Η σειρά μιας χημικής αντίδρασης είναι η μαθηματική σχέση που υπάρχει μεταξύ του ρυθμού ανάπτυξης ή της ταχύτητας της αντίδρασης και της συγκέντρωσης στην ποσότητα της ύλης στα αντιδρώντα.
Για παράδειγμα, εξετάστε τη μη στοιχειώδη αντίδραση που καλύπτεται στο κείμενο Νόμος ταχύτητας για μη στοιχειώδεις αντιδράσεις:
CO + ΟΧΙ2 → CO2 + ΟΧΙ
Ο νόμος της ταχύτητας αυτής της αντίδρασης δίνεται από:
v = κ. [ΣΤΟ2]2
Έχουμε ότι, σε αυτήν την περίπτωση, η παγκόσμια τάξη αυτής της αντίδρασης θα είναι ίση με 2, η σειρά της αντίδρασης σε σχέση με το αντιδραστήριο ΝΟ2 Θα είναι επίσης ίσο με 2 και, σε σχέση με το αντιδραστήριο CO, θα είναι ίσο με μηδέν.
Καταλήγουμε σε αυτό το συμπέρασμα επειδή η σειρά της παγκόσμιας αντίδρασης είναι το άθροισμα των εκθετών των συγκεντρώσεων αντιδρώντων στο νόμο. της ταχύτητας και της τάξης της αντίδρασης σε σχέση με ένα δεδομένο αντιδραστήριο είναι ο εκθέτης της συγκέντρωσής του στο νόμο του ταχύτητα.
Για παράδειγμα, θεωρήστε ότι έχουμε την ακόλουθη γενική αντίδραση:
aA + bB → cC + dD
Δεδομένου ότι ο νόμος της ταχύτητας αυτής της αντίδρασης είναι:
v = κ. [Ο]α. [ΣΙ]β
Λέμε ότι αυτή η γενική αντίδραση είναι:
- α παραγγελία σε σχέση με το Α ·
- Παραγγελία β σε σχέση με το B;
α + β = παγκόσμια σειρά αντίδρασης
Δείτε δύο ακόμη παραδείγματα:
1) Στοιχειώδης αντίδραση: 2 CO(σολ) + Ο2 (ζ)→ 2 CO2 (ζ)
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Δεδομένου ότι είναι μια στοιχειώδης αντίδραση, ο εκθέτης στο νόμο της ταχύτητας είναι ίσος με τον συντελεστή του αντιδρώντος: v = κ. [CO]2. [Ο2]1
Έχουμε λοιπόν ότι αυτή η αντίδραση είναι τάξη 2 σε σχέση με το CO, της παραγγελίας 1 σε σχέση με το O2 και η παγκόσμια τάξη του είναι 3 (2 + 1 = 3).
2) Μη στοιχειακή αντίδραση: 2 ώρες2 (ζ) + 2 ΟΧΙ(σολ)→ 1 Ν2 (ζ) + Χ2Ο(σολ)
Τα βήματα αυτής της αντίδρασης δίνονται από:
Στάδιο 1 (αργό): 1 ώρα2 (ζ) + 2 ΟΧΙ(σολ) → 1 Ν2Οσολ) + 2 Ω2Ο(1)
Βήμα 2 (γρήγορο): 1 Ν2Οσολ) + 2 Ω2Ο(1) → 1 Ν2 (ζ) + 2 Ω2Ο(1)
Παγκόσμια εξίσωση:2 ώρες2 (ζ) + 2 ΟΧΙ(σολ) → 1 Ν2 (ζ) + 2 Ω2Ο(1)
Οι εκθέτες στο νόμο της ταχύτητας δίδονται από τους συντελεστές των αντιδραστηρίων στο αργό στάδιο: v = κ [Η2]1. [ΣΤΟ]2.
Αυτή η αντίδραση είναι από 1ª σειρά σε σχέση με το Η2, σε 2ª παραγγελία σε σχέση με ΟΧΙ και 3ª σειρά σε σχέση με την παγκόσμια αντίδραση (άθροισμα εκθετών: 1 + 2 = 3).
Ενας ΣημείωσηΕίναι σημαντικό ότι υπάρχουν κάποιες αντιδράσεις στην επιφάνεια των μετάλλων που είναι μηδενικής τάξης, επειδή ο ρυθμός δεν εξαρτάται από τη συγκέντρωση των αντιδρώντων.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Διάταξη αντίδρασης" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.
