Selbstreduktionsreaktionen

DAS Auto-Oxy-Reduktion oder disproportionale Reaktion ist eine Art Redoxreaktion, bei der das gleiche chemische Element Oxidation und Reduktion. Schauen wir uns zwei Beispiele für diese Art von Reaktion an und wie man sie mit der Redox-Methode ausbalanciert:

1. Beispiel:

BEI DER₂^- + H⁺ → NEIN₃^- + NEIN + H₂Ö

• Durch Berechnung der Oxidationszahlen (NOX) aller an der Reaktion beteiligten Atome und Ionen lässt sich nachweisen, wer oxidiert und wer reagiert hat:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
BEI DER₂^- + H⁺ → NEIN₃^- + NEIN + H₂Ö

• Beachten Sie, dass Stickstoff die Spezies war, die sowohl reagierte als auch oxidierte:

• Um diese Reaktion durch Redox auszugleichen, müssen wir die NOX auf die Produkte beziehen, nicht auf die Reagenzien:

BEI DER₃^- =∆Nox = 5 - 3 = 2

NO=∆Nox = 3 - 2 = 1

• Durch Invertieren von ∆NOX durch die Koeffizienten erhalten wir:

BEI DER₃^- =∆NOX= 2 → 2 wird der Koeffizient von NO. sein

NEIN=∆NOX= 1→ 1 wird der Koeffizient von NO. sein₃^-

BEI DER₂^- + H⁺ → 1 BEI DER₃^- + 2 NEIN+H₂Ö

• Damit wissen wir bereits, dass das Produkt 3 N enthält, also der Koeffizient von NO₂^- wird 3:

3 NEIN₂^- + H⁺ → 1 NEIN₃^- + 2 Schließer + H₂Ö

• Um die Koeffizienten von H. zu bestimmen⁺ und von H₂O, denken Sie daran, dass die Anzahl der aufgenommenen Elektronen der gleichen Menge der abgegebenen Elektronen entspricht; somit ist die Reagenzienladung gleich der Produktladung. Auf diese Weise können wir das folgende Schema erstellen:

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Basierend auf diesen Informationen haben wir, dass die Gesamtladung der Reagenzien gleich x – 3 und das Produkt ist gleich -1. Wie gesagt, die Ladungen der beiden müssen gleich sein. Da wir bereits die Gesamtlast der Produkte haben, können wir eine einfache Berechnung durchführen, um den Wert von x zu ermitteln:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Somit ist der Koeffizient von H⁺ ist 2 und folglich die von H₂Das wird sein 1:

3 NEIN₂^- + 2 H⁺ → 1 NEIN₃^- + 2 NO + 1 H₂Ö

2. Beispiel:

In diesem Fall wurde das S gleichzeitig reduziert und oxidiert. Auf diese Weise können wir, wie zuvor, NOX zu den Produkten in Beziehung setzen und ihre Werte invertieren, indem wir ihnen die Koeffizienten zuweisen:

Beim₂ S=∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6 ist der Koeffizient von Na₂ NUR₄

Beim₂ NUR₄=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 ist der Koeffizient von Na₂ so

Beim₂ NUR₃→ 2 Beim₂ Y+ 6 Beim₂ NUR₄

Da es im 2. Glied 8 Schwefelatome gibt, ist der Na-Koeffizient₂ NUR₃ wird 8 sein:

8 Zoll₂ NUR₃→ 2 Zoll₂ S + 6 Zoll₂ NUR₄

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Möchten Sie in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit auf diesen Text verweisen? Aussehen:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Selbstoxidationsreaktionen"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.