Atom ist der Name des Formers der Materie (alles, was Raum einnimmt und Masse hat). Dieser Name wurde von den griechischen Philosophen Demokrit und Leukippus vorgeschlagen. Chemische Elemente, Moleküle, Substanzen und organische oder anorganische Materialien werden durch Atome gebildet.
Das Atom besteht in seiner Konstitution aus Teilchen (Protonen, Neutronen und Elektronen), die nicht der kleinste Teil der Materie sind. Immer noch, Ihre Visualisierung ist nicht möglich. Was über das Atom bekannt ist, bezieht sich auf wissenschaftlich belegte physikalische, chemische und mathematische Aspekte.
Die Entwicklung des Wissens über das Atom hat dazu geführt, dass mehrere Technologien entwickelt und verbessert wurden.
Grundzusammensetzung eines Atoms
Ader: dichterer Bereich des Atoms und hält Protonen und Neutronen;
Energieniveaus: Regionen, die den Kern umgeben und die Unterebenen, Orbitale und Elektronen beherbergen. Es gibt sieben Energieniveaus, die durch die Buchstaben K, L, M, N, O, P und Q dargestellt werden;
Energie-Unterebenen: sind Regionen, die die Orbitale beherbergen. Sie sind auf allen Ebenen vorhanden und werden durch Buchstaben (s, p, d f) dargestellt. Seine Menge hängt von jeder Ebene ab: K (hat s Unterebenen), L (hat s und p Unterebenen), M (hat s, p und d Unterebenen), N (hat die Unterebenen s, p, d und f), O (hat die Unterebenen s, p, d und f), P (hat die Unterebenen s, p und d) und Q (hat die Unterebenen s und P);
Atomorbitale: Regionen mit der höchsten Wahrscheinlichkeit, ein Elektron zu finden. Jede Unterebene hat eine andere Anzahl von Orbitalen: s (ein Orbital), p (drei Orbitale), d (fünf Orbitale) und f (sieben Orbitale);
Protonen: positive Teilchen (dargestellt durch p);
Elektronen: negative Teilchen, die auch Wellenverhalten haben (dargestellt durch e);
Neutronen: ungeladene Teilchen, die die Abstoßung zwischen Protonen im Kern verringern (dargestellt durch n).
Mindmap: Atom
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Darstellung eines Atoms
Die einfachste Art, ein Atom darzustellen, besteht darin, die Abkürzung des chemischen Elements zu verwenden, das es bildet. Das Akronym Se beispielsweise steht für alle Atome, die das chemische Element Selen bilden.
Das Akronym, das das Atom repräsentiert, kann noch zwei wichtige Informationen liefern: die Ordnungszahl (dargestellt durch den Buchstaben Z und immer auf der linken Seite unten im Akronym des Atoms) und die Massenzahl (dargestellt durch den Buchstaben A, der links oder rechts oben auf dem Akronym des Atoms positioniert werden kann Atom).
Akronym eines Atoms mit Massenzahl und Ordnungszahl
Ordnungszahl (Z): gibt die Anzahl der Protonen im Atomkern und die Anzahl der Elektronen (e) in den Energieniveaus an.
Formel, die die Repräsentativität der Ordnungszahl angibt
Massenzahl (A): gibt die im Atomkern vorhandene Masse an, die sich aus der Summe der Protonenzahl (p) und der Neutronenzahl (n) ergibt.
Formel, die die Repräsentativität der Massenzahl angibt
Atomare Ähnlichkeiten
Atome desselben chemischen Elements oder verschiedener chemischer Elemente können hinsichtlich der Anzahl von Protonen, Elektronen, Neutronen und Masse verglichen werden und wie folgt klassifiziert werden:
a) Isotope
Sie sind Atome, die haben:
gleiche Ordnungszahl;
gleiche Anzahl von Protonen;
andere Massenzahl;
unterschiedliche Neutronenzahl;
Beispiel:
Atome A und B sind Isotope
Atome A und B sind Isotope, weil:
Atom A hat 15 Protonen, Ordnungszahl gleich 15, 15 Elektronen, 15 Neutronen und Massenzahl gleich 30.
Atom B hat 15 Protonen, Ordnungszahl gleich 15, 15 Elektronen, 20 Neutronen und Massenzahl gleich 35.
b) Isobaren
Sie sind Atome, die haben:
verschiedene Ordnungszahlen;
unterschiedliche Anzahl von Protonen;
unterschiedliche Anzahl von Elektronen;
gleiche Massenzahlen;
unterschiedlich viele Neutronen.
Beispiel:
Atome C und D sind Isobaren
Die Atome C und D sind isobar, weil:
Atom C hat 32 Protonen, Ordnungszahl gleich 32, 32 Elektronen, 23 Neutronen und Massenzahl gleich 55.
Atom D hat 37 Protonen, Ordnungszahl gleich 37, 37 Elektronen, 18 Neutronen und Massenzahl gleich 55.
c) Isotone
Sie sind Atome, die haben:
verschiedene Ordnungszahlen;
unterschiedliche Anzahl von Protonen;
unterschiedliche Anzahl von Elektronen;
verschiedene Massenzahlen;
gleiche Neutronenzahl.
Beispiel:
Atome E und F sind Isotope
Die Atome E und F sind Isotope, weil:
Atom E hat 20 Protonen, Ordnungszahl gleich 20, 20 Elektronen, 20 Neutronen und Massenzahl gleich 40.
Atom F hat 30 Protonen, Ordnungszahl gleich 30, 30 Elektronen, 20 Neutronen und Massenzahl gleich 50.
d) Isoelektronik
Sie sind Atome, die haben:
gleiche Anzahl von Elektronen.
HINWEIS: isoelektronische Atome können auch dieselbe Massenzahl (Isobaren), dieselbe Anzahl Neutronen (Isotone) oder dieselbe Anzahl Protonen (Isotope) haben.
Beispiel:
Atome G und H sind isoelektronisch
Die Atome G und H sind isoelektronisch, weil:
Atom G hat 16 Protonen, Ordnungszahl gleich 16, 18 Elektronen (das Vorzeichen -2 zeigt an, dass es zwei Elektronen mehr als Protonenzahl hat), 17 Neutronen und Massenzahl gleich 33.
Atom H hat 21 Protonen, eine Ordnungszahl von 21, 18 Elektronen (das +3-Zeichen zeigt an, dass es drei Elektronen weniger als die Anzahl der Protonen hat), 27 Neutronen und eine Massenzahl von 48.
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm
