Die Korrosion von Metallen ist ein natürlicher Prozess, bei dem das Metall durch Oxidations-Reduktions-Reaktionen zwischen ihm und natürlichen Stoffen, hauptsächlich Luftsauerstoff, zersetzt wird.
Dieser Prozess verursacht große wirtschaftliche und soziale Schäden, da er Schäden an den Strukturen von Gebäuden, Autos, Brücken, Schiffen usw. verursacht. Abgesehen davon, dass die Menschen einen Teil ihres materiellen Besitzes verlieren, wird es für die Industrie notwendig, mehr dieser Metalle zu produzieren, um die beschädigten zu ersetzen. Bei Eisen beispielsweise verursacht Rost weltweit Verluste in Milliardenhöhe; 20 % des Eisens werden für den Ersatz produziert.
Korrosion tritt auf, weil andere Metalle als Gold und Platin ein höheres Oxidationspotential haben als Sauerstoff. Auf diese Weise verlieren sie Elektronen an den Luftsauerstoff. Sehen Sie, wie dies zum Beispiel bei Eisenrost geschieht, insbesondere an feuchten Orten, wie zum Beispiel an der Küste:
Anode: 2 Fe(s) → 2Fe2+ + 4e-
Kathode: Die2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Gesamtreaktion: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe(OH)2
Beachten Sie, dass Eisen oxidiert wird, wobei jeweils zwei Elektronen verloren gehen und ein weiterer Faktor das Vorhandensein von Wasser ist. Es beschleunigt den Korrosionsprozess, weil in seiner Anwesenheit Ionen gebildet werden, die Elektronen besser leiten. Anschließend Fe(OH)2 wird oxidiert und bildet Rost: Fe(OH)3 oder Fe2Ö3.3H2Ö.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm