Periodensystem und Elementenergiediagramm

Analysieren wir die elektronische Verteilung eines gegebenen Atoms im Energiediagramm (oder Diagramm von Pauling) können zwei Fragen bezüglich der Lage des Elements dieses Atoms in der Tabelle 'vorhergesagt' werden Zeitschrift: die Zeit und die Familie.

Betrachten wir zunächst die Periode:

Betrachten Sie zum Beispiel den Fall von vier Elementen aus verschiedenen Perioden:

·Sei (Z = 4): A geometrische Ordnung der elektronischen Verteilung von Beryllium ist: 1s² / 2so².

Sehen Sie, dass 2 Ebenen gefüllt wurden, also ist das Beryllium von der 2º Zeitverlauf.

·Na (Z = 11): Die geometrische Ordnung der Elektronenverteilung von Natrium ist: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3so¹.

In diesem Fall wurden 3 Ebenen gefüllt, das Natrium stammt also von der 3º Zeitverlauf.

·Zu (Z = 33): Die geometrische Ordnung der elektronischen Verteilung von Arsen ist: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s²4P³.

4 Ebenen wurden gefüllt, also ist das Arsen aus dem 4º Zeitverlauf.

·I (Z = 53): Die geometrische Ordnung der elektronischen Verteilung von Jod ist: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5s²5P⁵.

5 Ebenen wurden gefüllt, also ist das Jod aus dem 5º Zeitverlauf.

Betrachten wir nun, wie wir die Elementfamilie entdecken können:

Sehen Sie, wie dies in jeder der oben genannten Elementgruppen geschieht:

·Repräsentative Elemente:

Diese Elemente gehören zu den Familien: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 und 18. Sie werden auch als typische oder charakteristische Elemente bezeichnet und entsprechen in noch nicht aktualisierten Tabellen den Elementen in den Spalten A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Immer wenn sich das energiereichste Elektron in einer s- oder p-Unterebene befindet, ist es ein repräsentatives Element. Außerdem zeigt uns die Summe der Elektronen, die auf der äußersten Ebene ausgefüllt wurden, was ihre jeweilige Familie ist.

Sehen Sie, wie das passiert:

·Familie 1: Alle haben 1 Elektron im letzten Energieniveau.

Beispiele:

₁H: 1s¹ → Obwohl Wasserstoff kein Alkalimetall ist, taucht er in der Tabelle in Familie 1 auf, weil er 1 Elektron in seiner letzten und einzigen Schale hat.

₃Ich habe gelesen: 1s² / 2s¹

₁₁In: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s¹

₁₉K: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶  / 4s¹

₃₇Rb: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ / 5s¹

₅₅Cs: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5s² 5p⁶ / 6s¹

₈₇Fr: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ / 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ / 6s² 6p⁶  / 7s¹

Daraus können wir schließen, dass die elektronische Konfiguration der Elemente dieser Gruppe mit endet uns¹ (n = 1 bis 7).

Dies hilft uns zu erkennen, dass es dann zu einer Verallgemeinerung auf andere Gruppen oder Familien kommt:

·Familie 2: Alle haben 2 Elektronen in der letzten Ebene und die Elektronenkonfiguration endet in uns².

·Familie 13: Alle haben 3 Elektronen in der letzten Ebene und die Elektronenkonfiguration endet in uns² np¹.

·Familie 14: Alle haben 4 Elektronen in der letzten Ebene und die Elektronenkonfiguration endet in uns² np².

·Familie 15: Alle haben 5 Elektronen in der letzten Ebene und die Elektronenkonfiguration endet in uns² np³.

·Familie 16: Alle haben 6 Elektronen in der letzten Ebene und die Elektronenkonfiguration endet in uns² np⁴.

·Familie 17: Alle haben 7 Elektronen in der letzten Ebene und die Elektronenkonfiguration endet in uns² np⁵.

•  Äußere Übergangselemente:

Die Übergangselemente sind diejenigen, die sich in den Familien 3 bis 12 befinden, und die externen Übergangselemente sind diejenigen, die exponiert (extern) sind. In den alten Tabellen belegen Übergangselemente die Spalte B.

Sie haben das Elektron energischer auf einen Unterebene d unvollständig. Ihre elektronische Konfiguration endet in uns² (n-1)d ^{(1 bis 8)}.

Siehe zwei Beispiele, deren Einstellungen jetzt in der Energiereihenfolge sind:

₂₈Ni: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d⁸

₃₉Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²4d¹

•  Interne Übergangselemente:

Sie sind Elemente, die Gruppe 3 des Periodensystems besetzen, aber intern bleiben, und um sie zu sehen, ziehen wir eine Linie, die die Perioden 6 und 7 unter der Tabelle wiederholt. Periode 6 wird die Lanthanoid-Reihe genannt, und Periode 7 ist die Aktiniden-Reihe.

Interne Übergangselemente haben das energiereichste Elektron des Atoms im Grundzustand in a unvollständige Unterebene f. Ihre elektronische Konfiguration endet in uns² (n - 2)f ^{(1 bis 13)}.

Beispiel mit elektronischer Konfiguration in Leistungsreihenfolge:

₅₇La: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶6s² 4f¹.

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm