπαραγωγικότητα. Συνεπώς, καταλήξαμε στο συμπέρασμα ότι και οι δύο στο Η2 πόσο στο O2, το ΝΟΧ κάθε ατόμου είναι μηδέν.
Εκτός από τον προσδιορισμό εάν ένα άτομο θα έχει θετικό ή αρνητικό ΝΟΧ, μπορούμε επίσης να προσδιορίσουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων ότι έχασε ή κέρδισε στον ιοντικό δεσμό ή την ποσότητα των ηλεκτρονίων που πλησίασε ή απομακρύνθηκε στον δεσμό ομοιοπολική. Για να το κάνουμε αυτό, χρησιμοποιούμε τους ακόλουθους κανόνες:
1η) Απλές ουσίες
τα άτομα σας θα έχουν πάντα NOX μηδέν, καθώς σχηματίζονται από ίσα άτομα. Παραδείγματα: Cl2 και συνεχώς.
2ο) Απλές ιοντικές ουσίες
Το ΝΟΧ του ατόμου μιας απλής ιοντικής ουσίας είναι πάντα το ίδιο το φορτίο. Για παράδειγμα:
Παράδειγμα 1: το ιόν Αλ+3 χαρακτηριστικά NOX +3.
Παράδειγμα 2: το ιόν Κλ-1 χαρακτηριστικά NOX -1.
3η) Σύνθετες ουσίες
Οι σύνθετες ουσίες, ιονικές ή ομοιοπολικές, είναι εκείνες που έχουν άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων. Δείτε τι πρέπει να λάβουμε υπόψη για να προσδιορίσουμε το ΝΟΧ κάθε στοιχείου που υπάρχει:
Εάν έχετε αλκαλικό μέταλλο (IA) ή το στοιχείο Ασήμι (Ag) στην άκρη αριστερά του τύπου: αυτό θα έχει πάντα NOX +1.
-
εάν έχετε Αλκαλική Γη Μέταλλο (IIA) ή το στοιχείο Ψευδάργυρος (Zn) στην άκρη αριστερά του τύπου: αυτό θα έχει πάντα NOX +2.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Εάν έχετε οικογενειακό μέταλλο Boron (IIIA) στην άκρη αριστερά του τύπου: αυτό θα έχει πάντα NOX +3.
Εάν έχετε χαλκογόνο (VIA), με εξαίρεση τα μέταλλα αυτής της οικογένειας, στην άκρη δεξιά του τύπου: αυτό θα έχει πάντα ΝΟΧ -2.
εάν έχετε αλαγόνο (VIIA) στην άκρη δεξιά του τύπου: αυτό θα έχει πάντα NOX -1.
Το ΝΟΧ οποιουδήποτε άλλου χημικού στοιχείου που υπάρχει στον τύπο της ένωσης θα προσδιοριστεί από τη γνώση ότι το άθροισμα του ΝΟΧ όλων των ατόμων θα είναι πάντα ίσο με 0.
Ας ακολουθήσουμε τον προσδιορισμό ΝΟΧ των στοιχείων σε ορισμένες σύνθετες ουσίες:
Παράδειγμα 1: PbI2.
Το ιώδιο, το οποίο είναι αλογόνο, έχει NOX -1. Για να προσδιορίσετε το NOX του μολύβδου (Pb), απλώς χρησιμοποιήστε την ακόλουθη έκφραση:
NOX of Pb + NOX of I (πολλαπλασιασμένο επί 2) = 0
ΝΟΧPb + 2.(-1) = 0
ΝΟΧPb – 2 = 0
ΝΟΧPb = +2
Παράδειγμα 2: Ω2μικρό
Το θείο είναι χαλκογόνο και επομένως έχει NOX -2. Για να προσδιορίσετε το NOX του στοιχείου Gold (Au), το οποίο εμφανίζεται με το ευρετήριο 2 στον τύπο, απλώς χρησιμοποιήστε την ακόλουθη έκφραση:
NOX του Au (πολλαπλασιασμένο επί 2) + NOX του S = 0
2. ΟΧΙΩ + (-2) = 0
2. ΟΧΙΩ – 2 = 0
2. ΟΧΙΩ = +2
ΝΟΧΩ = +2
2
ΝΟΧΩ = +1
Παράδειγμα 3: Αλ2(ΜΟΝΟ4)3
Το οξυγόνο (με δείκτη 4,3) είναι χαλκογόνο και επομένως έχει NOX -2. Το αλουμίνιο ανήκει στην οικογένεια βορίου και ως εκ τούτου έχει NOX +3. Για να προσδιορίσετε το NOX του στοιχείου θείου (S), το οποίο εμφανίζεται με τον δείκτη 1.3 στον τύπο, απλώς χρησιμοποιήστε την ακόλουθη έκφραση:
NOX του Al (πολλαπλασιασμένο επί 2) + (πολλαπλασιασμένο επί 2) + NOX του O (πολλαπλασιασμένο επί 12) = 0
2. (+ 3) + 3.ΝΟΧμικρό + 12.(-2) = 0
+6 + 3.ΝΟΧμικρό – 24 = 0
3. ΟΧΙμικρό = +24 – 6
3. ΟΧΙμικρό = +18
ΝΟΧμικρό = +18
3
ΝΟΧμικρό = +6
4ο) Σύνθετο ιόν
Η διαφορά μεταξύ ενός σύνθετου ιόντος και μιας σύνθετης ουσίας είναι το γεγονός ότι έχει ένα φορτίο στη σύνθεση του τύπου. Δείτε ένα παράδειγμα:
ΜΟΝΟ4-2
Οι κανόνες που θα χρησιμοποιήσουμε για να προσδιορίσουμε το NOX όλων των στοιχείων του είναι οι ίδιοι με εκείνους που χρησιμοποιήθηκαν προηγουμένως για σύνθετες ουσίες. Η διαφορά είναι ότι το άθροισμα του ΝΟΧ κάθε ατόμου που υπάρχει είναι πάντα ίσο με το φορτίο στον τύπο.
Ας ακολουθήσουμε το προσδιορισμός ΝΟΧ στοιχείων σε σύνθετα ιόντα:
Παράδειγμα 1: ΜΟΝΟ4-2
Το οξυγόνο, που έχει δείκτη 4, είναι χαλκογόνο και, επομένως, έχει NOX -2. Για να προσδιορίσετε το ΝΟΧ θείου (S), απλώς χρησιμοποιήστε την ακόλουθη έκφραση:
NOX of S + NOX of O (πολλαπλασιασμένο επί 4) = -2 (φορτίο σύνθετων ιόντων)
ΝΟΧμικρό + 4.(-2) = -2
ΝΟΧμικρό – 8 = -2
ΝΟΧμικρό = -2 + 8
ΝΟΧμικρό = + 6
Παράδειγμα 2: Π2Ο7-4
Το οξυγόνο, το οποίο έχει δείκτη 7, είναι χαλκογόνο και, επομένως, έχει NOX -2. Για να προσδιορίσετε το ΝΟΧ φωσφόρου (P), απλώς χρησιμοποιήστε την ακόλουθη έκφραση:
NOX του P (πολλαπλασιασμένο επί 2) + NOX του O (πολλαπλασιασμένο επί 7) = -4 (σύνθετο φορτίο ιόντων)
2. ΟΧΙΠ + 7.(-2) = -4
2. ΟΧΙΠ – 14 = -4
2. ΟΧΙμικρό = -4 + 14
ΝΟΧμικρό = +10
2
ΝΟΧμικρό = + 5
Από μένα. Diogo Lopes Dias
