Die Elektrochemie ist ein Zweig der Chemie, der die Verwendung von Redoxreaktionen untersucht, bei denen die Übertragung von transfer Elektronen, zur Bildung von elektrischem Strom, sowie den umgekehrten Vorgang: Bildung chemischer Energie durch Energie elektrisch.
Daher wird die Elektrochemie normalerweise in zwei Teile unterteilt:
- Umwandlung von chemischer Energie in elektrische Energie
Dies ist die Studie von Stapel (oder elektrochemische Zellen) und Batterien, das sind Vorrichtungen, in denen chemische Spezies platziert werden, um spontan zu reagieren, mit Elektronentransfer zwischen ihnen, von denen einer reduziert und der andere oxidiert. Dieser Elektronentransfer wird verwendet, um elektrischen Strom zu erzeugen und deshalb werden diese Geräte auch genannt Akkumulatoren.
Der Unterschied zwischen Zellen und Batterien besteht darin, dass erstere aus nur zwei Elektroden bestehen (eine Kathode (positiver Pol, wo Reduktion auftritt) und eine Anode (negativer Pol, wo Oxidation auftritt)) und ein
Elektrolyt (Ionenleitende Lösung, auch Salzbrücke genannt). Batterien hingegen bestehen aus mehreren in Reihe geschalteten Zellen, bei denen der Pluspol der einen mit dem Minuspol der anderen verbunden ist und so weiter. Beispielsweise besteht die Bleibatterie in Automobilen aus sechs Zellen mit einer elektromotorischen Kraft von jeweils 2 V. Daher hat diese Batterie 12V.Hör jetzt nicht auf... Nach der Werbung kommt noch mehr ;)
Wenn die chemische Reaktion abläuft, wird keine Energie mehr zugeführt. Dies ist der Fall von Batterien Vorwahlen, was? sind nicht wiederaufladbar. Andererseits ist es bei reversiblen Reaktionen erforderlich, einen elektrischen Strom anzulegen, damit die Umkehrreaktion abläuft und die Reaktanten wieder gebildet werden. Das sind Zellen oder Batterien wiederaufladbar, namens sekundär.
- Umwandlung von elektrischer Energie in chemische Energie:
es geht um die Elektrolyse, ein Prozess, bei dem ein elektrischer Strom durch ein Medium im flüssigen Zustand geleitet wird, das Ionen enthält und chemische Reaktionen hervorruft. Wenn die Flüssigkeit eine geschmolzene Substanz ist, sagen wir, sie ist a Eruptivelektrolyse. Aber wenn es eine wässrige Lösung ist, dann haben wir a wässrige Elektrolyse.
Die Elektrolyse erfolgt in einem elektrolytischen Bottich, in den die Flüssigkeit eingebracht und zwei Elektroden (meist inert, aus Platin oder Graphit) darin eingetaucht werden. Diese Elektroden sind mit einem Generator verbunden, der den elektrischen Strom liefert.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Elektrochemie"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Zugriff am 27. Juni 2021.
Chemie
Anwendungen der Elektrolyse, Galvanik, Vernickelung, Verchromung, Nickel, Chrom, Kathode, Natrium, Aluminium, Chlor, Ätznatron, Wasserstoffgas, magmatische Elektrolyse, wässrige Elektrolyse, Alkalimetalle, Erdalkali, Gas Chlor.
