Τι είναι η αποσύνδεση βάσης;

Διαχωρισμός του βάσεις είναι ένα φυσική διαδικασία που συμβαίνει με αυτήν τη σημαντική ομάδα ανόργανων ουσιών όταν διαλύονται σε νερό, ή όταν περνούν από τη διαδικασία σύντηξης (πέρασμα από τη στερεά κατάσταση στην υγρή κατάσταση θέρμανση).

Σε γενικές γραμμές, το φαινόμενο του βασική διάσταση είναι η απελευθέρωση των κατιόντων και ανιόντων που σχηματίζουν το ιοντική ένωση, η οποία, σε αυτήν την περίπτωση, είναι η βάση. Έτσι, κατά τη διάρκεια του βασική διάσταση, η απελευθέρωση του ιόντα που υπάρχουν ήδη στην ένωση, δηλαδή δεν σχηματίζονται νέα ιόντα.

Η βάση σχηματίζεται από οποιοδήποτε μέταλλο (X), το οποίο είναι το κατιόν της ένωσης, ή από το κατιόν αμμωνίου (ομάδα NH₄⁺), συνδεδεμένο με το ανιόν υδροξειδίου (που αντιπροσωπεύεται από την ομάδα ΟΗ), όπως στις παρακάτω παραστάσεις:

Γενικές παραστάσεις ενός βασικού τύπου

η μορφή του αντιπροσωπεύουν το βασική διάσταση γίνεται μέσω μιας εξίσωσης στην οποία, στο αντιδραστήριο, έχουμε τη βάση και, στα προϊόντα, έχουμε τα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα). Αυτό που κάνει τη διαφορά είναι πώς γίνεται η αποσύνδεση:

• Διάλυση της βάσης σε νερό:

Εξίσωση που αντιπροσωπεύει τη διάσταση μιας βάσης σε ένα υδατικό μέσο

• Διαχωρισμός με βάση τη συγχώνευση:

Εξίσωση που αντιπροσωπεύει τη διάσταση μιας βάσης από τη διαδικασία σύντηξης

Αναλύοντας τις παραπάνω γενικές εξισώσεις, επαληθεύουμε ότι σε όλες αυτές θα έχουμε πάντα τη βάση, το κατιόν (που είναι το μέταλλο ή η ομάδα NH₄⁺) και το ανιόν (OH^-). Αλλά είναι όλοι έτσι; Δεν υπάρχει διαφορά μεταξύ τους; Για την πρώτη ερώτηση η απάντηση είναι όχι και για τη δεύτερη ερώτηση η απάντηση είναι ναι.

Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)

Όταν πραγματοποιούμε το αποσύνδεση από μια βάση, είναι θεμελιώδες πρώτα να αναλύσουμε τον βασικό τύπο, γιατί, από αυτό, μπορούμε να προσδιορίσουμε το φορτίο του κατιόν και η γραμμομοριακή ποσότητα ανιόντων υδροξειδίου, καθώς η γραμμομοριακή ποσότητα κατιόντος είναι τυπική (πάντα 1 mol).

Αξίζει να θυμόμαστε ότι η ποσότητα των ομάδων ΟΗ που υπάρχουν στον τύπο βάσης καθορίζει το φορτίο του κατιόντος και την ποσότητα σε mol του ανιόντος υδροξειδίου στην αποσύνθεση της βάσης.

Ας δούμε τα παραδείγματα υδροξειδίου του αργιλίου [Al (OH)₃] και υδροξείδιο χρυσού (AuOH). Στον τύπο βάσης αλουμινίου, υπάρχουν τρεις ομάδες ΟΗ και στον τύπο βάσης χρυσού, μόνο μία ομάδα ΟΗ. Έτσι, κατά την αποσύνδεση αυτών των βάσεων, έχουμε:

• Διαχωρισμός Al (OH)₃:

Δεδομένου ότι αυτή η βάση έχει τρεις ομάδες ΟΗ στον τύπο, το φορτίο στο κατιόν θα είναι +3 και η ποσότητα σε mol ανιόντων είναι ίση με 3 mol, όπως μπορούμε να δούμε στην ακόλουθη εξίσωση:

Εξίσωση διάστασης βάσης αλουμινίου σε υδατικό μέσο

• Διαχωρισμός από την AuOH:

Καθώς αυτή η βάση έχει μια ομάδα ΟΗ στον τύπο, το φορτίο στο κατιόν θα είναι +1 και η ποσότητα σε mol ανιόντων είναι ίση με 1 mol, όπως μπορούμε να δούμε στην ακόλουθη εξίσωση:

Εξίσωση βασικής διάστασης με χρυσό σε υδατικό μέσο

Από μένα. Diogo Lopes Dias

Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:

DAYS, Diogo Lopes. "Τι είναι η διαχωριστική βάση;"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.