Bei der Herstellung einer wässrigen Lösung von NaCN (Natriumcyanid) stellen wir fest, dass der pH-Wert größer als 7 ist, daher stellt es eine starke Base dar. Folgen Sie der Hydrolyseanalyse dieses Salzes:
Bei Zugabe von NaCN-Base in einem neutralen Medium (Wasser) wird die Lösung basisch (pH > 7).
Die klassische Prozessgleichung lautet:
Die Reaktionsprodukte sind:
NaOH (Natriumhydroxid): starke Base
HCN (Blausäure): schwache Säure
Die folgenden zwei Regeln sind nützlich, um die Gleichung des Salzhydrolyseprozesses zu erhalten:
1. Dissoziiere das Salz (trenne das Kation vom Anion)
2. Dissoziiere die starke Base (COH → C+ +OH-)
• NaCN ist als lösliches Salz dissoziiert:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH ist als starke Base dissoziiert:
NaOH → Na+ + OH-
Daher ist die korrekteste Art, die Reaktion darzustellen:
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CN- (wässrig) + H2O(l) ↔ OH- (wässrig) +HCN(wässrig)
Beachten Sie, dass die Hydrolyse (das Aufbrechen des Moleküls durch Wasser) das CN-Anion war, dh das Ion, das von der schwachen Säure stammt.
Generische Gleichung der Anionenhydrolyse: DAS- + HOH → HA + OH-
Fazit: schwach saures Salz und starke Base verleihen der Lösung basischen Charakter (pH > 7). Die Anwesenheit des OH--Ions rechtfertigt das basische Medium.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
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Salzhydrolyse von starker Säure und schwacher Base
Salzhydrolyse
Physikochemische - Chemie - Brasilien Schule
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SOUZA, Líria Alves de. "Salzsäurehydrolyse von schwacher Säure und starker Base"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.