Gymnasiasten sind immer konfrontiert Redoxreaktionen mit Ionen, sowohl in Aufnahmeprüfungen als auch in der National High School Examination (Enem). Daher kann das Ausbalancieren dieser Gleichungen ein sehr gefürchtetes Thema sein.
Um das Verständnis dieses Themas zu erleichtern, versucht dieser Text, die Ausgleich von Redoxgleichungen mit Ionen mit der Beschreibung einiger Schritte zur Durchführung. Dazu müssen wir zunächst diese Art von chemischer Reaktion identifizieren.
Beim Redoxreaktionen mit Ionen werden durch das Vorhandensein einer oder mehrerer Komponenten mit Ladungen (positiv oder negativ) identifiziert, d Ionen (Kationen oder Anionen), die in Reagenzien oder Produkten enthalten sein können, wie in den beiden Beispielen a Folgen:
1. Beispiel:Cr2Ö72- + Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2Ö
2. Beispiel:Cl2 + C + H2O → CO2 + H+ + Cl-
Um die Ausgleichsgleichungen von Redoxreaktionen mit Ionen, Es ist wichtig, einige Schritte zu befolgen, wie zum Beispiel:
1. Schritt: bestimmen die NOX von jedem der Atome der Reaktanten und Produkte der Gleichung;
2. Schritt: Überprüfen Sie, welche Art gelitten hat Oxidation;
3. Schritt: Bestimmen Sie die Variation des NOX die Spezies, die einer Oxidation unterzogen wurde;
4. Schritt: Multiplizieren Sie die im dritten Schritt gefundene Variation mit der Anzahl der Atome der oxidierenden Spezies;
5. Schritt: Überprüfen Sie, welche Art gelitten hat die Ermäßigung;
6. Schritt: Bestimmen Sie die NOX-Variation der Spezies, die reduziert wurde;
7. Schritt: Multiplizieren Sie die im dritten Schritt gefundene Variation mit der Anzahl der Atome der Spezies, die sie reduziert;
8. Schritt: Verwenden Sie den im vierten Schritt gefundenen Wert als Koeffizient der sich reduzierenden Spezies;
9. Schritt: Verwenden Sie den im siebten Schritt gefundenen Wert als Koeffizient der oxidierenden Spezies;
10. Schritt: Setzen Sie die Koeffizienten in die anderen Arten ein, gemäß der Methode von Probewuchten. Geben Sie bei den Arten, bei denen dies nicht möglich ist, Unbekannte als Koeffizienten an;
11. Schritt: Multiplizieren Sie den Koeffizienten jeder Art mit ihrer Belastung;
12. Schritt: Gleiche die Ladungssumme der Reaktanten mit der der Produkte aus, um den Koeffizienten einer der Spezies mit Unbekannten zu finden;
13. Schritt: Beenden Sie die Bilanz mit der Testmethode.
Um das Verständnis zu erleichtern, folgen Sie der oben beschriebenen Schritt-für-Schritt-Anleitung, im folgenden Beispiel von a Redoxgleichung mit Ionen:
Ionengleichung mit einigen Ionen und allgemeinen Ladungsgruppen 0
1. Schritt: NOX jedes Atoms.
NOX von Atomen, die in der Gleichung vorhanden sind
2. Schritt: Arten, die einer Oxidation unterliegen.
Spezies, die in der Gleichung oxidiert werden
Da die NOx von Jod von -1 auf 0 von Reaktant zu Produkt ansteigt, ist es daher die Spezies, die oxidiert wird.
3. Schritt: Bestimmen Sie die NOX-Variation der oxidierten Spezies.
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Um dies zu tun, subtrahieren Sie einfach den höchsten NOX vom niedrigsten NOX:
∆NOX = (0) – (-1)
∆ NOX = 0 + 1
∆ NOX = 1
Schritt 4: Multiplikation von NOX mit der Menge.
In diesem Schritt multiplizieren wir die im dritten Schritt gefundene Variation mit der Anzahl der Atome der Spezies.
ich- = ∆NOX.1
ich- = 1.1
ich- = 1
5. Schritt: Arten, die reduziert werden.
Arten, die eine Reduktion in der Gleichung erleiden
Da Chrom-NOX vom Reaktanten zum Produkt von +7 auf +3 abnimmt, ist es daher die Spezies, die der Reduktion unterliegt.
6. Schritt: Bestimmen Sie die NOX-Variation der reduzierten Spezies.
Um dies zu tun, subtrahieren Sie einfach den höchsten NOX vom niedrigsten NOX:
∆NOX = (+6) – (+3)
∆ NOX = +6 – 3
∆ NOX = 3
7. Schritt: Multiplikation von NOX mit der Menge.
In diesem Schritt multiplizieren wir die im sechsten Schritt gefundene Variation mit der Anzahl der Atome der Spezies.
Cr2Ö72- = ∆NOX.1
Cr2Ö72- = 3.2
Cr2Ö72- = 6
8. Schritt: Beginnen Sie mit dem Balancieren.
Beginn der Auswuchtung mit gefundenem Koeffizienten
In diesem Schritt beginnen wir mit der Bilanzierung, indem wir den im vierten Schritt gefundenen Koeffizienten in die Spezies setzen, die reduziert wurde.
9. Schritt: Weiter balancieren.
Fortsetzung des Auswuchtens mit dem gefundenen Koeffizienten
10. Schritt: Verwenden Sie die Testmethode.
Der Reaktant enthält 6 I-Atome, also müssen wir den Koeffizienten 3 in die I-Spezies setzen2 des Produkts, da es nur 2 Cl-Atome enthält;
Wie bei Spezies 1, Cr2Ö72-, es 2 Cr-Atome gibt, sollten wir den Koeffizienten 2 in die Cr-Spezies setzen3+ des Produkts.
Da wir in drei Arten Sauerstoff haben und in zwei von ihnen keine Koeffizienten vorhanden sind, müssen wir, um das Gleichgewicht fortzusetzen, Unbekannte in die verbleibenden Arten einordnen:
Koeffizienten nach Anwendung der Versuchsmethode
11. Schritt: Vermehrung jeder Art mit ihrer Belastung.
Dazu multiplizieren Sie einfach den Koeffizienten der Art mit ihrer Belastung wie folgt:
In den Reagenzien:
Cr2Ö72- = 1.(-2) = -2
ich- = 6.(-1) = -6
H3Ö+ = x.(+1) = +x
Zu den Produkten:
Cr3+ = 2.(+3) = +6
ich2 = 4.0 = 0
H2O = y.0 = 0
12. Schritt: Summe der Gebühren.
In diesem Schritt müssen wir die in Schritt 11 gefundenen Reagenzien und Produkte hinzufügen:
Reagenzien = Produkte
-2 + (-8) + (+x) = +6 + 0 + 0
-2 - 6 + x = 6
-8 + x = 6
x = 6 + 8
x = 14
13. Schritt: Ende des Ausgleichs.
Um den Ausgleich abzuschließen, müssen wir:
Setzen Sie das im 12. Schritt gefundene Ergebnis in die Spezies H. ein3Ö+;
Da wir nun 42 H-Atome im Reagens haben, ist es notwendig, den Koeffizienten 21 in die H-Spezies zu setzen2Die im Produkt.
Ausgeglichene ionische Reaktionsgleichung
Von mir. Diogo Lopes Dias
Möchten Sie in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit auf diesen Text verweisen? Aussehen:
TAGE, Diogo Lopes. "Rot-Reduktionsreaktionen mit Ionen"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao-com-ions.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
