Die Elektrolyse ist ein in der chemischen Industrie weit verbreitetes Verfahren, da es die Gewinnung von Stoffe, die in der Natur nicht frei vorkommen, wie Chlor, Jod, Natronlauge u.a Andere.
Die Elektrolyse ist das Gegenteil der Zelle, bei der durch Redoxreaktionen Strom gewonnen wird, also chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt wird. Bereits Bei der Elektrolyse wird Strom verwendet, um Redoxreaktionen und chemische Energie zu erzeugen.
Daher der Ursprung seines Namens, denn Elektro bedeutet "elektrischer Strom" und Lyse bedeutet "brechen". Genau das passiert, der elektrische Strom bricht oder zersetzt den Stoff, der ihm ausgesetzt ist.
Die Batterie ist ein spontaner Prozess, die Elektrolyse hingegen Es ist ein nicht-spontaner Prozess, die mit elektrischem Strom gestartet werden muss.
Es gibt zwei Arten der Elektrolyse: a feurig und der in wässrigem Medium. In diesem Text behandeln wir den ersten Fall.
Der Unterschied zwischen magmatischer Elektrolyse und Elektrolyse in einem wässrigen Medium liegt in der Form der Substanz, die einem elektrischen Strom ausgesetzt wird.
Bei der magmatischen Elektrolyse liegt die ionische Substanz in flüssigem Zustand, dh geschmolzen, ohne Anwesenheit von Wasser vor. Das Wort "feurig" kommt aus dem Lateinischen feurig, was "brennend, entzündet" bedeutet.Bei der Elektrolyse wird ein Behälter verwendet, der als a. bezeichnet wird Kuba oder Elektrolysezelle, wo zwei Elektroden angebracht sind, durch die der elektrische Strom fließt. Elektroden können sein untätig (während der Elektrolyse nicht ändern) oder aktiv (Sie unterliegen während der Elektrolyse einer Veränderung). Am häufigsten werden die Inerte aus Platin oder Graphit verwendet.
Die Elektroden werden dann an eine Gleichstromquelle (Zelle oder Batterie) angeschlossen. Der Minuspol der Batterie liefert Elektronen an eine der Elektroden, die negativ geladen werden und die Kationen (positive Ionen) aus der geschmolzenen Substanz anziehen. Da sie Kationen anzieht, wird diese negative Elektrode als Kathode bezeichnet. Darin nehmen Kationen Elektronen auf und reduzieren sich.
Die positive Elektrode zieht Anionen (negative Ionen) an und wird daher Anode genannt. Anionen geben ihre Elektronen an der Anode ab und werden oxidiert.
Bei Batterien wird die positive Elektrode als Kathode und die negative als Anode bezeichnet. Hier bei der Elektrolyse ist es umgekehrt, die Anode ist der Pluspol und die Kathode der Minuspol. In beiden Fällen, in der Batterie und in der Elektrolyse, findet jedoch in der Anode eine Oxidation und in der Kathode eine Reduktion statt.
Kurz gesagt haben wir:
Eine weitere wichtige Tatsache ist, dass die Zelle oder Batterie, die zur Erzeugung des elektrischen Stroms verwendet wird, einen ddp (Potentialunterschied) haben muss, der gleich oder größer als der Reaktionspotentialunterschied ist.
Um besser zu verstehen, wie der Prozess der Elektrolyse abläuft und wie er Substanzen abbaut, die wichtige Elemente oder einfache Substanzen produzieren, lesen Sie den Text Eruptiv-Natriumchlorid-Elektrolyse.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm
