Oxidations-Reduktions-Ausgleich. Was ist Redox-Balancing?

Ö Ausgleich einer Oxidations-Reduktions-Gleichung sie basiert auf der Gleichheit der Zahl der abgegebenen Elektronen mit der Zahl der aufgenommenen Elektronen. Eine einfache Methode zur Durchführung dieses Abgleichs ist durch die folgenden Schritte gegeben:

Lassen Sie uns anhand des folgenden Beispiels in der Praxis sehen, wie Sie diese Schritte anwenden:

Reaktion zwischen einer wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat und Salzsäure:

kmnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂Ö

*1. Schritt:Oxidationszahlen bestimmen:

Dieser Schritt ist wichtig, da wir normalerweise nicht schnell erkennen können, welche Spezies oxidiert und reduziert wird.

_{+1 +7 -2 +1 -1 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2}
kmnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂Ö

*2. Schritt:Bestimmung der Oxidations- und Reduktionsvariation:

Beachten Sie, dass Mangan (Mn) reduziert und Chlor (Cl) oxidiert wird.

MnCl₂ = ∆Nox = 5

Cl₂ = ∆Nox = 2

Im Fall von Chlor können wir feststellen, dass HCl zu 3 Verbindungen (KCl, MnCl₂, und Cl₂), aber was uns interessiert, ist die Cl_2, weil es bei Ihrem Nox zu Schwankungen gekommen ist. Jedes Chlor, das Cl. bildet

₂ 1 Elektron verlieren; wie es 2 Chlor braucht, um jedes Cl. zu bilden₂, dann gehen zwei Elektronen verloren.

3. Schritt:Invertierung von ∆-Werten:

In diesem Schritt werden die Werte von ∆ zwischen den genannten Arten ausgetauscht und werden zu ihren Koeffizienten:

MnCl₂ = ∆Nox = 5 → 5 ist der Koeffizient von Cl₂

Cl₂ = ∆Nox = 2→ 2 ist der Koeffizient von MnCl₂

kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂Ö

An dieser Stelle ist es bereits möglich, zwei Koeffizienten der Gleichung zu kennen.

Überwachung: Normalerweise wird diese Umkehrung der Werte in den meisten Reaktionen am 1. Element durchgeführt. Als allgemeine Regel sollte dies jedoch in dem Element erfolgen, das die größte Anzahl von Atomen aufweist, die Redox unterliegen. Wenn dieses Kriterium nicht erfüllt werden kann, invertieren wir die Werte für das Mitglied mit der höchsten Anzahl chemischer Spezies. Dies wurde hier gemacht, da das 2. Mitglied mehr Substanzen hat.

4. Schritt: Probewuchten:

kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂Ö

• Da im zweiten Glied zwei Manganatome vorhanden sind, wie der Koeffizient zeigt, muss es im ersten auch sein. Also haben wir:

2 kmnO₄ + HCl → KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂Ö

• Somit betrug die Kaliummenge (K) im ersten Glied 2, was für dieses Atom im zweiten Glied derselbe Koeffizient ist:

2 kmnO₄ + HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂Ö

• Die Menge an Chlor (Cl) im 2. Glied beträgt insgesamt 16, daher beträgt der HCl-Koeffizient des 1. Glieds:

2 kmnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂Ö

• Die Zahl der Wasserstoffe im 1. Glied beträgt 16, daher der Wasserkoeffizient (H₂O) des 2. Mitglieds ist gleich 8, da die Multiplikation des Wasserstoffindex (2) mit 8 gleich 16 ist:

2 kmnO₄ + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂Ö

• Um zu überprüfen, ob die Gleichung richtig ausgeglichen ist, können wir zwei Kriterien sehen:

1.) Überprüfen Sie, ob die Menge jedes Atoms in den beiden Elementen gleich ist:

2 kmnO₄ + 16 HCl →2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂Ö

K = 2K = 2

Mn = 2 Mn = 2

Cl = 16  Cl = 16

H = 16 H = 16

O = 8 O = 8

2.) Prüfen Sie, ob die Gesamtzahl der verlorenen Elektronen gleich der Gesamtzahl der aufgenommenen Elektronen ist:

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/balanceamento-por-oxirreducao.htm