Ο χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι) είναι το αλάτι που χρησιμοποιούμε στην καθημερινή μας ζωή για αλάτι χειροποίητα ή μεταποιημένα (βιομηχανικά) τρόφιμα. Είναι μια ουσία που υπάρχει επίσης σε διάφορα φυσικά τρόφιμα που καταναλώνουμε καθημερινά από μας, όπως φρούτα, λαχανικά, όσπρια, σπόροι κ.λπ.
Σε αυτό το κείμενο θα γνωρίζετε τα πάντα για αυτήν τη σημαντική ουσία για την καθημερινή ζωή του ανθρώπου:
ο ορισμός
Το χλωριούχο νάτριο ανήκει στην ανόργανη λειτουργία των αλάτων και αποτελείται από τη σύνδεση του κατιόντος νατρίου (Na+) είναι το ανιόν γεκείoreto (Κλ-) μέσω α ιοντικός δεσμός.
β) Χημικά χαρακτηριστικά
Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζεται από δύο χημικά στοιχεία:
→ Νάτριο (Na):
ανήκει στην οικογένεια των μετάλλων (ικανά να σχηματίζουν κατιόντα εύκολα) αλκαλικά (AI).
έχει ένα ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους.
έχει ατομικό αριθμό ίσο με 11.
έχει υψηλή ηλεκτροθετικότητα (ικανότητα απώλειας ηλεκτρονίων).
→ Χλώριο (Cl)
ανήκει στην οικογένεια των αλογόνων (VIIA) ·
είναι ένα μη μέταλλο (γι 'αυτό γίνεται ανιόν τόσο εύκολα).
έχει επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.
έχει ατομικό αριθμό ίσο με 17 ·
έχει υψηλή ηλεκτροαγωγικότητα (ικανότητα απόκτησης ηλεκτρονίων).
Δεδομένου ότι τα δύο χημικά στοιχεία που σχηματίζουν χλωριούχο νάτριο υπάρχουν, αντίστοιχα, υψηλή ηλεκτροθετικότητα και υψηλή Ηλεκτροναρτητικότητα, μεταξύ τους υπάρχει ένας ιοντικός δεσμός (καθιερωμένος μεταξύ ατόμων με τάση απώλειας και κέρδους ηλεκτρόνια).
Η χημική δομή του χλωριούχου νατρίου αποτελείται από ένα απλό ανιόν χλωρίου (πράσινη σφαίρα), το οποίο αλληλεπιδρά με έξι κατιόντα νατρίου (μπλε σφαίρες), όπως φαίνεται στην παρακάτω δομή:
Αναπαράσταση της κρυσταλλικής δομής του χλωριούχου νατρίου
γ) Φυσικά χαρακτηριστικά
Σημείο σύντηξης:
Το χλωριούχο νάτριο μπορεί να μετατραπεί από στερεά σε υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία 801 ΟΝΤΟ.
Σημείο βρασμού:
Το χλωριούχο νάτριο μπορεί να μετατραπεί από υγρό σε αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία 1465 ΟΝΤΟ.
Πόλωση
Δεδομένου ότι είναι μια ουσία που προέρχεται από έναν ιοντικό δεσμό, δηλαδή, επειδή είναι μια ιοντική ένωση, το χλωριούχο νάτριο είναι πολικό.
Διαλυτότητα στο νερό
Μπορούμε να διαλύσουμε σε 1 L νερό, στους 25 ΟC, έως 359 γραμμάρια χλωριούχου νατρίου.
Διαλυτότητα σε άλλους διαλύτες:
Καθώς το χλωριούχο νάτριο είναι μια πολική ένωση, δεν μπορεί να διαλυθεί σε κανέναν διαλύτη μη πολικής φύσης, όπως το λάδι.
Πυκνότητα:
Η πυκνότητα του χλωριούχου νατρίου είναι 2,165 g / mL, επομένως, είναι πυκνότερο από το νερό, το οποίο έχει πυκνότητα ίση με 1 g / mL.
Ηλεκτρική αγωγιμότητα:
Δεδομένου ότι είναι μια ιοντική ένωση, το χλωριούχο νάτριο είναι ικανό να μεταφέρει ηλεκτρικό ρεύμα μόνο όταν:
-
Είναι σε λιωμένη κατάσταση, δηλαδή υγρό.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Διαλυμένο σε νερό.
δ) Μέθοδοι απόκτησης
Το χλωριούχο νάτριο μπορεί να ληφθεί φυσικά ή χημικά:
1ΟΓίνοντας φυσικοί:
κλασματική κρυστάλλωση
Το χλωριούχο νάτριο λαμβάνεται με εξάτμιση νερού από τους ωκεανούς.
υπόγεια ορυχεία
Εξάγεται σε ορυχεία χρησιμοποιώντας τεχνικές εξόρυξης.
υπόγειες καταθέσεις
Εξάγεται από βαθιές υπόγειες εναποθέσεις μέσω διάλυσης σε νερό (το αλάτι που υπάρχει στην εναπόθεση διαλύεται) και στη συνέχεια άντληση.
2Ο) Χημικά
αντίδραση σύνθεσης
Το χλωριούχο νάτριο μπορεί να ληφθεί από τη χημική αντίδραση της σύνθεσης (απλές ουσίες δημιουργούν μια σύνθετη ουσία) μεταξύ του αερίου χλωρίου και του μεταλλικού νατρίου:
2 σε(μικρό) + Cl2 (ζ) → 2 NaCl(μικρό)
Αντίδραση εξουδετέρωσης:
Ένας άλλος τρόπος για να ληφθεί χημικά χλωριούχο νάτριο είναι μέσω της αντίδρασης εξουδετέρωσης μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου, στην οποία έχουμε τον σχηματισμό αλατιού και νερού:
HCl(1) + ΝαΟΗ(εδώ) → NaCl(εδώ) + Χ2Ο(1)
ε) Σημασία για τον άνθρωπο
Το χλωριούχο νάτριο από μόνο του δεν έχει καμία λειτουργία στο ανθρώπινο σώμα, αλλά όταν διαχωρίζεται σε κατιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχα ανιόντα (Cl-), καθένα από αυτά τα δύο ιόντα έχει πολλές σημαντικές λειτουργίες για το σώμα μας. Δείτε μερικές από αυτές τις λειτουργίες:
→ Λειτουργίες του κατιόντος νατρίου (Na+)
Αποτρέπει την πήξη του αίματος.
Καταπολεμά το σχηματισμό νεφρών και χολόλιθων.
Συμμετέχει στη ρύθμιση των σωματικών υγρών.
Συμμετέχει στη ρύθμιση της αρτηριακής πίεσης.
→ Λειτουργίες του χλωριούχου ανιόντος (Cl-)
Συμμετοχή στο σχηματισμό και τη σύσταση του γαστρικού χυμού (υδροχλωρικό οξύ - HCl);
Συμμετοχή στο σχηματισμό παγκρεατικού χυμού.
στ) Ζημιά στο ανθρώπινο σώμα
Η υπερβολική κατανάλωση χλωριούχου νατρίου μπορεί να προκαλέσει την ακόλουθη βλάβη στους ανθρώπους:
→ Ζημία που προκαλείται από περίσσεια κατιόντων νατρίου στο σώμα:
Αυξημένος χρόνος επούλωσης πληγών.
Αυξημένη συχνότητα εμφάνισης κράμπες;
Αυξημένη αρτηριακή πίεση
Υπερφόρτωση νεφρών
Αυξημένη κατακράτηση υγρών στο σώμα.
→ Βλάβη που προκαλείται από περίσσεια ανιόντων χλωρίου στο σώμα:
καταστροφή του βιταμίνη Ε;
Μείωση της παραγωγής ιωδίου στο σώμα.
ζ) Άλλες εφαρμογές
Εκτός από τη χρήση του σε αλάτι, το χλωριούχο νάτριο μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί στις ακόλουθες περιπτώσεις:
Παραγωγή σαμπουάν;
Παραγωγή χαρτιού;
Παραγωγή του Υδροξείδιο του νατρίου (ΝαΟΗ);
Παραγωγή απορρυπαντικών
Παραγωγή σαπουνιού
Το χιόνι λιώνει σε μέρη που πάσχουν από χιονοθύελλες.
Παραγωγή μεταλλικού νατρίου;
Παραγωγή αερίου χλωρίου;
Στην ισοτονική αντικατάσταση ηλεκτρολυτών σώματος.
Σε ρινικά αποσυμφορητικά διαλύματα.
Παραγωγή αλατούχου διαλύματος · μεταξύ άλλων εφαρμογών.
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Diogo Lopes. "Χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι)" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.
Ιονικές ενώσεις, κύρια χαρακτηριστικά ιοντικών ενώσεων, σύνδεση μεταξύ ιόντων, οριστική μεταφορά ηλεκτρονίων, ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης μεταξύ ιόντων, αρνητικών και θετικών ιόντων, ανιόντων, κατιόντων, ιοντικής σύνδεσης, μοριακή δομή αυτός
Χημεία
Ιονικός δεσμός, διευθετήσεις μεταξύ ιοντικών ενώσεων, ιοντικών συσσωματωμάτων, χλωριούχου νατρίου, επιτραπέζιου άλατος, ιοντικής ουσίας, ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης, ανιόντα χλωρίου, κατιόντα νατρίου, πολικοί διαλύτες, θετικά ιόντα, κατιόντα, αρνητικά ιόντα, ανιόντα.