Το αέριο που περιέχεται στη σόδα που καταναλώνουμε είναι διοξείδιο του άνθρακα (διοξείδιο του άνθρακα - CO2). Γενικά, το ψυκτικό σχηματίζεται από ένα υδατικό διάλυμα ενός τύπου σιροπιού και αυτού του αερίου. Αλλά πριν αναμίξουν το αέριο στο σιρόπι, οι κατασκευαστές αναμιγνύουν το νερό και το αέριο σε μια συσκευή που ονομάζεται ανθρακοποιητής, δημιουργώντας ανθρακικό οξύ, το οποίο έχει υγρή μορφή. Σε αυτόν τον τύπο ποτού, υπάρχει, λοιπόν, η ακόλουθη χημική ισορροπία:
2 ώρες2Ο(1) + 1 CO2 (ζ) ↔ 1 ώρα3Ο+(εδώ) + 1 HCO1-(εδώ)
Η αρχή του Le Chatelier λέει ότι όταν κάποια μορφή διαταραχής προκαλείται σε ένα χημικό σύστημα, η ισορροπία του μετατοπίζεται προς τη μείωση αυτών των διαταραχών.
Όταν πίνουμε σόδα, γίνονται πολλές αλλαγές σε αυτό το σύστημα, αλλάζοντας τη χημική ισορροπία με διαφορετικούς τρόπους.
Για παράδειγμα, στο στομάχι μας υπάρχει γαστρικός χυμός που σχηματίζεται κυρίως από υδροχλωρικό οξύ (HCl). Αυτό το οξύ, όπως όλα τα άλλα, χαρακτηρίζεται από την παρουσία ιόντων Η+ ή Η3Ο+ σε υδατικό μέσο. Επομένως, η παρουσία οξέος στο στομάχι αυξάνει τη συγκέντρωση του Η
3Ο+ στην περιγραφόμενη ισορροπία και, κατά συνέπεια, μετατοπίζει την ψυκτική ισορροπία στην αντίστροφη κατεύθυνση αντίδρασης, στην αριστερή πλευρά της χημικής εξίσωσης. Αυτό σημαίνει ότι θα υπάρξει περισσότερος σχηματισμός διοξειδίου του άνθρακα.
Αυτός είναι ένας από τους παράγοντες που προκαλούν το λεγόμενο ρέψιμο (ρέψιμο) μετά την κατανάλωση ανθρακούχων ποτών.
Άλλοι παράγοντες που το προκαλούν επίσης είναι η μείωση της πίεσης και η αύξηση της θερμοκρασίας. Όταν κατασκευάζεται το ψυκτικό, το διοξείδιο του άνθρακα διαλυτοποιείται στο υγρό υπό δύο συνθήκες: πολύ υψηλές πιέσεις και χαμηλές θερμοκρασίες. Υπό αυτές τις συνθήκες το αέριο γίνεται υγρό και εμφιαλώνεται. Γι 'αυτό η σόδα αφήνει τα εργοστάσια κρύα.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Αλλά όταν φτάσει στο στομάχι μας η θερμοκρασία είναι πολύ υψηλότερη και η πίεση είναι χαμηλότερη. Δείτε πώς αυτό επηρεάζει την ισορροπία:
- Μείωση πίεσης:
Όταν μειώνεται η πίεση ενός αερίου συστήματος, προκαλεί την επέκταση του όγκου του αερίου και η ισορροπία μετατοπίζεται στην πλευρά του μεγαλύτερου όγκου (μεγαλύτερος αριθμός γραμμομορίων). Σημειώστε ότι στην ισορροπία που εξετάζουμε, ο όγκος των αερίων είναι μεγαλύτερος στην αριστερή πλευρά (των αντιδρώντων), καθώς είναι η μόνη πλευρά που περιέχει 1 mole διοξειδίου του άνθρακα.
Έτσι, η μείωση της πίεσης μετατοπίζει αυτήν την ισορροπία στην αντίστροφη κατεύθυνση αντίδρασης, αυξάνοντας την ποσότητα CO2 μέσα στο σύστημα.
- Αύξηση θερμοκρασίας:
Από τη διαλυτότητα του CO2 στο νερό μειώνεται καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, όταν φτάνει στο στομάχι μας, του οποίου η θερμοκρασία είναι περίπου 36 ºC, αυτό το αέριο απελευθερώνεται. Έτσι, όπως και στις προηγούμενες περιπτώσεις, προτιμάται και η αντίστροφη αντίδραση. Το αίσθημα φρεσκάδας που αισθανόμαστε όταν πίνουμε ένα αναψυκτικό προκύπτει από την επέκταση του διοξειδίου του άνθρακα, η οποία είναι μια ενδοθερμική διαδικασία, δηλαδή απορροφά θερμότητα από το σώμα μας.
Η μείωση της πίεσης και η αύξηση της θερμοκρασίας δεν συμβαίνουν μόνο στο στομάχι μας. Μπορούμε να το δούμε μόλις ανοίξουμε το μπουκάλι σόδας και το αέριο απελευθερώνεται καθώς μειώνουμε την πίεση. Επίσης, μπορεί να έχετε παρατηρήσει ότι όσο πιο ζεστό είναι το ψυκτικό, τόσο περισσότερο αέριο θα βγει από αυτό.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Χημική ισορροπία σόδας στο στομάχι". Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-refrigerante-no-estomago.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
Χημεία
Δοκιμάστε τις γνώσεις σας και μάθετε περισσότερα με αυτόν τον κατάλογο λύσεων για χημικές ισορροπίες. Μέσω αυτού του υλικού, θα είστε σε θέση να κατανοήσετε καλύτερα πώς να εργάζεστε σταθερές ισορροπίας (Kp, Kc και Ki), μετατόπιση ισορροπίας, pH και pOH, καθώς και ισορροπία σε λεγόμενες ρυθμιστικές λύσεις.
