Bevor wir verstehen, was es mit der magnetischen Quantenzahl und der Quantenzahl auf sich hat rotieren, Es ist notwendig, sich daran zu erinnern, was das Wort Orbital bedeutet.
Orbital ist der Raumbereich um den Kern, in dem die Wahrscheinlichkeit, ein bestimmtes Elektron zu finden, am größten ist.
Denken Sie zum besseren Verständnis an einen Bienenstock. Es ist nicht möglich, die Flugbahn und Position jeder Biene mit Sicherheit zu sagen, aber wir können die Region um den Bienenstock herum angeben, in der die Bienen am wahrscheinlichsten zu finden sind. In ähnlicher Weise gibt das Orbital die Region um den Atomkern an, in der die Position der Elektronen am wahrscheinlichsten bestimmt wird.
Da das Elektron eine duale Eigenschaft hat, verhält es sich also als Teilchen und auch als Welle; Wissenschaftler ziehen es vor, es nach seinem Energiegehalt zu identifizieren. Der Wissenschaftler Erwin Schrödinger hat 1927 durch mathematische Berechnungen die korpuskulare Natur, Energie, Ladung und Masse des Elektrons in Beziehung gesetzt. So wurde jedes Elektron durch Quantenzahlen charakterisiert.
Quantenzahlen sind mathematische Codes, die der Elektronenenergie zugeordnet sind.
Die zwei bekanntesten Quantenzahlen sind die Hauptquantenzahl (n) und die sekundäre oder azimutale (Dort).Der Hauptwert gibt die Schicht oder das Energieniveau (K, L, M, N, O, P, Q) an, in dem sich das Elektron befindet, bzw. von 1 bis 7. Das Azimut stellt die Energieunterniveaus (s, p, d, f) dar, die jeweils 0.1,2,3 betragen. Beide erscheinen im Energiediagramm unten, wobei die Hauptquantenzahl die sieben „Treppen“ und die sekundäre Quantenzahl die „Treppe“ der Treppe darstellt.
Betrachten wir nun die magnetische Quantenzahl und die rotieren:
- Magnetische Quantenzahl (m oder mDort) → gibt die Orientierung der Orbitale im Raum an.
Gemäß dem Energiediagramm unten werden die Werte von m durch kleine Quadrate (oder durch Kugeln, je nach Autor) dargestellt. Für jedes Orbital haben wir einen Wert für die magnetische Quantenzahl, der variiert von –Dort Das+1.
Energiediagramm mit Angabe der magnetischen Quantenzahl
-
Quantenzahl drehen (s oder mso)→Ein Orbital enthält maximal zwei Elektronen. Sie stoßen sich nicht ab, weil sie sich in entgegengesetzte Richtungen drehen und Magnetfelder erzeugen, die sich gegenseitig anziehen. Also die Anziehungskraft, die magnetisch ist; und die der Abstoßung, die elektrisch ist, werden ausgeglichen.
Entgegengesetzte oder antiparallele Spins, Elektronen, die sich in entgegengesetzte Richtungen drehen.
Somit stellen wir in jedem kleinen Quadrat höchstens zwei Elektronen dar, die durch Pfeile dargestellt werden und die Werte von +1/2 und -1/2 haben.
↑ |
Es stellt per Konvention ein Elektron mit negativem Spin s = -1/2 dar.
↓ |
Es stellt per Konvention ein Elektron mit positivem Spin s = +1/2 dar.
Betrachten wir als Beispiel das Element Helium, das zwei Elektronen und nur ein Energieniveau besitzt; sein Symbol ist: 2er
↑↓ |
Seine symbolische Darstellung ist gegeben durch:
Darstellung der Position des energiereichsten Elektrons in Helium
Wir haben also ihre Quantenzahlen für das 1. und 2. Elektron:
1. Elektron: 2. Elektron:
n=1 n=1
l= 0 l=0
m = 0 m = 0
s= -1/2 s= +1/2
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm