Αντοχή οξέων. Μελέτη για την αντοχή των οξέων

Εσείς οξέα είναι πολύ σημαντικές ανόργανες ουσίες για διάφορους κλάδους της κοινωνίας, όπως οι βιομηχανίες καλλυντικά, κατασκευαστές αναψυκτικών, παραγωγοί μπαταριών αυτοκινήτων οι υπολοιποι. Ορίζονται ως ουσίες που, στο νερό, έχουν την ικανότητα να υποφέρουν από το φαινόμενο ιονισμός, παράγοντας ένα κατιόν (Η₃Ο⁺) και ένα ανιόν (Χ^-), όπως στην ακόλουθη εξίσωση:

HX + Η₂O → Η₃Ο⁺ + Χ^-

Σαν τα οξέα έχουν την ικανότητα να παράγουν ιόντα στο νερό, το διάλυμα που τα περιέχει, εκτός από την ξινή γεύση, παρουσιάζει ως κύριο χαρακτηριστικό το γεγονός ότι μεταφέρει ηλεκτρικό ρεύμα. Η παραγωγή ιόντων ονομάζεται αντοχή και τα οξέα, με βάση αυτό το είδος, ταξινομούνται ως ισχυρά, αδύναμα ή μέτρια.

Παρατήρηση: Η παρουσία ιόντων στο νερό είναι ο παράγοντας που επιτρέπει στο νερό να μεταφέρει ηλεκτρικό ρεύμα.

Θεωρήστε ένα οξύ ως ισχυρός σημαίνει ότι, στο νερό, είναι ικανό να παράγει μεγάλη ποσότητα ιόντων. ήδη το οξύ μέτριος είναι ένα που παράγει ποσότητα ιόντων ούτε πολύ μεγάλα ούτε πολύ μικρά. είναι το αδύναμος

, με τη σειρά του, είναι ένα που παράγει μια πολύ μικρή ποσότητα ιόντων. Αυτή η ταξινόμηση που περιγράφεται εξαρτάται από τον τύπο του οξέος με το οποίο αντιμετωπίζουμε, είτε ένα υδροξύ (δεν έχει οξυγόνο στη σύνθεσή του) είτε ένα οξυοξύ (έχει οξυγόνο στη σύνθεσή του).

α) Υδροειδή

• Το μόνο ενυδατώνει ισχυρός αυτοί είναι:

- HCl (υδροχλωρικό οξύ);

- HBr (υδροβρωμικό οξύ);

- ΓΕΙΑ (υδροϊώδιο).

• Το μόνο μέτριο ένυδρο άλας είναι HF (υδροφθορικό οξύ).

• Όλα τα άλλα ένυδρα που δεν αναφέρθηκαν είναι αδύναμα, όπως:

- HCN (υδροκυανικό οξύ);

- Χ₂S (υδρόθειο);

- HNC (ισοκυανικό οξύ).

β) Οξυοξέα

Για να βρείτε την ισχύ ενός οξυοξέος, απλώς αφαιρέστε την ποσότητα οξυγόνου από τον τύπο του με τον αριθμό των ιονισμένων υδρογόνων που διατίθενται στο οξύ:

Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)

• Ισχυρός: Όταν το αποτέλεσμα της αφαίρεσης είναι ίσο ή μεγαλύτερο από 2. Δείτε μερικά παραδείγματα:

- Χ₂ΜΟΝΟ₄ (θειικό οξύ)→ 4 - 2 = 2

- Χ₄Π₂Ο₇ (πυροφωσφορικό οξύ)→ 7 - 4 = 3

• Μέτριος: Όταν το αποτέλεσμα της αφαίρεσης είναι 1. Δείτε μερικά παραδείγματα:

- Χ₃ΣΚΟΝΗ₄ (φωσφορικό οξύ)→ 4 - 3 = 1

- HClO₂ (χλωριώδες οξύ) → 2 - 1 = 1

• Αδύναμος: Όταν το αποτέλεσμα της αφαίρεσης είναι 0. Δείτε μερικά παραδείγματα:

- Χ₃BO₃ (Βορικό οξύ)→ 3 - 3 = 0

- HBrO (υποβρωμικό οξύ)→ 1 - 1 = 0

Παρατήρηση: το Η₂CO₃ αποτελεί εξαίρεση από τον κανόνα για τον προσδιορισμό της αντοχής ενός οξυοξέος. Αφαιρέστε τον αριθμό των οξυγόνων από τον αριθμό των υδρογόνων ισούται με 1, αλλά είναι ένα ασθενές οξύ. Αυτό το γεγονός έχει αποδειχθεί πειραματικά.

Η αντοχή των οξέων μπορεί επίσης να εκτιμηθεί με τον υπολογισμό του λεγόμενου βαθμού ιονισμού, που αντιπροσωπεύεται από το γράμμα α. Για τον υπολογισμό αυτού του βαθμού, απλώς διαιρέστε τον αριθμό των ιονισμένων μορίων με τον αριθμό των μορίων που προστέθηκαν στο νερό αρχικά. Στη συνέχεια, πολλαπλασιάστε με 100 για να κάνετε ένα ποσοστό.

α = όχι^Ο ιονισμένων μορίων
όχι^Ο αρχικών μορίων

Δείτε ένα παράδειγμα:

Εάν προστέθηκαν 50 μόρια οξέος στο νερό και 20 από αυτά ιονίστηκαν, τότε το α είναι:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Ανακαλύπτοντας το α, μπορούμε να αξιολογήσουμε την ισχύ του οξέος σύμφωνα με το ακόλουθο σχέδιο:

• Ισχυρή: α ≥ 50%

• Μέτρια: 5%

• Αδύναμο: 5% ≤ α

​
Από μένα. Diogo Lopes Dias

Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:

DAYS, Diogo Lopes. "Δύναμη οξέων"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.