Wie im Text erwähnt "Was ist eine chemische Lösung?“ sind die Lösungen homogene Mischungen, in denen die gelöst (auflösende Substanz) ist in geringeren Mengen vorhanden und die Lösungsmittel (Substanz, die den gelösten Stoff auflöst) ist in größerer Menge vorhanden.
Im Alltag sagen wir je nach Menge an gelöstem Stoff und Lösungsmittel in der Lösung normalerweise, dass es schwach oder stark ist, was auf seine Sättigung hinweist. Wenn wir zum Beispiel einen Saft zubereiten, indem wir das Pulver in Wasser auflösen, wenn wir etwas Pulver hinzufügen und es trinken, können wir sagen, dass der Saft schwach (verdünnt) ist. Aber wenn wir es schaffen, eine sehr große Menge Pulver in Wasser aufzulösen, werden wir sagen, dass der Saft stark (konzentriert) ist.
Es gibt jedoch Situationen, in denen die in der Lösung vorhandene Menge an gelöstem Stoff und Lösungsmittel genau sein muss, z. wie bei intravenösen Injektionen (wie Kochsalzlösung) und Lösungen, die in Labors und Industrien verwendet werden chemisch.
Die Größe, die dies verbindet, ist Konzentration. Wir können also folgende Definition geben:
“Die Konzentration chemischer Lösungen bezieht sich auf die Menge an gelöstem Stoff, die in einer Standardlösungsmenge oder in einer Standardlösungsmittelmenge vorhanden ist.“
Die Konzentrationen von Lösungen können mit unterschiedlichen Einheiten oder Zahlenverhältnissen gemessen werden, die von den jeweiligen Größen abhängen. Die verwendeten Hauptkonzentrationen sind unten angegeben. Beachten Sie beim Betrachten ihrer mathematischen Formeln, dass Indizes verwendet werden, um zwischen dem gelösten Stoff (Index 1), dem Lösungsmittel (Index 2) und der Lösung (kein Index) zu unterscheiden:
* gemeinsame Konzentration oder Massenkonzentration(Ç):Listet die Masse des gelösten Stoffes auf, die in einem bestimmten Lösungsvolumen vorhanden ist. Ihre SI-Einheit ist Gramm pro Liter (g/L):
C = ich1
V
* Konzentration in Stoffmenge oder Konzentration in mol/L (M):Sie wird auch als molare Konzentration und Molarität bezeichnet. Listet die Stoffmenge (Mol) des gelösten Stoffes in einem bestimmten Lösungsvolumen auf. Seine SI-Einheit ist Mol pro Liter (mol/L):
M = Nein1oder M =__ich1__
V M1. V
* Dichte (d):Listet die Menge der Lösungsmasse (Lösungsmittelmasse + Masse des gelösten Stoffes) und das Volumen dieser Lösung auf. Seine SI-Einheit ist Gramm pro Liter (g/mL):
d = ich oder d = ich1 + m2
V V
* TTitel oder Massenprozentsatz(τ):Listet die Masse des gelösten Stoffes und die Masse der Lösung auf. Es hat keine Einheit oder wird in Prozent ausgedrückt:
τ = ich1oder τ = ___ich1___
m m1 + m2
Wenn wir den Massenprozentsatz angeben möchten, multiplizieren Sie einfach das erhaltene Ergebnis mit 100%.
Ein Beispiel ist die unten gezeigte Kochsalzlösung, eine Lösung von destilliertem Wasser mit NaCl. Wenn wir also auf ihren Etiketten den Prozentsatz sehen bezogen auf die Masse 0,9 %, dies bedeutet, dass 100 g der Lösung 0,9 g NaCl enthalten. Daraus können wir schließen, dass Ihr Titel 0,009 entspricht.
Es gibt auch die tTitel im Band die das Volumen des gelösten Stoffes und das Volumen der Lösung in Beziehung setzt:
τv=V1
V
* Teile pro Million (ppm): Gibt an, wie viele Teile des gelösten Stoffes (nach Masse oder nach Volumen) in einer Million (1.000.000 oder 10 .) enthalten sind6) von Teilen der Lösung (auch in Masse oder Volumen).
1 ppm = __1 Teil des gelösten Stoffes__
106 Lösungsteile
* Molalität (W):listet die Stoffmenge in einem gelösten Stoff (Mol) durch die Masse des Lösungsmittels in Kilogramm auf:
W = Nein1
ich2
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
