Bei ionischen Verbindungen stellt die Oxidationszahl (Nox) die Ladung dar, die das Ion bei der Durchführung der ionischen Bindung erhält.Natriumchlorid ist beispielsweise eine ionische Verbindung, die entsteht, wenn Natrium ein Elektron an Chlor verliert; So wird Natrium zu einem Kation mit einer elektrischen Ladung von +1 und Chlor zu einem Anion mit einer Ladung von -1. Diese Werte bilden ihre jeweiligen Nox.
Da molekulare Verbindungen jedoch weder Elektronen verlieren noch aufnehmen, wird ihr Nox als die theoretische elektrische Ladung, die das Element erhalten würde, wenn die kovalente Bindung gebrochen und das Elektronenpaar beim elektronegativeren Element belassen würde. Im Fall von Salzsäure (HCl) ist Chlor beispielsweise das elektronegativste Element, sodass es das mit Wasserstoff geteilte Elektronenpaar stärker an sich ziehen würde. Somit haben wir, dass das Nox von Chlor -1 ist (weil es ein Elektron mehr hat als das von Wasserstoff) und das von Wasserstoff gleich +1 ist (weil der Wasserstoff ein Elektron an Chlor verloren hat).
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Wir können also die folgende Definition treffen:
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Bei einzelnen Ionen entspricht Nox seiner eigenen elektrischen Ladung. Beispielsweise:
Ö2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
Beim+: Nox = +1
Vertrauen2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
Zuletzt, im Fall eines Elements oder einfacher Substanzen, die aus Atomen nur einer Elementart bestehen, haben wir, dass Nox gleich Null ist.Einige Beispiele und Substanzen wie diese sind: O2, Nein2, H2, er usw.
Außerdem zeigt Nox die Tendenz des Elements an, zu oxidieren oder zu reduzieren, denn wenn eine Oxidation (Elektronenverlust) auftritt, nimmt Nox zu. Bei der Reduktion (Elektronenzunahme) tritt das Gegenteil ein, das Nox nimmt ab. Um diesen Fall anzuzeigen, beobachten Sie die folgende Oxidations-Reduktions-Reaktion der Kohlendioxidbildung:
0 0 +4-2
Çn(e) + nein2(g) → n CO2(g)
Beachten Sie, dass es sich um ein Element (C) und eine einfache Substanz (O2), waren die Nox-Werte der Reagenzien gleich Null. Nach der Reaktion wurde der Kohlenstoff jedoch oxidiert. Beachten Sie also, wie sich Ihr Nox erhöht hat (von 0 auf +4). Der Sauerstoff hingegen wurde reduziert, so dass sein Nox von 0 auf -2 abnahm.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Konzept der Oxidationszahl (NOx)"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
